Вода как основание

Ион гидроксония следует рассматривать как кислоту (так как он способен отдавать протон), а воду — как основание. В общем виде подобные реакции можно представить следующим уравнением [c.201]

Побочная реакция — взаимодействие воды как основания с кислотой [c.425]

При растворении потенциальных электролитов в воде они гидратируются и вступают в протолитическое взаимодействие с водой как основанием, сопряженным с кислотой — ионом оксония Н3О+ [c.413]

Ион ОН- играет роль основания, сопряженного с водой как кислотой, а ион Н3О+ —это кислота, сопряженная с водой как основанием. Протолитической реакции (X.13) отвечает константа равновесия [c.593]

Строение основного центра молекул аминов и ионов карбоновых кислот значительно отличается от строения основного центра молекул воды и гидроксильных ионов. Поэтому предсказание каталитических констант воды и гидроксильных ионов путем экстраполяции зависимостей, найденных для катализа растворенными основаниями, не особенно надежны. По этой же причине ненадежны каталитические константы молекул воды и ионов гидроксония, предсказываемые для случая кислотного катализа. Как отметил Белл [15], другой сложностью является необходимость экстраполировать по крайней мере на шесть порядков. Рассмотрев известные данные по катализу в водных растворах молекулами воды как основаниями, Белл пришел к выводу, что каталитические константы, даваемые уравнением (14) и полученные путем экстраполяции, все-таки согласуются в пределах одного [c.415]

Кислоты Бренстеда. Для слабых электролитов кислотность количественно оценивается константой равновесия (К) реакции, заключающейся в переносе протона от кислоты к воде как основанию (протолитическая реакция). [c.101]

Основной реакцией является взаимодействие титруемого основания с кислотой В + Н+ < ьН+, а побочной реакцией — взаимодействие воды как основания с кислотой Н20 + Н+ч Нз0+. [c.223]

Соли сильных кислот и сильных оснований имеют нейтральную реакцию среды (см. раздел IV.2).С другой стороны, в разделе V.4 было показано, что раствор соли слабой кислоты и сильного основания имеет щелочную реакцию, так как анион слабой кислоты реагирует с водой как основание (см. раздел IV.2). Аналогично соль слабого основания и сильной кислоты дает кислую реакцию. [c.146]

Примером того, какое влияние на поведение растворенного вещества оказывает относительное сродство к протону, служит ацетамид, который ведет себя в воде как основание, а в жидком аммиаке как кислота [c.53]

Протолитические реакции происходят на границе раздела органической и водной фаз между протонированными формами рабочего вещества и водой как основанием, сопряженным с ионом оксония Н 0+. Гидрофобный катион Т+ удерживателя препятствует переходу образующихся анионов в водную фазу. Например, для формы НбК рабочего вещества в окисленном состоянии [c.215]

Основные свойства воды вследствие небольшой сплы воды как основания были обнаружены сравнительно поздно. При концентрировании раствора бромистого водорода в жидком аммиаке остается твердый бромистый аммоний, так как равновесие [c.124]

Одна из основных трудностей при расшифровке механизмов каталитических процессов состоит в том, что кинетические уравнения часто оказываются одинаковыми для реакций, протекающих различным образом.Так, например, если промежуточный активный катион вступает во взаимодействие с водой как основанием [c.15]

Жидкий аммиак, как и вода, — сильный ионизирующий растворитель. При этом производные NH4 в жидком аммиаке (подобно производным ОНз в воде) ведут себя как кислоты аммонокислоты), а производные NH (подобно производным ОН" в воде) — как основания (аммонооснования). Например, сильными кислотами в жидком аммиаке являются NH l, NH4NO3, а основаниями — KNHj, Ba(NH2)2- Дигидронлтриды Zn(NHa)2, A1(NH.2)3 ведут себя как амфотерные соединения. Производные NHa" называются также амидами, а производные NH " — имидами. [c.348]

Мерой силы кислоты Брёнстеда является константа ее диссоциации К , определяемая по отношению к воде как основанию, или соответствующее значение рА . [c.91]

Быстрое присоединение молекулы воды к карбкатиону приводит к катиону /ирет-бутилгидроксония, который затем с участием воды как основания отщепляет протон с образованием спирта. Этой схеме механизма соответствует энергетическая диаграмма, показанная на рис. 13.3. [c.599]

Фосфат-ионы реагируют с водой как основания. Поэтому реакция водного раствора laH PO —кислая, Na.HPOi—щелочная, NaaPOi—сильно щелочная. [c.372]

Это означает, что ортофосфорная кислота электролитически диссоциирует по типу кислоты—реакция ее водного раствора сильнокислая. Образующиеся в процессе электролитической диссоциации фосфорной кислоты дигидро- и гидрофосфат-ионы способны реагировать как по типу кислот, таки по типу оснований фосфат-ионы реагируют с водой как основания. Поэтому реакция водного раствора NaH POi—кислая, NajHPO —щелочная и NagP04—сильнощелочная. [c.511]

Энергия активации депротопизации (для воды как основания) составляет приблизительно 20—23 ккал/моль [57, 119]. При этом наблюдается относительно большая отрицательная энтропия активации (от —19 до —24 энтр. ед) [c.272]

Из литературы известны лишь данные по скоростям диссоциации 1-хлор-1-нитро8тава (ХНЭ) под действием воды как основания [2,3] при 35°. Отрывочность имеющейся информации не позволяет сделать каких-либо обобщений относительно протолитической реакционной способности данного соединения. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология