Капельные реакции молибдат-ионов

Н, [Р(Мо.207)д] образует также ион РО . Шестивалентный молибден, входящий в состав этой кислоты, обладает, как иногда наблюдается у комплексных соединений, повышенной реакционной способностью он может восстанавливаться до так называемой молибденовой сини (смесь различных соединений молибдена низшей валентности) при действии таких восстановителей, с которыми молибденовая кислота и нормальные молибдаты не реагируют (к ним относится, например, 5Ь ). Это находит применение в следующей капельной реакции на сурьму (III). [c.422]

При выполнении. реакции капельным методом на полоску фильтровальной бумаги наносят каплю раствора молибдата аммония и каплю раствора минерализата, подкисленного азотной кислотой, и через 1—2 мин прибавляют каплю раствора бензидина. Затем бумагу выдерживают над отверстием склянки с концентрированным водным аммиаком. При наличии в минерализате фосфат-ионов появляется синее окрашивание. [c.23]

Капельная реакция. Как указывалось при рассмотрении комплексных соединений (стр. 182), связанный в комплекс с ионами Аз04 или РО4 шестивалентный молибден обладает повышенной реакционной способностью и может окислять такие вещества, которые простыми молибдатами не окисляются. К подобным веществам относится, например, неоднократно упо> минавшийся бензидин С12Н8(ЫН2)2, образующий при окислении соединения, окрашенные в синий цвет синий цвет имеет и получающаяся при реакции молибденовая синь . Это, а также то [c.325]

Капельная реакция. Как указывалось при рассмотрении комплексных соединений (стр. 260), связанный в комплекс с ионами AsO или Р07 шестивалентный молибден обладает повышенной реакционной способностью и может окислять такие вещества, которые простыми молибдатами не окисляются. К подобным веществам относится, например, неоднократно упоминавшийся бензидин ,2Hg(NH2)2, образующий при окислении соединения, окрашенные в синий цвет синий цвет имеет и получ зю щаяся при реакции молибденовая синь . Это обстоятельство-, t также то, что одна молекула фосфата связывает и, следовательно, активизирует 12 молекул МоОд, делает реакцию меж Д -(NH4)gH4["P(Mo207)e] и бензидином весьма чувствительной. Выполняется она следующим образом. На кусочек беззольного фильтра нанесите каплю подкисленного, исследуемого на Р07 раствора, а затем по одной капле (одну за другой) азотнокислого раствора молибдата аммония и бензидина. Для понижения кис лотности раствора влажное пятно подержите в парах аммиак ь или обработайте каплей Hg OONa. При этом в присутствии Р07 появляется синяя окраска, интенсивность которой зависит от концентрации иона РО . [c.467]

Фосфорномолибденовая кислота Н7[Р(Мо207)д]. Изучая реакции иона Аз07, мы встретились с солью комплексной мышьяковомолибденовой кислоты Н7[А5(Мо207)8]. Аналогичную по составу и строению фосфорномолибденовую кислоту Ну [Р(Мо.207)(.] образует также ион P0 . Шестивалентный молибден, входящий в состав этой кислоты, обладает, как иногда наблюдается у комплексных соединений, повышенной реакционной способностью он может восстанавливаться до так называемой молибденовой сини (смесь различных соединений молибдена низшей валентности) при действии таких восстановителей, с которыми молибденовая кислота и нормальные молибдаты не реагируют (к ним относится, например, 5Ь ). Это находит применение в следующей капельной реакции на сурьму (111). [c.422]

Характерной особенностью реакции днтиокарбамата аммония с молибдат-ионом (МоО ) является способность образуюш егося соединения окрашивать неводный слой (хлороформ, бензол, эфир, этилацетат) в желто-зеленый цвет. Пользуясь данной реакцией, авторы разработали метод капельного открытия молибдена в высоколегированных сталях. Мешаюш ие влияния меди, кобальта, висмута, свинца, серебра и арсеннт-иона устраняют соответствуюш ими комнлексообразо-вателями. [c.148]

Фосфат-ионы определяют с помошью капельной реакции с молибдатом аммония и бензидином. [c.226]

Ванадий (V), молибден (VI). Ванадий (V) в кислом растворе восстанавливается раствором Sn lj до ванадил-ионов [4, 33]. На этой реакции основан метод [4] определения в среде 3—5 п. соляной кислоты в присутствии дифениламина. К 20 мл анализируе-емого раствора добавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты, 3 капли раствора дифениламина и около 2 г мрамора (для того, чтобы создать атмосферу двуокиси углерода) и титруют при комнатной температуре 0,1 н. раствором Sn l2 до перехода фиолетовой окраски раствора в зеленую. Вместо дифениламина можно применять внешний индикатор [34] — молибдат аммония (капельная проба при достижении конечной точки появляется синяя окраска). [c.187]