Хлор свободный

Рассмотрим несколько подробнее галогенирование толуола. В этом случае возникает вопрос куда направится, например, хлор при действии на толуол — в ядро или в боковую цепь В принципе, в обоих местах водород способен замещаться на галоген. Создавая условия, способствующие протеканию реакции по определенному механизму, можно направить замещение в нужном направлении. Метильная группа толуола — это остаток молекулы метана, остаток алкана. Известно, что замещение водорода на хлор в ряду алканов протекает по радикальному цепному механизму. Для осуществления такого процесса надо создать радикалы хлора (свободные атомы хлора) и тем самым инициировать цепной процесс. Действительно, при нагревании и в особенности на свету идет постепенное замещение атомов водорода боковой цепи толуола на хлор [c.264]

Определение активного хлора осуществляют иодометрическим методом, основанным на выделении хлором свободного иода из раствора иодида, или колориметрическим определением с о-толидином, основанным на окрашивании содержащего хлор раствора в желтый или оранжевый цвет. [c.586]

Хлор свободный Отсут- Стирол 0,1 [c.244]

Кадмий. ... Хлор свободный Сульфиды . . . Тринитротолуол [c.228]

Фтор и его соединения Хлор свободный Цианиды [c.299]

Как многие новые смелые идеи, теория электролитической диссоциации была встречена некоторыми современниками недоверчиво. Они отказывались верить, что когда мы растворяем поваренную соль, например солим ею суп, то в растворе натрий и хлор разъединяются. Ведь известно, что представляют собой свободный натрий и свободный хлор. Свободный натрий растворяется в воде с выделением водорода, а при растворении поваренной соли водород не выделяется. Свободный хлор ядовит, а посоленная пища ничего, кроме пользы, нашему организму не приносит. Но свободный натрий — это незаряженные атомы натрия N3, свободный хлор — это молекулы хлора СЬ. Раствор же поваренной соли содержит не атомы натрия, а ионы натрия Ыа+, не молекулы хлора, а ионы хлора СЬ. [c.9]

Результат опыта. Цвет воды, окружающей диализатор, не изменяется. Следовательно, коллоидные.частицы гидроксида железа (III) не проходят сквозь мембрану. В пробе воды, отобранной через 10—15 мин после начала процесса диализа, обнаруживаются ионы хлора (интенсивное помутнение раствора от прибавления А ЫОз). Таким образом, ионы электролитов (в данном случае ионы хлора) свободно диффундируют сквозь полупроницаемую мембрану. [c.159]

Если смешать два газа — метан и хлор, то в темноте при комнатной температуре нельзя заметить каких-либо признаков реакции (на самом деле она проходит, но с неизмеримо малой скоростью). Для того чтобы реакция началась, необходимо присутствие атомов хлора (свободных радикалов), возникающих под действием света или нагревания [c.99]

В качестве примера рассмотрены возможные состояния хлора и их роль в окислительно-восстановительных процессах — табл. 9.1. Как видно из данных таблицы, ион С1 может быть только восстановителем, а все остальные состояния атома хлора, свободного и в различных своих кислородных соединениях, являются окислителями, причем по мере повышения степени окисления активность их как окислителей возрастает. [c.227]

Большой эффективностью и реакционной способностью обладает сухой хлор, свободный от хлористого водорода. При хлорировании даже при низкой температуре образуются летучие хлориды различных элементов [93J. Легколетучие хлориды серы, мышьяка, сурьмы и ртути отгоняют и улавливают разбавленной H l (1 1). Железо, висмут и цинк сублимируются частично, В некоторых случаях ртуть при определении в рудных материалах отгоняют в виде иодида. [c.139]

Хлор свободный растворенный Отсутствие (0,00001) т.,1 [c.677]

Таким образом получается довольно чистый газообразный хлор, свободный от кислорода и двуокиси хлора, и дозировка его очень проста. Для образования точно рассчитанного количества хлора отвешивают отвечающее вышеуказанному уравнению теоретическое количество кристаллического перманганата и применяют избыток соляной кислоты (на 1 мол. перманганата не менее 10 мол. кислоты, вместо теоретических 8). [c.310]

В результате такого взаимодействия резко падает величина остаточного хлора (точка перелома). После полного завершения реакции последующее добавление хлора ведет к повышению кривой остаточного хлора. За точкой перелома остаточный хлор — свободный активный. [c.191]

Позднее М. Боденштейн [15] отказался от представления, что электрон является активным промежуточным продуктом, так как при фотохимическом воздействии на хлор свободные электроны [c.44]

Хлористый водород, как вода, хотя принадлежит к числу прочнейших веществ, но все же разлагается не толы<о от действия гальванического тока [300], но и от возвышенной температуры. Сент-Клер Девилль показал, что при 1300° уже существует разложение НС1, потому что в накаленной трубке холодная (как при СО, гл. 9) трубка, покрытая амальгамою серебра, поглощает хлор, а в проходящем газе содержится водород. В. Мейер и Лангер (1885) убедились в том, что при 1690° в платиновом сосуде идет разложение смеси азота с НС1 не только потому, что водород проникал чрез платину, но и потому, что получался хлор, который выделял иод из KJ. Для получения столь высокой температуры (при ней лучший фарфор уже начинает плавиться) Лангер и В. Мейер применяли плотный графитовый уголь газовых реторт и сильное дутье. Обычный путь образования хлора из НС1 состоит в отнятии водорода окисляющими средствами [301]. Отнятие водорода от хлористого водорода производят почти все окисляющие вещества, а особенно тела, способные выделять при накаливании кислород (кроме оснований, напр., HgO, Ag O, способных давать с НС1 соли), напр., двуокись марганца, бертолетова соль, хромовая кислота и др. Сущность разложения при этом состоит в том, что кислород окисляющего вещества вытесняет хлор из 2НС1, образуя №0, и делает хлор свободным 2НС14" О (отделяемый окисляющими веществами) = НЮ- -С1 . Даже азотная кислота легко производит такое разложение, но действие ее сложно и ведет к образованию окислов азота, а потому она мало пригодна для получения чистого хлора. Но другие окисляющие вещества, не дающие с НС1 летучих продуктов, пригодны для получения и приготовления хлора. Сюда относятся бертолетова соль, кислая хромокалиевая соль, марганцевонатриевая соль, двуокись марганца и т. п. Эту последнюю со времен Шеле (1774) обыкновенно и употребляют в лабораторной и заводской практике для получения [c.323]

Расчет. Содержание каждого вида активного хлора (свободного активного хлора, монохлорамина и дихлорамина) (х) в мг/л вычисляют по формуле [c.231]

Температурные кривые реакции хлори- свободного хлора и большой рования этилена избыток олефина делают про- [c.290]

Ортотолидин-арсенитное (OTA) определение позволяет дифференцировать и нзмеря 1ь свободный и связанный остаточный хлор. Орто-толидин — это органическое соединение, окисляемое в кислом растворе хлором, хлорамином и другими окислителями с образованием соединений, имеющих желтую окраску. Интенсивность окрашивания пропорциональна количеству хлора. Свободный хлор вступает в реакцию мгновенно, в то время как хлорамины реагируют намного медленнее. Для онределеиня свободного и связанного остаточного хлора проводят [c.36]

Некоторые хлорпроизводные дегидрохлорируются термическим путем очень медленно и по молекулярному механизму. Это относится к хлорэтану, 1,1-дихлорэтану и подобным соединениям, образующим при атаке атомом хлора свободные радикалы, от которых хлор не может отщепиться, например [c.138]

Хлор свободный Общесанитарный [c.251]

Содержание золы в продукте должно быть не более 0,1%, железа—не более 0,045%, хлора—не более 0,065%, примесей, нерастворимых в толуоле,—не более 0,5%, влаги—следы. Свободный хлор, свободные кислоты или щелочи должны отсутствовать. Температура плавления—не ниже 180°. [c.249]

Содержание, % хлора.............. свободной кислоты в пересчете на соляную кислоту, не более. . . механических примесей, не более Не менее 40 0,03 11,5-13,5 0,02 0,05 [c.817]

Так как между многими хлористыми соединениями и соответственными им гидратами существует вышеуказанное отношение в составе, т.-е. замена хлора свободным остатком, и, сверх того, так как одни (кислотные) гидраты получаются из хлористых соединений при действии воды, напр., [c.326]

Наличие свободного и активного хлора, свободных минеральных кислот и посторонних примесей не допускается. [c.79]

Вийс заменил реактив Гюбля раствором хлористого йода в уксусной кислоте. Для приготовления реактива Вийса 13 г йода растворяют в 1 л ледяной уксусной кислоты, устанавливают титр раствора и затем пропускают в него хлор, свободный от НС1, иока титр не увеличится почти вдвое (но не более). При некотором навыке этот момент можно оироделить но изменению окраски раствора из томно-коричневой в густую оранжевую. Уксусная кислота не должна восстанавливать иермангаиата и предварительно проверяется. [c.548]

Эпоксидные полимеры характеризуют содержанием эпоксидных и гидроксильных групп, хлора, свободного дифенилолпро-пана, летучих веществ, зольности, жизнеспособностью, степенью отверждения. [c.230]

Действительно, при атаке электрофильным реагентом о- или п-положения хлорбензола возникает переходное состояние VIII, в котором рассредоточение положительного заряда происходит не только внутри бензольного кольца, но и с участием заместителя-хлора, свободные валентные электроны которого, естественно, должны смещаться по направлению к соседнему углеродному атому, несущему частичный положительный заряд. В переходном состоянии, возникающем при ж-замещении IX, атом хлора не может участвовать в рассредоточении положительного заряда. Энергия переходного состояния VIII меньше энергии переходного состояния IX. [c.336]

Электролиз как метод дезинфекции. При электролизе раствора поваренной соли на аноде образуется хлор, а на катоде — водород. Гидроксил-ионы, накапливающиеся у катода, реагируют с хлором с образованием гипохлорита. Полученный таким образом активный хлор (свободный и гипохлоритный) и явдяется бактерицидным агентом. [c.117]

Предположим сначала, что между горизонтально располо женными электродами идет электролиз неподвижного насыщенного раствора. Возле анода образуется кислая среда вследствие растворения части хлора и его гидролиза, а также некоторого разряда ионов ОН и образования свободной кислотности за счет ионов Н+. Кислотность электролита у анода во время электролиза остается приблизительно постоянной. Абсолютная величина кислотности (растворенный хлор + свободная кислота) в насыщенных растворах хлористых сояей весьма мала ввиду ничтож- [c.302]

На схеме пунктиры со стрелками соединяют вакантные 3d-op-битали с парами Зр-электронов. Пара р-электронов одного атома хлора образует связь с другим атомом хлора, располагаясь на его свободной -орбитали в свою очередь, этот атом соединяется с первым за счет своей пары р-электронов и чужой свободной ii-орбита-ли. Таким образом, каждый атом хлора молекулы СЬ является и донором и акцептором электронов одновременно. Атом хлора имеет большее число электронов, чем фтор, и больше по размеру. Его ковалентный радиус 0,99 А, т. е. в полтора раза больше, чем у фтора, а электроотрицательность 2,83, почти на полторы единицы меньше. У атома хлора имеется такая особенность. Его потенциал ионизации меньше, чем у фтора (это естественное следствие большего размера атОхМа), но сродство к электрону (370 кДж/г-атом) выше, чем у того же фтора (350,7 кДж/г-атом). Энергия диссоциации молекулы хлора примерно в полтора раза больше, чем у фтора. Существует на этот счет два мнения. Согласно первому из них в молекуле фтора ядра расположены ближе и сильнее их взаимное отталкивание, приводящее к более легко.му разрыву. В соответствии с другим повышение энергии диссоциации — следствие наличия дополнительного я-связывания по донорно-акцептормому хмеханизму. Такая особенность объясняет необ-ходимость затраты энергии на разрыв дативных связей в молекуле хлора. Свободная З -орбиталь и относительно небольшая энергия возбуждения (861 кДж/моль), требующая для перевода одного из р-электронов на -подуровень, позволяет одному атому хлора образовывать три связи. Он действует в таком случае как атОхМ с тре.мя неспаренными электронами, образуя ковалентные соединения типа IF3 (жидкость с /к1ш=12°С) и дал е с пятью неспаренными электронами ( 1F ). Образование положительных ионов хлора требует довольно больших затрат энергии. Так, для получения иона С + в газовой фазе требуется 1370 кДж/моль атомов. Поэтому в тех соединениях, где [c.271]

Его т. пл. лежит около 2350°. Он хрупок, имеет окраску, подобную платине, и придает последней, в виде сплавов, большую твердость (концы золотых перьев для письма). Металл не растворим во всех кислотах, также и в царской водке. Свежеосажденная магнием иридиевая чернь, по данным Оиеппеззеп а, все же растворима в разбавленных кислотах. Сильное прокативание делает ее нерастворимой. Если иридий сплавлен с большим количеством платины, то он отчасти растворяется в царской водке. Расплавленный кислый сернокислый калий окисляет иридий без образования растворимой соли. Расплавленное едкое кали (стр. 380) в сочетании с окислителем (азотнокислый калий или перекись натрия) окисляет иридий в частично растворимую в воде соль. Образующиеся при сплавлении иридиевые соединения растворяются, однако, полностью в царской водке. Если мелко раздробленный иридий в смеси с хлористым натрием нагревать до 300—400° в токе хлора, свободного от кислорода, то образуется хлороиридат натрия Ка2(1гС1ц), растворимый в воде с черно-красной окраской. [c.352]

Опытное значение Су хлора 6,14 кал моль- град- при 298 К. Очевидно, при температуре 298 К молекулы хлора свободно совершают поступательное и вращательное движения, но колебания дают вклад в-теплоемкость лишь около I кал, а не 2 кал, как это сладавало бы из классической теории. Дальнейшее обсуждение этого вопроса проводится в гл. 8. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология