Группы а и б металлов

Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60]

Металлургию делят на ч е р н у ю (получение железа и его сплавов) и цветную (получение цветных металлов). Цветная металлургия занимается получением легких (алюминий, магний, титан, щелочные металлы), тяжелых (медь, свинец, цинк, олово) и благородных (золото, серебро, платиновая группа) металлов. Современная металлургия получает более 75 металлов и много- [c.142]

Все металлы, приведенные в табл. 22.1, можно разделить на три группы. К первой из них относятся металлы, выделяющиеся из водных растворов или совсем без перенапряжения (ртуть), или с очень малым перенапряжением, не превышающим при обычных плотностях тока тысячных долей вол1>та (серебро, таллий, свинец кадмий, олово). Для этой группы металлов (кроме ртути) наибо лее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени сложный характер роста катодного осадка и другие особенности свойственные процессу катодного выделения металлов. При про мышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки Токи обмена для металлов этой группы очень велики. Так, напри мер, ток обмена между металлическо) ртутью и раствором ее ниг рата превышает 10 А-м а между серебром и раствором нитрата серебра достигает 10 А-м [c.459]

Как упоминалось выще, N1 и Со относятся группе металлов с низким перенапряжением выделения водорода на них. Что -касается РЬ, 5п, Сс1, то перенапряжение водорода на этих металлах весьма значительно. Поэтому их электролиз можно вести и при pH = 1. Напри/ме р, -свинец в кислых растворах ведет себя как электроположительный металл. Сульфат свинца слабо растворим, его концентрация в воде при 25° С равна 1,5- 10 г-моль л. Но и при столь малой концентрации свинец осаждается на катоде из насыщенного раствора сульфата в губчатой форме с практически теоретическим выходом по току. [c.44]

По степени термодинамической неустойчивости все металлы делят на пять групп (Н. Д. Томашов), согласующиеся с их положением в ряду напряжений (табл. 11.5). Группу металлов повышенной термодинамической нестабильности составляют металлы, имеющие значение стандартного электродного потенциала меньше, чем потенциал водородного электрода при pH 7 (-0,413 В). К ним относятся ЕЬ, Сз, Ва, 8г, Са, Na, Mg, А1, Т1, Ът, Мп, Сг, Ъп, Ее. Эти металлы могут корродировать даже в нейтральных средах, т. е. при создании необходимых условий окисляются водой. Конечно, эти металлы корродируют и в кислых средах — под действием кислот, а также под действием других окислителей и, в частности, кислорода. При этом формально протекает следующий процесс [c.687]

Эти соображения, высказанные Л. И. Антроповым, привели его к заключению о существовании двух крайних групп металлов с различным механизмом перенапряжения водорода. К первой нз них относятся металлы групп платины и железа, обладающие высокой адсорбционной способностью по отношению к водороду. На этих металлах стадия рекомбинации должна играть решающую роль в кинетике катодного выделения водорода. Вторая группа включает ртуть, свинец, кадмий и другие металлы, почти не адсорбирующие водород. На металлах второй группы кинетика выделения водорода определяется стадией разряда. [c.412]

Комплексообразующие синтетические ионообменники содержат расположенные определенным образом группировки атомов, способных образовывать координационные связи с ионами металлов. Иониты с комплексообразующими свойствами обладают повышенной селективностью к определенным металлам или группе металлов. [c.161]

Величина а соответствует значению перенапряжен я на данном металле при I = 1 А/см . Для Р1, Рс1 величина а, следовательно, и перенапряжение относительно невелики в то же время можно выделить группу металлов с высокими значениями а и перенапряжения (5п, С , Н , РЬ). Коэффициент Ь при переходе от одного металла к другому меняется мало и в среднем составляет 0,11—0,12. Состояние поверхности металла существенно влияет на величину перенапряжения водорода. При одинаковых линейных размерах электродов из одного и того же металла и одинаковой силе тока плотность тока и перенапряжение на грубо обработанной шероховатой поверхности меньше, чем на гладкой, полированной. В связи с этим при электрохимических измерениях для снижения поляризационных явлений широко используют платиновый электрод, на который электролитически наносят платиновую чернь. С повышением температуры перенапряжение водорода падает, причем температурный коэффициент зависит от природы металла для металлов с низким перенапряжением он составляет 1—2 мВ/К, для металлов с высоким перенапряжением — 2—4 мВ/К. [c.511]

Твердые катализаторы окисления условно можно разделить на группы металлы, простые и сложные окислы металлов, соли. В условиях каталитического окисления поверхность металлов покрыта тонким слоем, состоящим из окислов, и поэтому механизм окисления на металлах и окислах имеет много общего. [c.199]

Более 80% известных химических элементов являются металлами и в соответствии со строением электронных оболочек к ним относятся s-элементы I и II групп, все элементы d- и /-семейств, р-элементы III группы (кроме бора), а также олово и свинец (IV группа), висмут (V группа) и полоний (VI группа). Металлы в больщинстве своем имеют на внешнем энергетиче- [c.232]

Химические свойства -металлов V группы. -Металлы V группы обладают высокой химической активностью, проявляют переменную степень окисления, причем ниобий и тантал в соединениях имеют главным образом высшую степень окисления. Распределение электронов у этих металлов см. табл. 12.16, а некоторые их физикохимические свойства—табл. 12.19. [c.335]

По теплопроводности твердые тела делят на три группы. Первая группа — металлы с теплопро- гоо водностью от 6,8 ккал (м-ч-град) для ртути или 40 ккал (м-ч-град) для стали до 394 ккал] (м-ч-град) для серебра. Однако эти величины в сильной степени зависят от примесей и загрязнений материала. Вторую группу составляют строительные материалы с теплопроводностью от 0,2—0,25 ккал (м-ч- град) для обыкновенного строительного кирпича до 16 ккал (м ч - град) для карборундового кирпича. Третья группа представляет собой теплоизоляционные материалы с теплопроводностью от 0,033 ккал [c.279]

Все применяемые в печах жидкие теплоносители делятся на две характерные группы — металлы и соли. [c.129]

Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок — систему. Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. До сих пор первая валентная группа называется "группой металлов", при одном лишь уточнении — "щелочных", а седьмая — "металлоидов" (неметаллов). Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. Металлы и неметаллы — это простые тела. Им (по Менделееву) отвечает понятие молекулы. Металлы и неметаллы — это форма организации атомов одного вида (химического элемента), а не сами химические элементы. Лавуазье, по существу, классифицировал не химические элементы, а простые вещества, так как в основе классификации лежали их физико-технические свойства. Его классификацию можно назвать качественно-описательной, потому что в ее основани- [c.29]

Электрохимические свойства циика и кадмия и электродные реакции. По электрохимическим свойствам (табл. 1Х-1) цинк и кадмий относятся к группе металлов [26], выделяющихся на катоде при сравнительно малом перенапряжении и обладающих высоким током обмена. - [c.267]

Электрохимические свойства марганца и электродные реакции. По электрохимическим свойствам марганец относится к той же группе металлов, что и цинк и кадмий, т. е. к металлам с малым перенапряжением и высоким тюком обмена (см. табл. IX-1), поэтому марганец склонен к образованию крупнозернистых осадков, к дендритообразованию. Достаточно высокое перенапряжение водорода на марганце все же не обеспечивает отрицательного потенциала выделения водорода и только при pH = 2 и более марганец удается выделить на катоде [c.280]

Серебро. По своим электрохимическим свойствам серебро относится к группе металлов с весьма низким перенапряжением разряда и ионизации металла и высоким перенапряжением водорода. В связи с этим очень трудно получить плотные катодные осадки серебра из его простых солей, они выделяются в виде дендритов, губки, игл, но с высоким выходом по току. [c.316]

Группу металлов железо, цинк, медь, кобальт и ряд других — можно извлекать и концентрировать даже из сильноминерализованных растворов при помощи силикагеля, предварительно заряженного ионами щелочных или щелочноземельных металлов. Активным неорганическим ионитом является Ыа-силикагель, получаемый нагреванием силикагеля с кашицей гидроксида кальция в течение нескольких минут. [c.18]

До сих пор считалось, что эта группа металлов не образует ионов либо образует их в ничтожной мере. Например, можно ожидать концентрации серебра в растворе 1 10 г/л, исходя из выражения 0,316 = 0,79 + 0,059 lg(Ag ]. [c.156]

Отметим следующие группы металлов [c.298]

Все элементы I группы — металлы, в химических реакциях участвуют как доноры электронов. Проявляют при этом валентность, равную +1. Это их основное валентное состояние (могут быть и другие). [c.397]

В табл. 21 приведены значения коэффициента с по данным различных авторов. Из таблицы следует, что эти значения лежат в пределах от 0,3 до 1,7 в. Как нетрудно заметить, высокое значение а типично для определенной группы металлов (свинец, ртуть, цинк, кадмий, олово). [c.299]

М группы Металл или сплав ои [c.100]

В периодической системе рассматриваемые атомы находятся в группе металлов, поэтому они могут быть только восстановителями, отрицательных ионов не образуют. [c.367]

Главная подгруппа I группы (металлы) [c.150]

Во второй группе металлов (медь, цинк, висмут) поляризация достигает уже нескольких десятков милливольт осадки этих металлов уже удовлетворительны по внешнему виду, но еще характеризуются довольно грубой структурой со средними размерами частиц 10 2—Ю " см. [c.131]

На рис. 142 приведены анодные поляризационные кривые выделения кислорода из щелочного раствора, из которых следует что на металлах группы железа перенапряжение выделения кислорода такл е невелико. Следовательно, эта группа металлов вполне пригодна в качестве материалов не только для катодов, но и анодов. [c.338]

Химические свойства -металлов IV группы. -Металлы IV группы обладают высокой химической активностью, переменными степенями окисления и реагируют весьма интенсивно с окружающей средой. Некоторые физико-химические характеристики этих элементов приведены в табл. 12.12. [c.327]

К -металлам V группы периодической системы Д. И. Менделеева относятся ванадий V, ниобий ЫЬ и тантал Та. Общая электронная формула этой группы металлов х , но у ниобия набор электронов несколько изменяется один электрон из подуровня 5х переходит в подуровень 4 (табл. 12.17). [c.333]

В нефтях (в виде микропримесей) содержится большая группа металлов. В нефтях Советского Союза определено 27 металлов (табл. 1). [c.12]

Во многих работах отмечается, что железо относится к группе металлов, которые способствуют неравномерному отложению кокса на поверхности катализатора. Предполага ется [3.20], что па окисных катализаторах возможно образование поликристаллических графитов. Поочередное окисление и восстановление катализатора приводит к накоплению стерических изменепип в активном компоненте и к перестройке поверхности с изменением как скорости всех реакций, включая и коксоообразование, так и морфологии кокса. Возможно также образование угольных дендритов [3.21], чему способствует попеременное влияние окислительной и восстановительной сред, приводящее к разъеданию и разрыхлению поверхности катализатора. В таких случаях на поверхности катализатора появляются пе только выступы и неровности, способствующие возникновению трубчатых нитей, но и свобо ные частицы катализатора, играющие самостоятельную роль в образовании нитевидного углерода. Доказательством предполагаемого механизма карбидного цикла может быть общая лимитирующая стадия и общее проме- [c.64]

Контакт металлон, входящих в одну и ту же группу, считается допустимым. Металлы каждой последующей группы усиливают коррозию мета.ллов предыдущей группы. Коррозия может, однако, наблюдаться и прн контакте металлов внутри группы металлы каждой группы, как правило, подвергаются коррозии, находясь в контакте с металлами, расположени1)1мн в группе за ними. [c.182]

Н. И. Кобозев с сотрудниками [27] установили, что промотиро-вание есть результат функции активной поверхности. Некоторые исследования прямо показывают, что промотер увеличивает число активных центров. Так, например, синтез аммиака над чистым железом показал, что отношение числа активных атомов Ре к общему их числу составляет 1/2000, при добавках же АР О., или А1 ,Оз-К20 оно повышается до 1/200, т. е. в 10 раз. Д. В. Сокольский [14] при изучении активирования никеля платиновой группой металлов нашел, что наибольший эффект вызывает родий, так как постоянная [c.66]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

Выделение на катоде этой группы металлов возможно за счет возникно ьения перенапряжения выделения водорода на этих металлах. Их можно разделить на две основные группы по величинам перенапряжения выделения водорода на них (см. тайл. 12—14). Так металлы — ртуть, цинк, свинец, к.ад- [c.41]

Кроме кислых и средних солей, существуют основные соли. Они образуются, когда кислота взаимодействует с избытком основания. При этом не все гидроксогруипы основания замещаются кислотными остатками. Валентность такой группы (металл с гидроксо-груп-пой) определяют, вычитая из валентности металла в соответствующем гидроксиде число незамещенных гидроксогрупп. Таким образом, основные соли, кроме атомов металла и кислотных остатков, содержат гидроксо1-руппы ОН. Название основных солей, как правило, образуется из названия средней соли добавлением слова основной . [c.14]

Группу металлов промежуточной термодинамической стабильности составляют металлы с положительными значениями стандартных электродных по-тенци 1лов, не превышающими значения электродного потенциала, связанного с окисляющим действием кислорода в нейтральной среде (см. предпоследнее уравнение из приведенных выше) В1, ЗЬ, Ее, Тс, Си, Ag, КЬ. Поэтому данные метал.лы будут устойчивы в любых кислых и нейтральных средах в отсутствие кислорода. [c.688]

В заклкэчение следует сказать, что yuj,e TByeT группа металлов, которые проявляют устойчивость по отношению к холодной концентрированной азотной кислоте, обусловленную образованием на их поверхности при контакте с кислотой защитной оксидной пленки. К этой группе металлов относятся химически чистые AI, Fe, Сг, Bi и некоторые другие. При нагревании оксидная пленка растворяется в азотной кислоте, после чего начинается окисление самого металла. [c.188]

Несравненно большее практическое значение имеют твердые тела с проводимостью, обусловленной движением электронов. Их гюдраз-деляют на две группы — металлы и полупроводники. [c.271]

Основные классы соединений. Уже в конце XVIII века наметилось деление химических элементов на две группы металлы и метал-, лоиды. Различие между ними бросалось в глаза прежде всего по фиг зическим свойствам металлический блеск, ковкость, тягучесть были обычно характерны для первых и не наблюдались у вторых. Однако не эти признаки послужили основным критерием принадлежности элемента к той или иной группе — им являлся химический характер продуктов, которые получались в результате взаимодействия рассматриваемого элемента с кислородом и водой. [c.54]

Металлы с объемно-центрированной кубической решеткой. К этой группе металлов принадлежат литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Их структура в жидком состоянии исследовалась как рентгенографически, так и нейтронографически. Получаемые для них кривые интенсивности и вычисленные по ним кривые атомного распределения заметно не отличаются от соответствующих кривых для золота, меди, серебра или свинца, если не считать несовпадение максимумов, связанное с различием радиусов атомов и плотности металлов. [c.179]

А. Бирупи считал ртуть пе метал,1юм, а матерью металлов . В своем сводном труде Минералогия (1048) в группе металлов оп поставил ртуть перед зо.тотом. [c.19]

Более детально металлы можно разделить на 4 семейства 5-ме таллы (щелочные, щелочноземельные, бериллий, магний, г. е. 1А— ПА группы 5/5-аметаллы (металлические элементы П1А—УПА групп), й(5-металлы (вставные декады в IV—VI периодах, 1В— УШВ группы), / -металлы (лантаноиды и актиноиды). Первые [c.366]

Металлы III группы. -Металлы 1П группы S , Y, La тоже относятся к редким металлам и содержание их в земной коре очень мало (10 % мае.). Основные минералы, содержащие эти металлы, — тортвейтит S jSijOj, гадолинит 2ВеО Y2O3 FeO [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология