Окислительные свойства дихроматов

Задания. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения дихромата аммония при нагревании с образованием оксида хрома(П1), азота и воды. Сделать вывод о свойствах оксида хрома (П1) и термической устойчивости дихромата аммония. [c.196]

Дихромат К2СГ2О7 и хромат калия К2СГО4 проявляют окислительные свойства обычно в кислой среде, восстанавливаясь до соединений хрома(П1) [c.240]

Опыт 7. Окислительные свойства дихроматов. Двухромовая кислота является сильным окислителем. Так как двухромовая кислота в свободном состоянии не выделена, то применяют смесь ее соли — дихромата с кислотой. Являясь окислителем, ион Сг О восстанавливается до иона Сг + [c.244]

Дихромат калия проявляет сильные окислительные свойства в кислой среде [c.516]

Выполнение. В стаканы налить растворы дихромата калия и вольфрамата калия, подкислить серной кислотой. После добавления иодида калия в стакан с дихроматом наблюдается обильное выделение иоДа — хромовая кислота сильный окислитель. Прибавление иодида калия к раствору вольфрама не сопровождается выделением, иода,— для вольфрамовой кислоты окислительные свойства не характерны. [c.185]

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

Соединения хрома (VI) как правило, проявляют окислительные свойства. Дихромат-ион СггО — типичный окислитель в кислотной среде [c.240]

Окислительные свойства дихроматов [c.261]

Окислительные свойства дихромата калия [c.144]

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, надо знать свойства взаимодействующих веществ и на их основе предугадать образование новых. Окончательно вопрос о продуктах реакции может быть решен экспериментально. Например, при взаимодействии сероводорода с дихроматом калия в кислой среде изменяется цвет раствора из оранжевого в зеленый, характерный для соединений хрома (П1) раствор мутнеет вследствие выпадения в осадок серы. Запись исходных и конечных веществ реакции с указанием изменения степени окисления атомов выглядит так [c.228]

Хроматы и дихроматы — сильные окислители. Особенно сильные окислительные свойства онн проявляют з кислой среде [c.271]

Окислительные свойства дихромата калия. Налить в пробирку 2—3 мл раствора дихромата калия К2СГ2О7, Подкислить серной кислотой (3—5 капель). Добавить 2—3 мл раствора сульфита натрия NajSOs, Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевопу (цвет иона СггО ) до зеленого (цвет иона Сг +). В результате реакции ионы 50з окисляются в ионы S04 , Составить уравнение реакции. [c.258]

При избытке в растворе ионов водорода (кислая среда) хромат-ионы переходят в дихромат-ионы, а при избытке гидроксильных ионов (щелочная среда) наблюдается обратное явление. Кислородсодержащие соединения хрома обладают окислительными свойствами, как правило, в кислой среде. Процесс восстановления хрома происходит по таким схемам [c.22]

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ДИХРОМАТА КАЛИЯ [c.136]

Почему при взаимодействии солей бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава Рассмотрите окислительные свойства К2СГ2О7 при различных pH растворов. [c.136]

Окислительные свойства соединений хрома (VI). 1. В три пробирки внесите по нескольку капель раствора дихромата калия и подкислите их одной-двумя каплями раствора разбавленной серной кислоты. В первую пробирку прибавьте несколько капель раствора иодида калия, во вторую — сульфата железа (II), в третью — нитрита калия или натрия. Последнюю пробирку слегка подогрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.153]

Хроматы и дихроматы — сильные окислители. Наиболее сильно окислительные свойства проявляются в кислой среде, при этом соединения хрома(VI) восстанавливаются до соединений хрома(III). [c.195]

Хроматы и дихроматы как соли хромовых кислот обладают, особенно в кислой среде, сильными окислительными свойствами. Так, при обыкновенной температуре они легко восстанавливаются в соединения хрома со степенью окисления хрома +3 [c.202]

Примеры (в показателе степени указана высшая степень окисления элемента) Мп+7 — основа высоких окислительных свойств перманганата калия КЛ п04, — азотной кислоты НХОз и ее солей, Сг+ — дихромата калия КоСгоО, и т. д. [c.267]

Активными окислителями являются СгОз, хроматы и дихроматы особенно сильные окислительные свойства проявляет дихромат калия К2СГ2О7 в кислой среде [c.343]

Многие вещества в химических реакциях наиболее часто проявляют восстановительные свойства, другие вещества — окислительные. Так, к типичным восстановителям относятся металлы, водород, бескислородные кислоты — HjS, H l, НВг, HI и их соли, соли железа (И) и некоторых других металлов в низких степенях окисления. Окислительные свойства проявляют галогены, кислород, серная кислота, перманганат калия KMnOi, дихромат калия КгСг О,, хромат калия К СгО и многие другие вещества. [c.70]

Свойства каждого элемента охарактеризованы свойствами веществ, в состав которых входит этот элемент. Многоэлементные вещества отнесены к разделу того элемента, который определяет главные химические свойства всего вещества. Папример, химические свойства веществ К2СГ2О7 и КМГ1О4 представлены в разделах, посвященных соединениям хрома и марганца (а не в разделе соединений калия), поскольку в большинстве реакций этих веществ катионы калия К+ участия не принимают, а просто переходят из реагентов в продукты, тогда как дихромат-ион СггО и перманганат-ион МпО 4 определяют главное для этих веществ — их сильные окислительные свойства. [c.4]

Высший оксид хрома СгОз обладает ярко выраженными окислительными свойствами. Он реагирует со взрывом со многими органическими веществами. Триоксид хрома - это типичный кислотный оксид. Ему соответствуют сильные хромовая Н2СГО4 и дихромовая Н2СГ2О7 кислоты, известные только в растворе. В зависимости от кислотности среды анионы дихромата и хромата Сг04 могут переходить друг в друга. Первый из них устойчив в кислой среде, а второй - в щелочной [c.348]

Мы видим, что меньший по размеру атом хрома относительно легко теряет 8-электроны, отрыв же -электрона, судя по величине третьего потенциала ионизации, требует затраты энергии почти на 4 эВ больше, чем в случае молибдена, и на 7 эВ больше, чем в случае вольфрама. Соответственно, для хрома в твердых соединениях и в растворах наиболее характерна достаточно низкая степень окисления +3, а для молибдена и вольфрама +6. Производные хрома(У1) - хроматы и дихроматы - сильные окислители, а мо-либдаты и вольфраматы совершенно не проявляют окислительных свойств и входят в состав руд этих металлов (например, повеллит СаМо04 и шеелит Са У04). С другой стороны, низкие степени окисления малохарактерны для молибдена и вольфрама, в отличие от хрома, они совсем не образуют аквакатионов в водных растворах. Под действием царской водки и азотной кислоты при нагревании металлический молибден медленно переходит в раствор в виде сложной смеси анионных форм Мо(У1), содержащих от одного до 24 атомов молибдена. Напомним, что полимеризация хрома(У1) ограничена образованием дихроматов СГ2О7. Вольфрам практически не растворяется в кислотах, но косвенными методами могут быть получены многочисленные поливольфраматы (подробнее о них см. в разд. 29.3). [c.368]

Выполнение работы. В первую пробирку с раствором дихромата калия Kj r.jO, и во вторую с раствором сульфида натрия Na S внести по нескольку капель 2 н.-серной кислоты и по 2—3 микрошпателя сульфита натрия NajSO ,. Как изменилась окраска в первой пробирке Почему помутнел раствор во второй пробирке Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях Ka . Oj Na S Окислительные или восстановительные свойства проявляет NajSO , Написать уравнения проведенных реакций. [c.97]

Чистота посуды имеет особое значение. Посуду для анализа тщательно промывают после каждого употребления. Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — хромовая смесь (дихроматЧ-серная кислота), которую готовят растворением 20—30 г измельченного дихромата калия или натрия в 1 дм H2SO4 (конц.). Очищающая способность этой жидкости заключается в ее окислительном действии. Безводная смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить при обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, ее хранят в толстостенных закрытых сосудах. Если смесь приобретает зеленый цвет (хром восстановлен), она становится непригодной для работы. Для очистки шлифов от смазки лучше использовать органические растворители — бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.240]

Окислительно-восстановительные свойства нитритов, а. Восстановительные свойства. Налить в пробирку 2—3 мл раствора дихромата калия К2СГ2О7, 2—3 мл разбавленной серной кислоты (для подкисления), 3—4 мл раствора какой-либо соли азотистой кислоты — KN02 или NaN02. Осторожно нагреть. Наблюдать изменение окраски раствора. Написать уравнение окислительновосстановительной реакции, показать схему перемещения электронов. [c.176]

В третьей части гл. 3 Вам следует усвоить элек-тронно-ионный метод составления окислительно-восстановительных реакций. Известный Вам метод электронного баланса для многих реакций оказывается неприменимым, так как в этом методе подсчет числа участвующих в реакции электронов производится по изменению валентности элемента. Во многих же случаях валентность элемента невозможно не только сосчитать, но и определить экспериментально. Научившись составлять окислительно-восстановительные реакции электронно-ионным методом, Вы сможете пользоваться формулой Нернста для нахождения потенциалов и э. д. с. гальванических элементов при любых концентрациях реагирующих веществ в водных растворах. В третьей части много внимания будет уделено свойствам галогенов и реакциям с участием перманганата и дихромата калия. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология