Вещества углерод

Образующиеся при неполном сгорании jHj твердые частички углерода, сильно накаливаясь, обусловливают яркое свечение пламени, что делает возможным использование ацетилена для освещения. Применением специальных горелок с усиленным притоком воздуха удается добиться одновременно сочетания яркого свечения И отсутствия копоти сильно накаливающиЬся во внутренней зоне пламени частички углерода затем сполна сгорают во внешней зоне. Газы, не образующие при сгорании твердых частиц (например, Hj), в противоположность ацетилену дают почти несветящее пламя. Так как в пламени обычно применяемых горючих веществ (соединений С с Н и отчасти О) твердые частички могут образоваться за счет неполного сгорания только углерода, пламя газов и паров жидкостей бывает при одних и тех же условиях тем более коптящим, чем больше относительное содержание в молекулах горящего вещества углерода и меньше кислорода й водорода. Например, спирт (С2Н5ОН) горит некоптящим пламенем, а скипидар (СюНц) — Сильно коптящим. Яркость пламени зависит и от степени накаливания этих твердых частиц, т. е. от развивающейся при горении температуры. [c.535]

Органогены — главные химические элементы, входящие в состав органических веществ углерод, водород, кислород, азот, сера и фосфор. Этот термин имеет теперь лишь историческое значение. [c.95]

Простые вещества. Углерод образует пять аллотропных модификаций кубический алмаз (см. рис. 5.22), гексагональный алмаз, графит (см. рис. 5.23) и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал лонсдейлит) и получен искус-ственгю. [c.287]

Еще одно важное для термохимии понятие — теплота сгорания. Теплота сгорания какого-либо вещества есть количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1 моль вещества в токе кислорода. В частности, при сгорании органических веществ углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды и т. п. Например [c.59]

При полном сгорании органического вещества углерод превращается в СОз, водород — в воду, сера — в SOj, а другие вещества, например азот и т. п., выделяются в свободном состоянии. Теплота сгорания может иметь разное значение (высшее и низшее) в зависимости от того, в каком состоянии находится вода среди продуктов сгорания — жидком или газообразном. [c.17]

Физические свойства простых веществ. Для простых веществ — неметаллов характерно разнообразие внешних признаков. При обычных условиях они могут быть газами (водород, кислород, гелий, хлор), жидкостями (бром), твердыми веществами (углерод, сера, фосфор). Большинство металлов ири обычных условиях — твердые кристаллические вещества (за исключением ртути — жидкости) с характерным металлическим блеском. [c.164]

Обнаружив образовавшиеся продукты СО, и Н О, устанавливают наличие в испытуемом веществе углерода и водорода. Ведь указанные элементы не содержались в добавленном оксиде меди, а следовательно, могли находиться только во взятом для анализа органическом веществе. [c.15]

Решение. Представляем формулу вещества в виде С Ну. Выбираем для расчетов образец вещества массой 100 г. Определяем массу и количество вещества углерода и водорода в этом образце [c.191]

Вычисляем отношение количеств веществ углерода и водорода в веществе [c.213]

Отношение количеств веществ углерода и водорода в этом веществе равно г. (2х-6). Следовательно, [c.214]

Представляем формулу гомолога бензола в виде С Н2 . Отношение количеств веществ углерода и водорода в этом веществе равно х (2х—6). Следовательно, [c.171]

Находим отношение количеств веществ углерода, водорода и азота [c.203]

Качественный состав органического вещества характеризуется наличием тех или иных элементов, входящих в состав го молекулы. Кроме постоянной составной части молекул органических веществ — углерода (С), наиболее часто в них входят атомы водород да (Н), кислорода toy, азота (N), серы S>, галогенов (С1, Вг, J) и фосфора (Р). [c.14]

Как известно, при нормальном давлении элементарный углерод не плавится. В инертной атмосфере его термостойкость достигает 3000°С (7 субл = 3650°С) кроме того, он отличается исключительной стойкостью к действию химически активных веществ. Углерод инертен к действию фосфорной, соляной, серной и органических кислот, а также таких агрессивных газообразных веществ, как хлористый водород и диоксид серы. Графит подвержен действию только сильных окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, а такЛ Се газообразного фтора и паров серы при высокой температуре [1]. [c.262]

Количество вещества углерода в сожженном веществе равно п (С) = п (СО2) п (С) = 1,05 маль. [c.366]

В виде Простых веществ углерод и кремний при комнатной температура — твердые вещества. Структура и связи в модификациях углерода обсуждались в разд. 32.2.3. По кристаллическому строенгпо кремний аналогичен алмазу. Особый интерес представляют свойства кремния как полупроводника. Температуры плавления простых веществ в группе понижаются с уменьшением энергии связи X—X. [c.555]

Решение. 1. Вычисляем количество вещества углерода [c.99]

Из термохимического уравнения следует, что при сгорании 2 моль [п(С)=2 моль] углерода выделяется 220 кДж теплоты. При уменьшении количества вещества углерода пропорционально будет уменьшаться количество выделенной теплоты [c.99]

Вычисляем количество вещества углерода [c.163]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

Твердое топливо в основном состоит из углерода, водо рода, кислорода, азота, влаги и минеральных веществ Углерод и водород составляют горючую часть топлива, вла га и минеральные вещества — негорючую часть (балласт) Топливо с большим содержанием балласта назьшается низко сортным. Очевидно, чем больше горючая часть топлива тем больше теплоты будет выделяться при его горении Горючая часть составляет у антрацита — 97%, каменного угля — 89,4%, бурого угля — 74%, торфа — 64,2%, дерева — 56%. Из этих видов твердого топлива лучшим является антрацит. Дрова как топливо уже теряют свое прежнее значение. [c.263]

Таким образом, в состав исходного вещества углерод и водород входили в следующих количествах С — 0,3 г-атом и Н — 0,6 г-атом. Других элементов в веществе не было, так как [c.365]

В этих веществах углерод непосредственно связан с серой [c.190]

По мере перехода от углеводородов к смолам и в дальнейшем к асфальтенам и карбоидам происходит обогащение вещества углеродом, увеличивается молекулярный вес и уменьшается растворимость. Например, карбены растворяются только в сероуглероде, тогда как карбоиды ни в чем нерастворимы. Каждый из компонентов, входящих в состав нефтяных битумов, оказывает влияние на их технические свойства. Твердые парафины уменьшают адгезионную способность (прилипаемость) битума. Смолы придают битуму эластичность и цементирующую способность. Масла (углеводороды) улучшают растворимость и понижают способность битума к высыханию. Асфальтены сообщают битуму твердость и высокоплавкость. Наличие обогащенных углеродом карбенов снижает число растворителей битума. Повышенное содержание карбенов и особенно кар-боидов ведет к потере таких технических качеств битума, как эластичность, пластичность, прилипаемость, тягучесть. [c.258]

Расчет сведен в табл. 17.1 и 17.2. Условно принято, что молекулы твердых простых веществ (углерод, сера) состоят из одного атома. Такое допущение независимо от действительного числа атомов в указанных молекулах не отражается на конечных результатах расчета. [c.488]

Твердыми частицами в пламени органических веществ является углерод, образующийся в результате термического разложения горючего вещества. Углерод (твердое тело черного цвета) способен поглощать вое световые лучи, и термическое излучение его наиболее интенсивно. Свечение пламени при горении древесины, керосина, стеариновой свечи, светильного газа — это свет, излучаемый частицами накаленного углерода. [c.54]

То обстоятельство, что одно и то же вещество— углерод — в одной своей форме представляет собой самое твердое из существующих в природе веществ, а в другой форме, наоборот, чрезвычайно мягкое вещество, вызывает большой теоретический и практический интерес. Почти аналогичны алмазу и графиту две формы соединения нитрида бора ВК, которые также обладают диаметрально противоположными свойствами в зависимости от строения. [c.399]

Основные виды твердого топлива — каменный и бурый уголь, антрацит, торф, горючие сланцы, дерево. Ископаемые угли, аитрацнт и тсрф образовались в результате медленного разложения растений без доступа воздуха. Твердое топливо в ссновиом состоит нз углерода, водорода, кислорода, азота, влаги и минеральных веществ. Углерод и водород составляют горючую часть топлива, влага и минеральные вещества — негорючую часть (балласт). Топливо с большим содержанием балласта называется низкосортным. Очевидно, чем больше горючая часть топлива, тем больше теплоты будет выделяться при его горении. Горючая часть у антрацита составляет 97 %, каменного угля — 89,4, бурого угля — 74, торфа — 64,2,дерева— 56 %. Из этих видов твердого топлива лучшим является антрацит. Дрова как топливо потеряли свое прежнее значение. [c.137]

Теплота сгорапия вещества — количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1 г или 1 моль вещества и охлажде-И1ИИ продуктов сгорания до начальной температуры опыта. При полном сгорании органического вещества углерод превращается в диоксид углерода, водород —в воду, сера — в ЗОа, галогены — в га-логеноводороды, азот выделяется в свободном состоянии. При вычислении теплоты сгорания иеобходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии Находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (и=соп81) тепловой эффект будет равен [c.145]

В нормальных условиях простые вещества углерод и кремний — твердые вещества с высокой температурой плааления. Структурной единицей кристаллической решетки являются атомы, образующие пространственную трехмерную каркасную решетку, в которой атомы связаны ковалентными связями за счет орбиталей в sp -гибридном состоянии. Аллотропическое видоизменение углерода - графит, имеет слоистую структуру, в которой атомы углерода находятся в sp- - гибридном состоянии. [c.62]

Физические и химические свойства углерода. В виде простых веществ углерод встречается в природе в трех аллотропных модификациях — алмаза, графита и карбина. Все они представляют со- [c.182]

Количпство вещества углерода, содержащегося в сожженном образце углеводорода, равно [c.365]

Если в состав сплава входят неметаллические вещества (углерод, водород, кремний), то могут получаться твердые растворы внедрения, в которых ато-< мы неметалла занимают места в пустотах кристаллической рещетки металла (см. рис. 10.5). К твердым рас творам внедрения относятся многие гидриды, карбиды, нитриды, фосфиды и силициды металлов побочных подгрупп. Эти вещества, как и все сплавы, являются метал лоподобными. [c.202]

Наиболее отвечающая современным представлениям модель атомно-молекулярной структуры карбонизованных веществ, к которым относится нефтяной углерод, предлол<ена в работах [52, 148]. В соответствии с этой моделью нефтяной углерод состоит из кристаллитов различных размеров и может иметь участки высокой упорядоченности (иреимущественно анизотропной структуры) или быть перегретой жидкостью , имеющей изотропную структуру. Различные соотношения этих форм углерода обусловливают получение множества его разновидностей. Карбонизованные вещества (углерод) состоят из конденсированных ароматических колец, упорядоченных в двумерной плоскости и связанных в пространственный иолимер неорганизованными боковыми углеводородными цепями (неупорядоченная часть). Упорядоченный в двумерной плоскости углерод может состоять из искривленных графито-подобных моно- и полислоев, способных отщеплять от краевых атомов углерода аналогичных слоев водород или углеводороды и регулировать рост размера слоев. Монослои, уложенные в пачки параллельных слоев, образуют макрочастицы( нолислои, или кристаллиты), размеры и упорядоченность которых в различных видах нефтяного углерода неодинаковы. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология