Теллураты

Напишите формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селената и теллурата калия. [c.63]

Степень окисления +3 у меди и серебра стабилизируется в комплексных иодатах (VII) и теллуратах (VI), например К7[Си(10в). ]. [c.630]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

Соли селеновой кислоты — селенаты — по своим свойствам сходны с солями серной кислоты, а соли теллуровой кислоты — теллураты сильно отличаются от них. [c.287]

Оранжево-желтое аморфное вещество, пл. 5,075 г/см или серые кристаллы, пл. 6,21 г/см . Реактив нерастворим в воде, разбавленных растворах щелочей и кислот. Крепкие растворы щелочей с трудом растворяют ТвО, с образованием теллуратов. [c.62]

Ортотеллуровая кислота НвТеОв получается обменным разложением теллурата аммония азотной кислотой. Эта кислота, в отличие от серной и селеновой кислот, является слабой растворы ее не титруются щелочами. [c.588]

Другие селенаты (VI) и теллураты (VI), например Н[5еОзСП и HlTeOFjl, Б водных растворах — сильные кислоты постепенно гидролизуются. [c.342]

Из других селенатов (VI) и теллуратов (VI) можно назвать HlSeOa l] и HlTeOPsl, в растворах — сильные кислоты. Вводе они постепенно гидролизуются. [c.370]

Селеновая кислота Н2 е04 по силе (АГ]-1 -10 ) близка к H2SO4. НбТеОб значительно слабее (Х-2 - От ). Селенаты похожи на сульфаты, а теллураты сильно отличаются от них (теллураты известны как производные Н2Те04, так и Н ТеОб). [c.448]

УП-2-2. Для определения формулы комплекса теллурата натрия в жидком аммиаке (КаТезс или МагТе ) измеряли давление пара серии растворов, приготовленных растворением металлического натрия в жидком аммиаке в присутствии избытка твердого теллура [38]. Результаты одной из серий измерений приведены ниже. Давление пара чистого жидкого аммиака при 20° С равно 6428 мм рт. ст. Вес На 0,1398 г t 20° С. [c.61]

Соли селеновой кислоты (с е л е н о в о к и с л ы е, или селенаты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или т е л л у р а т ы) существенно отличаются от них. Например, ВаТе04 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. [c.353]

Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — трехокись селена (SeOg) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура (ТеОз) в воде почти нерастворима. Однако крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. [c.354]

Сульфаты растворимые и нерастворимые. Отношение их к нагреванию. Гидросульфаты и пиросульфаты. Селенаты и теллураты. Надсерная кислота и персульфаты. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Политноновые кислоты. Хлористый сульфурил и другие галогенные соединения серы. [c.285]

В отличие от теллуратов селенаты во многих отношениях похожи на сульфаты. Сульфаты и селенаты однотипных металлов близки по растворимости, кристаллохимической структуре, по способности образовывать двойные соли типа квасцов. Среди сульфатов и селе-натов много примеров изоморфизма. В то же время селенаты менее стабильны, легко отщепляют кислород, а при нагревании с восстановителями выделяют селен. [c.331]

А подгруппа. Образует анионы — гидроксил, сульфат, сульфит, селенат, селенит, теллурат, теллурит, полонат, полонит. [c.150]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

При нагревании Н2Те04 до 300°С отщепляет ся вода и остается желтый порошок триоксида теллура (ТеОз). Он практически не растворим ни в воде, ни в разбавленных кислотах и щелочах. Однако крепкие растворы сильных щелочей растворяют его с образованием соответствуюн1их теллуратов, [c.240]

В отличие от теллуратов селенаты во многих отношениях похожи на сульфаты. Сульфаты и селенаты однотипных металлов близки по растворимости, кристаллохимическому строению, по способности образовывать двойные соли типа квасцов. Среди сульфатов и селенатов много примеров изоморфизма. [c.446]

I Силикаты (в т ч. алюмо , боро-, бе-риллосиликаты) 2. Бораты. 3 Карбона ты. 4. Фосфаты, арсенаты. 5. Банадаты. 6. Сульфаты 7 Хроматы. 8. Молибдаты, вольфраматы. 9 Нитраты. 10. Прочие-арсениты, селе1Ш1ы, теллуриты, теллураты, иодаты. [c.87]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.331 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.240 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.562 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.562 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.804 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.139 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.225 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.448 , c.452 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.490 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.351 , c.359 ]

Общая химия (1968) -- [ c.394 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.719 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.287 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.351 , c.359 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология