Тягучесть вещества

Помимо плотности и растворимости, имеются и другие свойства, которые можно точно измерить и выразить в численных значениях. Таким свойством является точка .давления— температура, при которой твердое вещество плавится, образуя жидкость. В то же время вещества обладают рядом интересных физических свойств, которые по своей природе не столь просты. Одно из такого рода свойств — ковкость — легкость, с которой из вещества можно изготовлять тонкие листы. Подобным же свойством является тягучесть-, чем больше тягучесть вещества, тем легче из него вытянуть проволоку. Аналогичное свойство твердость-, принято считать, что одно вещество мягче другого, если при помощи второго вещества можно нанести царапины на первом. К важным физическим свойствам относится цвет вещества. [c.19]

К металлам обычно относят простые вещества, являющиеся хорошими проводниками электричества (проводники первого рода) и тепла, обладающие характерным металлическим блеском (высокой способностью отражать свет), непрозрачностью, вязкостью, ковкостью, тягучестью. Металлические свойства сохраняются только в твердом и жидком состояниях, в парах они исчезают. Типичными металлами являются натрий, калий, железо, медь, золото и др. [c.215]

Неметаллические простые вещества построены из молекул, в которых атомы группируются либо по 2, либо по 4—8 в одной молекуле и имеют валентности, направленные в пространстве строго определенным образом. В твердом виде многие из этих веществ представляют собой молекулярные кристаллы, в которых молекулы вытянутой, сферической и других форм образуют структуру с довольно рыхлой упаковкой. Отличительной особенностью металлов являются следующие присущие только им свойства электропроводность, теплопроводность, специфический блеск, ковкость и тягучесть, а для их структуры характерна изотропность, т. е. отсутствие особых свойств вдоль избранных направлений. Если атомы считать шарами, то структура большинства металлов характеризуется плотнейшей упаковкой шаров. С точки зрения. металлического характера физическая природа непереходных и переходных элементов сильно различается. Высокие температуры плавления и кипения последних объясняются наличием у них прочных связей. Вблизи границы, отделяющей металлы от неметаллов, элементы отличаются своеобразным строением кроме того, их специфические физические свойства представляют глубокий научный интерес, а также открывают широкие перспективы для практического использования. [c.87]

Простые вещества разделяются на две основные группы металлы и металлоиды (металлоиды иногда называют также неметаллами). Металлы обладают особым блеском ( металлическим ), отличаются ковкостью, тягучестью, тепло- и электропроводностью. Твердые металлоиды большей частью вещества хрупкие, плохо проводят тепло и электричество и не обладают металлическим блеском. Однако резкой границы между металлами и металлоидами нельзя провести (существуют элементы, обладающие одновременно свойствами металла и металлоида). К металлам относятся серебро, натрий, калий, кальций, барий, ртуть, магний, марганец, медь, железо и др. [c.16]

Физические свойства. При обычных условиях металлы, за исключением ртути, твердые вещества. Они характеризуются металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, а также хорошей ковкостью и тягучестью. Эти физические свойства являются общими для металлов и обусловливаются своеобразием их структуры, что, в свою очередь, вытекает из особенностей строения атомов металлов. [c.235]

Всякое вещество имеет свои характерные свойства цвет, блеск, твердость, ковкость, тягучесть, удельный вес, температуру кипения и плавления, растворимость, запах, вкус и т. д., которые в совокупности определяют качество каждого данного вещества, а также способность вступать в химическое взаимодействие с другими веществами с образованием новых веществ. [c.5]

Металлоиды не обладают типичными для металлов свойствами хорошей тепло- и электропроводностью, ковкостью, тягучестью и т. д. В свободном состоянии они бывают твердыми веществами (сера, фосфор, углерод и др.), жидкостями (бром) и газами (азот, кислород, водород, хлор и др.). Твердые [c.49]

Гольде подверг хорошо очнш енное русское машинное масло удельного веса. 0,9004 повторной сорокакратной экстракции спиртом. Он. получил вещество с удельным весом больше 1 (после испарения спирта), обладавшее красно-коричне-вым или желто-коричневым цветом. Его концентрация и тягучесть часто бывали различными. Исходное масло имело следующий состав [c.114]

По мере перехода от углеводородов к смолам и в дальнейшем к асфальтенам и карбоидам происходит обогащение вещества углеродом, увеличивается молекулярный вес и уменьшается растворимость. Например, карбены растворяются только в сероуглероде, тогда как карбоиды ни в чем нерастворимы. Каждый из компонентов, входящих в состав нефтяных битумов, оказывает влияние на их технические свойства. Твердые парафины уменьшают адгезионную способность (прилипаемость) битума. Смолы придают битуму эластичность и цементирующую способность. Масла (углеводороды) улучшают растворимость и понижают способность битума к высыханию. Асфальтены сообщают битуму твердость и высокоплавкость. Наличие обогащенных углеродом карбенов снижает число растворителей битума. Повышенное содержание карбенов и особенно кар-боидов ведет к потере таких технических качеств битума, как эластичность, пластичность, прилипаемость, тягучесть. [c.258]

В свободном состоянии электроположительные элементы образуют простые вещества с типичными металлическими свойствами. К таким свойствам относятся, во-первых, характерный металлический блеск, т. е. высокая способность отражать видимый свет, н, во-вторых, более высокая по сравнению со многими неметаллами пластичность, вызванная возможностью скольжения друг относительно друга плоскостей, образованных атомами в кристаллической решетке металла. Благодаря этому для металлов, хотя и в разной степени, характерны ковкость, тягучесть и другие важные для практики свойства. В-третьнх, металлы отличаются высокой тепло- и электропроводностью. Для последней характерно то, что она уменьшается прн повышении температуры и при переходе металла в жидкое состояние. [c.163]

Понятие об элементе. Использованное для изготовления сернистого железа металлическое железо теряет свои основные качественные признаки полученное сложное вещество уже не обладает рядом свохтств, характерных для железа (например, не притягивается магнитом). Однако путем химического разложения сернистого же.леза можно вновь выделить металлическое железо, которое снова будет обладать свойствами, характерными д,пя этого металла (ковкостью, тягучестью, магнитными свойствами и т. д.). Это доказывает, что при реакции соединения серы и железа последнее вовсе не исчезло бесследно оно лишь вошло в состав сложного вещества и находится там в особом состоянии. Все это относится и к другой составной части сернистого железа—сере. До опыта сера и железо были простыми веществами, а после опыта они вошли в состав сложного вещества в виде элементов. Таким образом, под термином элемент мы подразумеваем отдельные составные части сложных веществ, находящиеся в них в особом состоянии. [c.16]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Переработка платиновой руды ведется преимущественно для добывания самой платины (и ее сплавов с иридием и родием), потому что этот металл представляет наибольшее сопротивление действию химических реагентов и высокой температуры из всех ковких и вязких металлов, а потому из него выделывают проволоку, столь часто употребляемую в лабораториях и в технике (особенно в электротехнике), и разные сосуды, назначаемые для химических целей в лабораториях и на заводах. Так, в платиновых ретортах перегоняют серную кислоту, в платиновых тиглях и на платиновых пластинках плавят, прокаливают и испаряют в лабораториях многие вещества. В чашках, сделанных из иридистой платины, растворяют золото и т. п.. потому что платияово-иридистые сплавы мало подвергаются даже действию царской водки. Неизменность от действия воды, воздуха и остальных реагентов, сравнительно большая плотность (около 21,5), твердость близкая к стали (Pt мягка), тягучесть и тугоплавкость (в жару печей не плавит ся, а сплавляется только в пламени гремучего газа или в жару электрической печи) сплава 90 ч. Pt с 10 ч. I ч. иридия (иридистая платина или сплав Девилля) делают его драгоценным материалом для устройства прототипов (основных образцов) мер длины и веса, напр., метра и килограмма, аршина и фунта, а потому все новейшие прототипы многих стран исполняются из этого сплава. [c.612]

В этой последовательности вслед за элементом наименьшего атомного веса — водородом — идет литий. По своим свойствам он относится к металлам. Этим словом физики обозначают простые вещества, которые, в противоположность неметаллам, отличаются непрозрачностью, характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, хорошей теплопроводностью и высокой электропроводностью. Для химиков гораздо, интереснее, чем эти физические свойства, то, что окислы металлов (соединения их с кислородом) при химическом взаимодействии с водой образуют так назьгваемые основания (растворимые в воде основания называются щелочами) в отличие от окислов неметаллов, которые с водой образуют кислоты. А так как у лития способность вступать в химическое взаимодействие выражена очень ярко — на воздухе, например, он столь активно соединяется с кислородом, что моментально покрывается рыхлой пленкой окисла, и основание, образующееся йз окисла лития и воды, обладает настолько сильным разъедаю- щим действием на многие вещества, что причисляется к группе едких щелочей, — химики называют литий типичным, активным, ярко выраженным металлом. [c.165]

Углесерный раствор, выпарившись на воздухе, оставил прозрачную /келтоватую липкую, тягучую смолистую массу, распространявшую при сжигании запах горелого каучука. Эта смола, даже и при очень продолжительном пребывании на открытом воздухе, сохранила свою мягкость и тягучесть. Будучи легкорастворимой в углесере, она, повидимому, растворяется заметно и в алкоголе, препятствуя явственной кристаллизации того тела, которое извлекается кипящим алкоголем и которое составляет главную часть белого свертка, образующегося в молочном соке. При охлаждении горячей алкогольной н1идкости, полученной при упомянутой выше обработке этого свертка, осело из нос молочно-белое вещество в виде полусферических кучек, состоявших как бы из отдельных крупинок. Это сложение уже указывало на кристаллизацию. Действительно, растворяя выделившееся тело в кипящем спирте, давая ему выделиться охлаждением и повторяя эту операцию несколько раз, удается получить совершенно явственную красивую кристаллизацию тела. В [достаточно] очищенном состоянии оно образует блестящие иголочки и пластинки, сросшиеся звездчато. Чем выше температура, при которой вещество выделилось из спиртового раствора, тем оно чище. Зависит это от того, что оно почти вовсе нерастворимо в холодном спирте, но довольно значительно [c.317]

Металлы занимают значительную часть периодической таблицы. Грубо их можно подразделить на активные, легкие, переходные и тяжелые металлы. Вообще говоря, трудно дать внолне исчерпывающее определение металла, хотя многие свойства являются общими для большинства этих элементов. Так, например, большинство металлов обладают металлическим блеском, хорошо проводят электричество и тепло и являются твердыми веществами при комнатной температуре. Если металлы взаимодействуют с другими элементами и образуют соли, то в таких соединениях металлы всегда существуют в виде положительных ионов. Как правило, металлы обладают большей твердостью, чем неметаллы (правда, натрий и калий — металлы очень мягкие, а ртуть при нормальных условиях представляет собой жидкость). Обычные металлы обладают ковкостью и тягучестью. Металл считается ковким, если из него можно выковать или прокатать очень тонкие листы, а тягучим,— если его можно вытянуть в тонкую проволоку. Ковкость и тягучесть присущи различным металлам в разной степени наиболее ковкими и тягучими металлами являются золото и серебро. Можно, например, приготовить листки золота толщиной около 0,00001 мм, а 30 г золота можно вытянуть в нить длиной более 80 км. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология