Литий комплексные соли

Полимеризация простых диенов (бутадиен, изопрен) может инициироваться радикалами или протекать по монному механизму. Полимеризация в растворителях в промышленности вытеснена эмульсионной радикальной полимеризацией. В качестве инициаторов, вызывающих образование свободных радикалов, применяются в первую очередь перекиси (в частности, персульфаты щелочных металлов), затем ароматические диазоэфиры, алифатические азосоедкиения и т. д. находят применение также щелочные металлы (литий, натрий, калий) и комплексные соли Циглера. [c.953]

Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов и аммония п рядом сульфатов двухвалентных металлов [81, 162, 163, 275]. Большое число таких соединений было получено как из расплавов, так и при кристаллизации из растворов в последнем случае наблюдалось образование и кристаллогидратов, н безводных солей. [c.50]

Все алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — высокореакционноспособные соединения методы получения, химические реакции и области промышленного использования этих соединений весьма сходны между собой. Простейшие алкильные и арильные производные являются твердыми веществами они растворимы в органических растворителях и не могут быть расплавлены без разложения. Благодаря ионному характеру металл-углеродной связи алкильные производные щелочных металлов во многих случаях ведут себя как соли. Ионный характер усиливается от лития к цезию в той же последовательности повышается и реакционная способность. Можно получить комплексные соли, которые диссоциируют в некоторых специальных растворителях с образованием токопроводящих растворов. [c.13]

Углекислый литий не образует двойных и комплексных солей с карбонатами калия и натрия. Растворимость карбоната лития понижается в присутствии карбонатов калия и натрия, поэтому последние рекомендуются для осаждения карбоната лития в промышленности [52]. [c.54]

В литературе имеются указания 173] на существование целого ряда двойных и комплексных солей, образованных хлоридом лития и хлоридами других металлов, а именно [c.59]

Специфическое действие большинства органических реактивов, применяемых в неорганическом анализе, основано на способности их образовывать нормальные или комплексные соли с ионами исследуемого вещества. Эта способность обусловливается наличием в молекуле органического реактива характерной атомной группировки, называемой функционально-а на лит и ческой группировкой. Известно и изучено большое количество таких группировок. Так, например, группировка — С = Н [c.40]

В литературе обычно указывается на то, что соли натрия, калия и особенно аммония увеличивают растворимость карбоната лития, так как его способность образовывать двойные и комплексные соли препятствует осаждению иона лития ионом СО3 в указанных выше условиях. [c.3]

Каждый из этих сорбентов применяется для выделения следов веществ перед колориметрическим определением. Применение поверхностноактивных адсорбентов весьма ограниченно. Окись алюминия успешно использовали для выделения кобальта в виде нитрозо-Н-комплексной соли (стр. 385) и для концентрирования лития из минеральных вод (стр. 525) [c.40]

Комплексные соли, содержащие литий,. лежат вне этих трех классов. [c.54]

Успех хроматографического разделения палладия (II) и родия (III) определяется в основном тем, в какой мере предварительная подготовка растворов обеспечивает получение стабильных форм комплексных соединений одного состава. Для этого необходимо выполнить ряд условий раствор смеси солей перед хроматографированием следует обработать в тигле концентрированной хлороводородной кислотой применять бумагу, предварительно обработанную 6%-ным раствором хлорида лития, который играет роль высаливателя и поставщика хлорид-ионов добавить в подвижный растворитель хлороводородную кислоту. [c.213]

В равновесии с насыщенным раствором Li. S04 в широком интервале температур находится его моногидрат LI2SO4-H2O. На рис. 2 представлена политерма растворимости LI2SO4 в воде, построенная по литературным данным [10, 34]. В органических жидкостях LI2SO4 не растворяется [10, 14]. Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов [10, 35-37]. [c.12]

Как известно, жс.лезо в соединениях бывает главным образом в двухвалентном и трехвадентнозг состояиии. Ввиду того что разница мегкду окис.лите.льно-восстановительньЕми потенциа.ламп в систелш простых солей и в системе комплексных солей железа невелика, образование ко.мплексных соединений характерно как для двухва.лептного состояния, так и для трехвалептного. При этом взаимные переходы под влиянием окислителей пли восстановителей осуществляются одинаково легко. [c.367]

С помощью названных экстрагентов могут быть извлечены в органическую фазу не только четырехвалентный церий, а любые р. з. э. При этом степень экстракционного извлечения закономерно меняется от лантана к лютецию. Состав же комплексной кислоты, ее основность, определяется концентрацией исходного раствора азотной кислоты. При высоких ее концентрациях и отсутствии высалнвателя = О, л = 3 и состав соединения выражается формулой Нз[Ме(КОд)в]. Из нейтральных растворов с высоким содержанием высаливателей (например, нитраты лития и алюминия) р. з. э. экстрагируются в виде простых или комплексных солей, сольватированных молекулами органического растворителя. [c.282]

Более поздний патент [23] еще в большей степени подкрепляет эту точку зрения. В нем предлагается при полимеризации этилена и других а-олефинов использовать хлористый алюминий и любой из перечисленных ниже металлов натрий, калий, литий, рубидий, цезий, бериллий, магний , цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий и таллий в сочетании с производными титана, циркония, гафния или тория. В число этих производных металлов IVA группы входят соли одноосновных органических кислот, например ацетат титана и пропионат циркония, комплексные соли двухосновных органических кислот, например натрийтитапмалонат и налийтитаноксалат, алкоголяты, например тетрабутилтитанат и дихлор-бутилтитанат, а также производные аминоспиртов, например триэтаноЛ-аминтитанат. Особо подчеркивается, что необходимо использовать такой свободный металл или элемент вместе с хлористым алюминием, так как в сочетании с производными металлов IVA группы он сам по себе не является эффективным катализатором полимеризации. Лучше всего брать [c.174]

При использовании сложных катализаторов, состоящих из металлического лития и соли с комплексным анионом, содержащим бор, кремний, мышьяк или один из тяжелых металлов, образуется полиизопрен, который по основным химическим и физическим свойствам ближе к каучуку из гевеи, чем полиизопреп, полученный при применении металлического лития [26]. Лучшие результаты достигаются при применении солей, катионы которых являются электроположительными металлами, а анионы — комплексами элементов, связанных ковалентно с одной или несколькими отрицательными группами так, что отрицательный заряд сообщается всему ком- [c.251]

Особенно эффективны катализаторы, образующиеся in situ в виде комплексной соли при взаимодействии металлического лития с соответствующими соединениями. Например, избыток металлического лития, реагируя с треххлористым алюминием, дает комплексную соль, являющуюся эффективным комплексным катализатором в присутствии избытка лития [c.252]

Спирты не восстанавливаются алюмогидридом лития, но, поскольку они содержат активный водород, вступают с гидридом в реакцию, сопровождающуюся выделением водорода и образованием комплексных солей (см. разделы IV, XV, 2). При гидролизе гидроксильная группа обычно регенерируется. Однако в некоторых случаях и в жестких условиях гидроксильная группа может подвергнуться гидрогенолизу до метильной или метиленовой группы. Таким образом, ароматические кислоты, сложные эфиры, альдегиды и кетоны, содержащие амино- или метоксигруппы в орто- или пара-положении к кислородной функции, сперва восстанавливаются до соответствующих замещенных бензиловых спиртов, которые в свою очередь превращаются в диоксисоединения [186]. Заместители в мета-положении не благоприятствуют гидрогенолизу функциональных групп [186]. Аналогичные результаты описаны для случаев восстановления 2-амино-5-карбэтокситиазолов, которые являются изосте-рами п-аминобензойной кислоты [449] и диэтилового эфира 2,6-диметил-3,4-пиридиндикарбоновой кислоты (436]. Было найдено, например, что 2-амино-4-метил-5-карбэтокситиазол (I) не изменяется при действии небольшого избытка алюмогидрида лития, но при большом избытке этого реагента превращается в 4,5-диметилпро-изводное (II), причем сложноэфирная группировка под- [c.106]

Гексафторид урана при температуре 25—100° С образует комплексные соли с фторидом серебра и фторидами щелочных металлов (за исключением лития) [241]. Образуются соединения состава UFe-.rMeF, где л = 2- 3 в зависимости от условий. Фториды кальция, бария, цинка, кадмия и висмута не взаимодействуют с UFe. Комплексные соли гидролизуются водой, но заметного разложения их при нагревании до 100° С не наблюдается. [c.281]

Взаимодействие алкильных производных лития, натрия и магния с алюминийтриалкилами приводит ж образованию соответствующих комплексных солей Ме(ЛШ4) . Взаимодействием диэтил-магния или несольватированного этилмагнийхлорида с триэтилалюминием можно получать наряду с указанным соединением комплекс 2H5MgAl( 2H5)4 [152, с. 7]. [c.48]

Обычно с гидридом лития работают в эфирных растворах. Целесообразно вести процесс в две стадии. На первой стадии, при взаимодействии избытка гидрида лития с диалкилалюминийхло-ридом. получают комплексную соль, растворимую в эфире [c.273]

Комплексообразование. Ионы щелочных металлов, за исключением лития, не являются комплексообразователями, но они образуют внешнюю сферу многих комплексных солей например КЛРе(СН)з], Ыаз[Со М02)б1 и др. [c.241]

Имины, основания Шиффа, гидразины и другие соединения, содержащие связь С=К, восстанавливаются под действием Ь А1Н4 и НаВН4. Алюмогидрид лития и борогидрид натрия восстанавливают также и иминиевые соли. Реакции проводят в нейтральной или, лучше, в слабокислой среде. Поскольку цианоборогидриды обладают в этих условиях большей стабильностью, чем другие комплексные гидриды, их применение предпочтительнее. [c.142]

Намного лучше результаты получаются при осаждении щелочных металлов из комплексных солей типа МеХ AIX3 (или подобных) из органических растворителей. Работы В. А. Плотникова и его школы показали, что хорошие осадки лития, натрия и калия получаются при электролизе галогенидов (хлоридов и бромидов) [c.311]

Сульфат лития образует двойные или типичные комплексные соли с сульфатами других щелочных элементов, например МеЫ304 [c.17]

Наименьший среди других щелочных элементов атомный радиус лития и соответственно наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую его химическую активность в подгруппе. Из всех щелочных элементов только у атома лития валентному электрону предшествует устойчивая электронная оболочка типа гелия (электронная формула атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Она оказывает большое поляризующее действие на другие ионы, атомы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их влиянием. Этим можно объяснить относительно меньшую термическую устойчивость солей лития в ряду соединений щелочных металлов и отсутствие у лития достаточно устойчивых соединений с комплексными анионами. Характерно, например, что в ряду гидрокарбонатов щелочных металлов МеНСОз не выделено лишь соединение лития оно существует только в растворе. По той же причине наиболее прочны те комплексные соединения лития, в которых он является центральным атомом, например [Li(NH3)J". [c.6]

Относительно стабильны также комплексы с различными органтгескими реагентами 8-оксихинолином [36], о-нитрофенолом [37], мочевиной [38], 3-дикетонами и основаниями Льюиса [39], а также со многими другими лигандами. Органические соединения лития способны к образованию комплексных и двойных солей с неорганическими солями лития, например с галогенидами [40]. Известна также способность лития, образовывать комплексы типа гость-хозяин с различными [c.97]

При взаимодействии с солями одновалентпой меди реактивы Гриньяра превращаются в комплексные медьорганические соединения, которые дей- ствительно определяют сопряженное присоединение. 1,4-Присоедиисиие медьорганических соединений можно продемонстрировать па примере присоединения диметилкупрата лития к системе сопряженных связей [c.42]