Кислород и родственные ему элементы

Для родственных элементов электронные конфигурации внешних электронов одинаковы, за исключением более высоких значений квантового числа п. Так, сера, родственная кислороду, входяш ая во второй период, имеет конфигурацию валентных электронов [c.127]

Группа VI, группа кислорода. Кислород и родственные ему сера и селен — неметаллы, а теллур и полоний относят к металлоидам. Химия кислорода и родственных ему элементов изложена в гл. 7 и 8. [c.105]

Кислород и родственные ему элементы [c.178]

Некоторые свойства кислорода и родственных ему элементов приведены в табл. 7.2. [c.179]

В полностью ненасыщенный шестичленный цикл возможно включение атома кислорода или другого элемента VI группы, но гетероатом в этом случае несет положительный заряд. В этом разделе также уделено внимание химии катиона пирилия, так как этот катион и родственные ему пироны являются важными структурными фрагментами веществ растительного происхождения. [c.152]

Из рассмотрения строения устойчивых молекул и кристаллов неметаллических элементов можно сделать вывод о том, что одинарные связи прочнее кратных связей для всех этих элементов, кроме первого ряда р-элементов, каковыми являются азот и кислород (а также фтор, для которого, однако, нормальная ковалентность постоянна и равна 1). Такое обобщение полезно для объяснения многих наблюдаемых различий в структуре и свойствах соединений элементов первого периода, а также соответствующих соединений родственных им более тяжелых элементов. [c.157]

Кислород и родственные ем элементы [c.195]

I — углерод-углеродные и углерод-водородные связи И—углерод-кислородные и кислород-водородные связи И1—углерод-азотные и азот-водородные связи IV — связи между другими элементами (неорганические структуры). Однако такое разделение строго не выдерживается. Материал, относящийся к амидам, например, неудобно распределять между частями II и III, он рассматривается в части III, т. е. после обсуждения карбонильных частот в части II. Или, например, глава по нитросоединениям и родственным структурам включена в часть IV, т. е. после обсуждения углерод-азотных связей. [c.13]

Биохимические сведения. Железо — это элемент, абсолютно необходимый для жизни. Все клетки животных и растений содержат железо как в связанном виде с органическими веществами, так и в виде ионов железа. Гемоглобин, красящее вещество крови, состоит из белка с очень большим молекулярным весом, названного глобином, который связан с собственно красящим веществом крови гемом. Сложная органическая молекула гема содержит один атом комплексно связанного двухвалентного железа. Этот атом слабой перекисной связью может присоединить одну молекулу кислорода, причем железо остается двухвалентным. Физиологическая роль этого соединения (оксигемоглобина) состоит, как было отмечено выше (см. стр. 321, 481), в транспортировке кислорода от легких к тканям. В клетках содержатся и другие соединения железа, также связанные с белками, родственные гемоглобину, но вьшолняющие функции окислительно-восстановительных ферментов. Эти соединения, цито-хромы и дыхательный фермент, содержат в восстановленном состоянии двухвалентное, а в окисленном — трехвалентное железо. На переходе от одной степени окисления к другой и основана каталитическая функция этих веществ в процессе окисления составных частей пищи в организме. [c.668]

Рассматриваемые ниже реакции преобразования функциональных групп в сурьмяноорганических соединениях включают в себя главным образом превращения соединений, в которых атом сурьмы связан с остатками минеральных или органических кислот, окси-, алкокси- или меркаптогруппа-ми, т. е. веществ, содержащих связи сурьмы с галоидом, кислородом, серой и в некоторых случаях с азотом или фосфором. Реакции гидролиза, обмена, переацилирования и другие приводятся по отдельным основным типам производных трех- и пятивалентной сурьмы. Формально родственные реакции сурьмяноорганических соединений, содержащих связь сурьмы с элементами I—V групп периодической системы, см. также в гл. XI, где обсуждены методы получения и свойства подобных соединений. [c.312]

Так же как и в теории кислот и оснований, представления об окислении и восстановлении веществ постепенно развивались, с тем чтобы выработать единый подход к широкому кругу родственных явлений. Первоначально под окислением понимали реакцию присоединения кислорода. Вообще говоря, при такой реакции неметаллических элементов образуются типичные ангидриды кислот (СОз, ЗОз, Р4О10), относящиеся к классу полярных молекулярных соединений. Вследствие того что кислород энергично притягивает электроны, электронная плотность связывающей пары электронов увеличивается вблизи атома кислорода. [c.407]

Элементы углерод, азот, кислород, фтор, а также родственные им элементы образуют простые гидриды, состав которых отвечает их нормальным козалентностям (СН4, NN3, Н2О, НР). Некоторые свойства этих гидридов указаны в табл. 7.4. [c.182]

Изоморфизм селенатов и сульфатов щелочных металлов позволил отнести селен к числу элементов, родственных кислороду. Кристаллы семиводного сульфата цинка (2н304-ТНзО), будучи помещенными в насыщенный раствор сульфата никеля, обрастают кристаллами семиводного сульфата никеля (N 804-71120) подобным же образом ведет себя сернокислый марганец (Мп304-5Н20) в растворе сернокислой меди (закон нарастания Коппа). [c.473]

Греческий историк и географ Страбон (64—20 гг. до н. э.) писал о двух родственных друг другу порошках красного и черного цветов, которые умелый ремесленник прокаливает в горне с углем и в красный металл превраш ает. Много позже, в 1799 г., французский химик Жозеф Луи Пруст установил состав этих веществ это оказались оксиды одного и того же элемента. Черный оксид при нагревании выделяет кислород и превращается в красный оксид, а при действии разбавленной серной кислоты на красный оксид образуется темно-розовый осадок, а раствор приобретает голубую окраску. Черный оксид кислота растворяет без остатка, а раствор тоже становится голубым. Если оба оксида высыпать в раствор аммиака, то они растворятся без следа. Один из получившихся растворов будет бесцветным и постепенно посинеет, а второй сразу же будет иметь темно-синий цвет. Что же это за оксиды [c.75]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

До некоторой степени родственно предыдущей реакции окислительное хлорофосфонирование олефинов кислородом и треххлористым фосфором [341, 342]. Из бутена-2 был получен 2-хлорбутил-3-фосфоновый дихлорангидрид, вероятно, в результате свободнорадикального присоединения элементов С1 и РОСЬ- В случае бутена-1 образовались оба аддукта 1 1, помимо 2-хлорбутил-3-фосфонового дихлорангидрида. [c.243]

В промышленных масштабах кислород производят главным образом путем фракционированной перегонки жидкого воздуха. Азот, Ьбладаю-щий большей летучестью, быстрее испаряется из жидкого воздуха. Соответствующим регулированием условий испарения можно получить почти чистый кислород. Хранят и транспортируют кислород в стальных баллонах под давлением 100 атм и более. В промышленных масштабах кислород также получают одновременно с водородом в нроцессе электролиза воды. Некоторые свойства кислорода и родственных ему элементов приведены в табл. 7.6. Значения энтальпии образования соединений кислорода указаны в табл. 7.1 и в других таблицах, а соответствующие величины для соединений элементов группы кислорода приведены в табл. 7.7. [c.195]

Структурно исследованные кислородные соединения относятся главным образом к шести- и пятивалентным Мо и У. Поэтому описанные выше правила иллюстрируют характерные черты стереохимии этих элементов при высших степенях окисления. Данные по строению оксогалогенидных соединений тех же и других родственных переходных металлов и особенно по строению их оксокомплексов с участием органических лигандов доказывают, что в основе правил деформации и сопряжения чисто кислородных полиэдров Мо и лежат некоторые общие закономерности, свойст-веипые комплексам металлов V—VII групп, а также рутению и осмию в высшей степени окисления, когда в состав комплексов входят лиганды, образующие с металлом кратные связи (азот, кислород, группа МВ, в определенных случаях N0 и некоторые другие). [c.213]

Простейшим соединением, содержанщм атомы серы в sp -гибридизованном состоянии, является сероводород. Родственными ему органическими соединениями оказываются тиоэфиры Ri—S—Кг, где R — простой или сложный радикал (группа атомов или функциональная группа) и тиоспирты или меркаптаны R—SH. В сульфиновых кислотах и сульфоксидах степень окисления серы равна +4, тогда как в сульфоновых кислотах и сульфонах она составляет +6. Известны также гетероциклические соединения серы. В органических соединениях атом серы может быть связан не только с углеродом или кислородом, но и с атомами галогенов или фосфора. В связи с этим методы определения серы более разнообразны, чем ранее описанных элементов. [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология