Хром и родственные ему элементы

Значения стандартной энтальпии образования соединений титана и родственных ему элементов приведены в табл. 22.2, соединений ванадия и родственных ему элементов в табл. 2 .3, хрома и родственных ему соединений в табл. 22.5, марганца и рения в табл. 22.6. Нетрудно заметить, ч то для каждого ряда родственных элементов с увеличением атомного номера наблюдается повышение устойчивости соединений, соответствующих более высоким степеням окисления. Многие значения энтальпий образования удовлетворительно соответствуют значениям электроотрицательностей элементов, однако до сих пор пе дано объяснения некоторым отклонениям, таким, как очень высокие значения теплот образования отдельных соединений урана. [c.633]

Никель оказался самым перспективным металлом для изготовления химической аппаратуры, которая должна выдерживать разъедающее действие горячих щелочей, фтора, расплавленных солей и т. д. Химическая пассивность никеля при нагревании позволила использовать его в ракетной технике. Более трех четвертей получаемого никеля расходуется электровакуумной техникой. В настоящее время промышленность применяет несколько тысяч видов его сплавов. Так, с медью никель смешивается в любых пропорциях. Прекрасны механические свойства медноникелевых сплавов, известных еще древним металлургам. Никель обладает интересным отбеливающим свойством 20% никеля в сплаве полностью гасят красный цвет меди. Сплав нейзильбер (сплав меди, никеля и 20% цинка) и родственный ему сплав мельхиор (нет цинка, но присутствует 1 % марганца) применяют как в инженерных, так и в декоративных целях. Другой сплав меди (28—30%) и никеля (60—70%) нашел широкое применение в химическом машиностроении. Хорошо известны конструкционные никелевые и нержавеющие хромоникелевые стали. Инконель (сплав никеля, хрома с добавкой титана и других элементов) стал одним из главных материалов ракетной техники. Нихром (15% Сг и 60% Ni) широко используется в электронагревательных приборах. Большое количество никеля используется для никелирования. [c.400]

Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий —по свойствам напоминают соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, т. е. соответственно на кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют родственных им более легких аналогов они по своим свойствам не очень похожи ни на один легкий элемент. [c.472]

Электронная структура титана, ванадия, хрома, марганца и родственных им элементов [c.573]

Хром и родственные ему элементы [c.575]

Элементы, родственные хрому [c.422]

ТИТАН, ВАНАДИЙ, ХРОМ, МАРГАНЕЦ И РОДСТВЕННЫЕ ИМ ЭЛЕМЕНТЫ [c.632]

Символ Рассела — Саундерса для титана и родственных ему элементов в нормальном состоянии / 2, а для ванадия и тантала з/2, для ниобия Z>i/2, для хрома и молибдена Sg, для вольфрама i>o и для марганца и родственных ему элементов S /2- [c.632]

Биохимические сведения. Железо — это элемент, абсолютно необходимый для жизни. Все клетки животных и растений содержат железо как в связанном виде с органическими веществами, так и в виде ионов железа. Гемоглобин, красящее вещество крови, состоит из белка с очень большим молекулярным весом, названного глобином, который связан с собственно красящим веществом крови гемом. Сложная органическая молекула гема содержит один атом комплексно связанного двухвалентного железа. Этот атом слабой перекисной связью может присоединить одну молекулу кислорода, причем железо остается двухвалентным. Физиологическая роль этого соединения (оксигемоглобина) состоит, как было отмечено выше (см. стр. 321, 481), в транспортировке кислорода от легких к тканям. В клетках содержатся и другие соединения железа, также связанные с белками, родственные гемоглобину, но вьшолняющие функции окислительно-восстановительных ферментов. Эти соединения, цито-хромы и дыхательный фермент, содержат в восстановленном состоянии двухвалентное, а в окисленном — трехвалентное железо. На переходе от одной степени окисления к другой и основана каталитическая функция этих веществ в процессе окисления составных частей пищи в организме. [c.668]

Некоторые из групп родственных элементов были известны уже в конце XVH1 века. В 1829 году Доберейнер в статье Попытка группировки элементарных веществ по их аналогии наметил триады хлор—бром—иод кальций— стронций—барий литий—натрий—калий сера—селен—теллур. Менее уверенно писал он о триадах платина—иридий—осмий железо—хром—марганец и никель—медь—цинк. Для многих групп у него нехватало третьего элемента, и он ограничился описаниями пар—фосфора и мышьяка сурьмы и висмута стронция и кадмия. Стремясь во что бы то ни стало найти соотношение между тремя элементами—мысль о триадах возникла в связи с тем, что в ряде случаев атомный или удельный вес или другие свойства элементов оказывались средними из значений, присущих дву.м сходным с ними элементам,—Доберейнер не заметил сходства между собой четырех элементов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, описанных им попарно. [c.23]

Изучение переходных металлов будет начато с железа, кобальта, никеля и платиновых металлов, т. е. с элементов, занимающих в периодической таблице среднюю часть области переходных металлов. Последующие разделы посвящены элементам, занимающим правую часть этой области (медь, цинк, галлий и родственные им элементы), а также элементам, расположенным в левой части (титан, ванадий, хром, марганец и другие элементы IVa, Va, Via и Vila групп периодической таблицы). [c.543]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

Химия хрома, марганца и близких им по свойствам элементов рассмотрена в этой главе здесь также описаны свойства предшествующих элементов — скандия, титана, ванадия и родственных им элементов в этой же главе речь будет идти и о редкоземельных металлах. Химия железа, кобальта, никеля, а также палладия и платиновых металлов изложена в гл. XXVI. Меди, цинку, галлию, германию и родственным им элементам посвящена гл. XXVII. [c.417]

Изучение переходных металлов начнем с железа, кобальта, никеля и платиновых металлов, занимающих в периодической таблице среднюю часть области переходных металлов. Следующая глава посвящена элементам, занимающим правую часть этой области меди, цинку, галлию и родственным им элементам. В гл. 22 изложена химия титана, ванадия, хрома и марганца, а также других элементов IVa, Va, Via и Vila групп периодической системы . [c.595]

Значимость проблемы проницаемости в профессиональной дерматологии огромна. Хорошо известно, что некоторые простые химические вещества, в первую очередь хром, никель и в меньшей степени кобальт, обладают выраженными сенсибилизирующими кожу свойствами, являясь причиной многих случаев ирофесснональных дерматозов. Другие элементы, в частности химически близкие к хрому и никелю тяжелые металлы, такие, как цинк, медь, железо и др., почти совсем не обладают сенсибилизирующими кожу свойствами. Известны и тяжелые металлы третьей группы, которые, подобно, например, свинцу, не вызывают кожных поражений, но, несомненно, проникая через кожу, приводят к развитию общей интоксикации организма. Поэтому, естественно, возникает вопрос, не зависит ли разница в сенсибилизирующих кожу свойствах родственных друг другу химических веществ от разного характера прохождения их через кожу. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология