Двухромовая кислота

Опыт 7. Окислительные свойства дихроматов. Двухромовая кислота является сильным окислителем. Так как двухромовая кислота в свободном состоянии не выделена, то применяют смесь ее соли — дихромата с кислотой. Являясь окислителем, ион Сг О восстанавливается до иона Сг + [c.244]

При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2СГО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода иоиов СгОГ в ионы Сг О Г Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты — дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением [c.656]

Хромовый ангидрид легко растворяется в воде с образованием хромовой и двухромовой кислот. [c.658]

Написать структурные и координационные формулы хромовой и двухромовой кислот. [c.295]

Сами хромовые кислоты неустойчивы, поэтому основное применение находят их солн хроматы — соли хромовой кислоты и дихроматы, или бихроматы,— соли двухромовой кислоты. [c.276]

Почему заряд Н5Ю ЮВ (какой ) хромовой и двухромовой кислот одинаковый [c.125]

Полутораокись хрома СггОз употребляют как материал для шлифования и полировки стальных изделий. Соли хромовой и двухромовой кислот применяют как сильные окислители для пассивирования металлов (алюминия) и нанесения хромовых покрытий электролитическим путем. [c.114]

В азотнокислой среде хром (III) окисляется такими окислителями как хлорат, перманганат и висмутат калия до двухромовой кислоты [c.258]

Хроматы и дихроматы. Хромовые кислоты образуют два ряда солей хроматы — так называются соли хромовой кислоты — и дихроматы— так называются соли двухромовой кислоты. Хроматы окрашены в желтый цвет (цвет хромат-иона СгО ), дихроматы — в оранжевый (цвет дихромат-иона Сг. О ). [c.199]

Двухромовая кислота в свою очередь разлагается на воду и хромовый ангидрид [c.151]

Некоторые кислотообразующие элементы при одной и той же степени окисления образуют несколько кислот, молекулы которых отличаются числом атомов кислотообразующего элемента. Эти кислоты получили общее название изополикислоты. В индивидуальном названии кислоты содержится префикс из русских числительных, показывающий число атомов кислотообразующего элемента в ее молекуле, например НзЗ О, — двусерная кислота, Н4Р2О, — двуфосфорная кислота, Н В О, — четырехборная кислота, НаСг О, — двухромовая кислота. [c.34]

Назвать малорастворимые соли хромовой и двухромовой кислот. [c.261]

Трехокиси хрома, молибдена и вольфрама. Химический характер гидроокисей. Хромовая и двухромовая кислоты. Хроматы и бихроматы. Окислительные свойства соединений шестивалентного хрома. [c.293]

Объясните строение молекул хромовой и двухромовой кислот. Как получают эти кислоты [c.144]

При растворении СгО в воде образуется средней силы хромовая кислота Н2СГО4, окрашивающая раствор в желтый цвет — цвет аниона СГО4" . Наряду с хромовой кислотой СгО, образует двухромовую кислоту Н. СгдО,. Анион СгзО имеет оранжевую окраску. Структурные формулы этих кислот можно представить следующим образом [c.276]

Хромовая и двухромовая кислоты и их соли, действуя в качестве окислителей, в0сстан вливаются до т )ехзарядного катиона Сг , образующего соответствуюп пе соли СгС1з, Сг2(504)з, Сг(ЫОз)з в зависимости от прибавляемой кислоты [c.149]

Склонность К образованию изополикислот проявляют некоторые неметаллы (В, Р, Аз и особенно 81). Из металлических элементов в наибольшей степени эту способность проявляют металлы 5В и 6В подгрупп Периодической системы. В гетерополикислотах сочетаются кислотные остатки металлических и неметаллических элементов. Несмотря на громадное разнообразие состава поликислот, для подавляющего их большинства характерен ряд общих свойств. Почти все они являются более сильными кислотами по сравнению с теми кислотами, из которых они образованы. Так, двухромовая кислота значительно сильнее хромовой. Состав и строение поликислот очень сложны и изучены недостаточно. Твердо установлено, что все они представляют собой многоядерные комплексы, в которых связь между ядрами осуществляется посредством кислородных мостиков. Простейшие изополикислоты могут содержать цепочечные или циклические группировки. Например, СггОу , 5120 7 образова- [c.148]

При прикосновении нагретой палочки бихромат аммония, как все аммонийные соли при нагревании, разлагается на аммиак и двухромовую кислоту [c.151]

Хромовая и двухромовая кислоты. Обе эти кислоты звестны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями К2СГ2О7 и К2СГО4. [c.104]

Изобразите формулу двухромовой кислоты в виде соединения хромовой кислоты с соотьстствующим ей кислотным оксидом. [c.125]

Простейшим представителем соединений хрома в высшей степени окисления служит трехокись хрома СгОз (хромовый ангидрид). Это кристаллическое вещество темно-красного цвета, сильно гигроскопичное, легко растворимое в воде, являющееся типичным кислотным оксидом. Оно может быть выделено из концентрированных растворов хромовых кислот добавлением к ним концентрированной серной кислоты. Трехокись з рома является сильным,,одшслителем. Например, капли этилового спирта при соприкосновении с сухим rOg воспламеняются. При растворении в воде трехокись хрома образует хромовую кислоту НгСгО и двухромовую кислоту Н СгаО . принадлежащие к кислотам средней силы и известные только в растворах. [c.143]

Являясь типичным кислотным ангидридом, СгОз очень энергично притягивает влагу из воздуха и легко растворяется в воде с образованием растворов хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ2О7 кислот, в растворе между хромовой кислотой и двухромовой кислотой имеет место следуюш,ее равновесие [c.325]

Хромовая и двухромовая кислоты. Обе эти кислоты известны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями К2СГ2О7 и К2СГО4, Хроматы окрашены в желтый цвет, характерный для ионов СгО , дихроматы — в оранжевый, характерный для ионов СГ20Г, [c.130]

Соли хромовой и двухромовой кислот называются соответственно хроматами и бихроматами. Водные растворы бихрома-тов имеют кислую реакцию, водные же растворы хроматов — щелочную, что связано с протеканием следующих процессов [c.259]

СгОз + НзО = НА04 При большой концентрации СгО образуется двухромовая кислота [c.199]

Опыт 8.9. Соли хромовой кислоты — хроматы — окрашены в желтый (цвет иона СГО4 ), соли двухромовой кислоты — дихроматы— окрашены в оранжевый цвет (цвет иона СггО ). В растворах этих солей имеет место равновесие [c.80]

Hg rgOy — двухромовая кислота и ее соли — дихроматы хромпики — сильные окислители. [c.425]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.244 ]

Общая химия (1964) -- [ c.419 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.249 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.368 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.302 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.656 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.635 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.471 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.402 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.290 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.648 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.656 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.268 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.362 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.224 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.322 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.322 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.362 ]

Предмет химии (0) -- [ c.322 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология