Селеновая сть солей

Медь и серебро взаимодействуют с азотной и концентрированной серной кислотами с образованием солей Си (II) и Ag (I). Золото с этими кислотами не взаимодействует, но реагирует с горячей концентрированной селеновой кислотой [c.414]

Соли селеновой кислоты ( с е л е н а т ы, например КаЗе04 — селенат калия) по своим свойствам похожи на сульфаты. Так ВаЗе04— соль, труднорастворимая в воде (аналогия с Ва304). [c.509]

Селеновая кислота подобна серной, их соли также изоморфны. Отличается она от последней меньшей устойчивостью и более сильным окислительным действием [c.434]

Соли многовалентных металлов селеновой кислоты, содержащей органический радикал. [c.328]

Соли селеновой кислоты — селенаты — по составу, структуре и растворимости напоминают сульфаты. [c.250]

Соли селеновой кислоты — селенаты — по своим свойствам сходны с солями серной кислоты, а соли теллуровой кислоты — теллураты сильно отличаются от них. [c.287]

Е. СОЛИ СЕЛЕНОВОЙ КИСЛОТЫ (СЕЛЕНАТЫ) [c.200]

Эта в высшей степени чувствительная реакция, к сожалению, не может считаться специфичной на азотную кислоту, так как она получается также в присутствии азотистой, хлорноватой и селеновой кислот, солей окиси железа, ванадиевой кислоты и многих других окислителей, Эту реакцию дает даже 0 о-ная дымящая серная кислота, 20 ,-ная не дает. Поэтому, когда хотят исследовать высокопроцентную дымящую серную кис- [c.456]

Селеновая кислота H2Se04 принадлежит к сильным кислотам. Подобно сер[[ой кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает силь[1ыми oки литeлlJ[ ыми свойствами. Соли ее — се лена ты — очень похожи на суль( )эты. Бариевая и свинцовая соли этой кислоты, как и соответствующие солн серной кислоты, нерастворимы. [c.396]

Механизм повыщения защитной способности хромовых покрытий с микротрещинами при наличии никеля заключается в том, что за счет сетки микротрещин увеличивается анодная поверхность, в результат -чего снижается коррозионный ток системы. Двухслойное хромовое покрытие с постепенным увеличением внутренних напряжений от основы может формироваться по следующему технологическому циклу. В качестве подслоя, непосредственно прилегающего к железной основе, наносится хромовое покрытие из стандартного электролита или слой никеля, содержащего мелкие токонепроводящие частицы. Верхний слой хрома (толщиной 0,25 мкм) наносят на первый подслой из электролитов, содержащих специальные добавки, обеспечивающие образование равномернораспределенных по всей поверхности микротрещин. Такой эффект чаще всего достигается введением солей селена. Ниже приведен состав электролита, используемый для получения второго слоя, г/л 250 хромового ангидрида, 2,5 серной кислоты, 0,013 селеновой кислоты температура раствора 315—317 К, плотность тока 24 А/дм [c.110]

Для предупреждения прироста электролитического осадка поверхность металлической формы покрывается тонкой сплошной и однородной по толщине и строению пленкой окислов и солей металлов, жиров, масел, мельчайшего порошка графита и т. д. Окисные разделительные слои на поверхности свинца, серебра, меди, никеля наносят обработкой изделий растворами двухромовокислого калия, хромовой кислоты и других окислителей. На поверхность многих металлов наносят также сульфидные пленки путем обработки поверхности 1—3%-ным раствором сернистого натрия, иодидные пленки на серебре — разбавленными растворами иода, селенидные пленки на меди — растворами селеновой кислоты. [c.443]

Составьте формулы кислых натриевых солей селеновой кислоты НзЗеО основных алюминиевых солей уксусной кислоты СН3СООН основной медной соли угольной кислоты. [c.141]

Селеновая кислота H2Se04 принадлежит к сильным кислотам. Подобно серной кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает сильными окислительными свойствами. Соли ее [c.469]

Золото растворяется в селеновой кислоте, образуя селенат золота (III) Аиг(5е04)з. Все три металла, примененные в качестве анода при электролизе растворов их солей, растворяются. Этим пользуются для поддержания концентрации ионов Си , Ag , Au в гальванических ваннах меднения, серебрения и золочения. [c.355]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

Соли селеновой кислоты (с е л е н о в о к и с л ы е, или селенаты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или т е л л у р а т ы) существенно отличаются от них. Например, ВаТе04 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. [c.353]

Селен и его соединения селенистый ангидрид, се. енистая кислота, селеновая кислота, их соли, хлорокись селена, органические соединения селена. [c.166]

Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлении селенитов с KNO3. Из реакционной смеси Обычно выделяют малорастворимый (около 2-10 моль л при обычных условиях) BaSeO , обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селенаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, но лучще растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию. [c.362]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

Трансаргоноидные соединения селена очень напоминают соответствующие соединения серы. Селенаты, соли селеновой кислоты Н25е04, очень похожи на сульфаты. Теллуровая же кислота имеет формулу Те(ОН)б, причем большой центральный атом имеет координационное число не 4, а 6, так же как атом иода в молекуле НбЮе. [c.221]

СЕЛЕНАТЫ, соли селеновой к-тьг НаЗе04. Раств. в воде (кроме селенатов Ва, Ag, РЬ) выше 500 °С превращаются в селениты, С. щел. металлов — промежут. продукты и произ-ве Зе и.ч медеэлектролитных шламов. См. Натрия селенат. ПДК 0,2 мг/м в пересчете на Зе. [c.520]

Золото растворяется в смеси кислот соляной и азотной, серной и марганцевой, серной и азотной, а также в горячей селеновой кислоте. Хорошо растворяет золото царская водка — смесь 1 ч. азотной и 3 ч. соляной кислот с образованием при упаривании раствора водорастворимой золотохлороводородной кислоты НАиСЬ-ЗНгО. В присутствии Кислорода воздуха золото растворяется в водных растворах цианида Калия или натрия с образованием комплексного иона [Аи(СЫ)2] . Комплексная цианидная соль золота широко используется для гальванопокрытий металлов золотом. [c.173]

Электроны в кристаллических органических металлах перемещаются по надмолекулярным орбиталям, состоящим из молекулярных орбиталей молекул, собранных в колонны [14], хотя межмолекулярная связь, не обязательно включающая стопки, может быть вполне достаточной [15, 16]. Таким образом, структура в какой-то мере удачного органического проводника, вероятно, диктуется двумя требованиями. Во-первых, их построенные из молекул блоки должны хорошо подходить друг к другу, чтобы электроны могли легко перемещаться из одной молекулы в другую. Во-вторых, энергетический вклад частично заполненной или открытой валентной энергетической зоны должен быть мал [17]. Например, для плоских молекул с делокализованными л-молекуляр-ными орбиталями необходимо существование в виде устойчивых частиц с незамкнутыми оболочками (т, е. свободных радикалов) для того, чтобы происходило эффективное перекрывание орбиталей [18]. Многочисленные вариации фрагментов как ТТР, так и ТСЫР были получены и изучены, включая селеновые и теллуровые аналоги ТТР а вместо ТСЙр были использованы электронодефицитные гетероциклические соединения, такие, как тетразин. Особенно полезным оказался бис(этилендитио)-аналог ТТР, известный как ВЕОТ-ТТР. Совершенно случайно бьшо обнаружено, что благодаря своей электронодонорной способности ТТР может быть использован как инициатор радикальных реакций диазониевых солей [19]. [c.677]

Для более резкого изменения потенциала индикаторного электрода рекомендуются [316] следующие условия температура раствора — не выше 25° С, раствор должен содержать не менее 25 мл 25%-НОГО раствора аммиака и не менее 5 г аммонийных солен на каждые 100 мл раствора, а также лимонную кислоту. Количество кобальта не должно превышать 0,05 г, а концентрация феррицианида калия не должна быть ниже 0,05 N, так как более разбавленные растворы дают растянутую кривую титрования без резкого перегиба. Предложены и другие методы. Длугач и Резник [104] разработали фотометрический метод фиксации точки эквивалентности, основанный на измерении оптической плотности титруемого раствора селеновым фотоэлементом аммиачный раствор соли кобальта титруют феррицианидом калия, прибавляя немного индигокармина, обесцвечивающегося в конце титрования. Описаны амперометрические методы [498] с ртутным капельным электродом [312] или твердым вращающимся платиновым электродом [117, 313, 395] в последнем случае точку эквивалентности находят по току восстановления избытка феррицианида при потенциале —0,2 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду). Известен метод амперометрического титрования с двумя платиновыми электродами [735, 909] и др. [818]. [c.109]

НзЗеОз + Н2О2 = HgSeO + Яр протекает полностью и приводит к образованию очень сильного окислителя — селеновой кислоты HgSeO , которая реагирует с золотом, превращая этот благородный металл в соль — селенат золота(П1) [c.21]

Смотреть страницы где упоминается термин Селеновая сть солей: [c.716] [c.716] [c.716] [c.96] [c.396] [c.396] [c.455] [c.432] [c.185] [c.469] [c.334] [c.446] [c.374] [c.374] [c.242] [c.87] [c.520] [c.716] [c.117] [c.115] [c.153] [c.89] [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология