Энергия возбуждения и ионизации

Применяют и более сложные варианты В. м. Напр., при исследовании молекулы пробную волновую ф-цию конструируют из орбиталей, характеризующих состояние электрона в молекуле. Это позволяет найти ур-ния, задающие оптимальный набор орбиталей и эффективный потенциал, определяющий состояние электронов в молекуле. В. м. используют также для решения задач теории рассеяния, оценки энергий возбуждения и ионизации и др. Условие надежности расчетов, получаемых В. м., - правильные качеств, представления о природе исследуемого объекта и физически обоснованный выбор класса пробных ф-ций. [c.353]

Энергия возбуждения и ионизации [c.150]

На рис. 32 сбоку вертикальными стрелками отмечены энергия диссоциации нормальной молекулы О, энергии диссоциации возбужденных молекул 0 и >2, энергия диссоциации нормального иона Ог (Вз), энергия диссоциации возбужденного иона Ог (04), энергия возбуждения атома кислорода А, энергия ионизации атома кислорода I. Энергии возбуждения и ионизации молекулы О2 и иона Ог переменны и зависят как от того, какой именно активации исходные вещества подвергаются, так и от той фазы колебательного движения, в которой их возбуждение или ионизация застают, не говоря уже, конечно, о зависимости от наличного числа колебательных квантов энергии. [c.93]

Переход кинетической энергии в энергию возбуждения и ионизации, углы рассеяния и скорости до и после столкновения определяются законами сохранения энергии и импульса. [c.51]

Помимо сходства, атомы элементов одной группы имеют и некоторые различия, что неизбежно приводит к различиям в спектрах. Так, с увеличением порядкового номера элемента в пределах группы растет общее число электронов и оптические электроны отдаляются от ядра, поэтому, как правило, взаимодействие оптических электронов с ядром ослабевает. Соответственно уменьшается энергия возбуждения и ионизации. Линии в спектрах смещаются в длинноволновую область . [c.39]

Какой из элементов периодической системы элементов Д. И. Менделеева имеет самую низкую энергию возбуждения и ионизации [c.45]

Измеряемой величиной в количественном анализе является относительная интенсивность аналитической линии. При удовлетворительной стабильности аппаратуры эта интенсивность может служить непосредственной мерой концентрации. При более высоких требованиях к точности результата анализа измерения интенсивностей проводят относительно внутреннего стандарта (линия основного элемента пробы или линия элемента, добавляемого к пробе). При строгой положительной корреляции интенсивностей обеих линий в соответствии с уравнением (2.2.5) воспроизводимость улучшается. Хорошую корреляцию следует ожидать при близких значениях энергий возбуждения и ионизации обоих элементов, а также для близко расположенных линий [19]. Использованием внутреннего стандарта можно также исключить влияние процесса распыления на интенсивность. Каждый количественный спектрометрический метод следует откалибровать по пробам с известным содержанием определяемого элемента, основной состав которых совпадает с составом анализируемых проб. [c.196]

Далее мы попытались учесть влияние ионизирующих излучений на скорость активационных процессов. Влияние тяжелых и легких частиц будет несколько различным. Рассмотрим электрон со скоростью V и энергией е, значительно превышающей энергию возбуждения и ионизации движение электрона рассматривается классически. Изучается вероятность возбуждения молекулы переменным электрическим полем, создаваемым электроном на расстоянии о от его траектории. Для этой цели может быть применена нестационарная теория возмущений. С ее помощью можно показать, что заметный вклад в переходы с энергией АЕ будут давать молекулы, находящиеся внутри цилиндра радиусом г ки1АЕ. При этом рассматриваются относительно медленные электроны (е—Ю эв), для которых отсутствует последовательная теория их взаимодействия с молекулами. В результате создаются локальные повышения плотности возбужденных состояний, что в нашем случае может быть описано путем введения локальной температуры, энтропии и т. д. [c.146]

Элементы I Б группы имеют по одному оптическому электрону и аналогичную со щелочными металлами структуру энергетических уровней возбуждения п х -электрона. Но кроме этого возможно возбуждение одного из / -электронов нредвнешней оболочки, что обусловливает усложнение спектров I Б группы элементов по сравнению со спектрами элементов I А группы. Не вдаваясь в теорию этого вопроса, отметим, что при наличии в нредвнешней оболочке электронов взаимодействие ядра с оптическими электронами возрастает. Энергия возбуждения и ионизации элементов группы I Б оказывается значительно выше, чем элементов I А группы [c.42]

Элементы IV А группы имеют уже достаточно высокую энергию возбуждения и ионизации, особенно атом углерода, его энергия ионизации 11,26 эВ. Все линии главной серии углерода лежат в вакуумном ультрафиолете. Резонансные линии всех остальных элементов IV А группы расположены в ближней ультрафиолетовой области (длина волны больше 200 нм). Элементы IV Б группы имеют сравнигельно невысокие энергии возбуждения и ионизации. Их резонансные линии лежат в ближней ультрафиолетовой области. [c.43]

У элементов групп Б идет достройка -электронами предвнеш-ней оболочки атома. Оптические электроны ns- и п—1) -состоя-ний имеют близкие энергии возбуждения и поэтому могут возбуждаться одновременно два электрона s и d. Для всех элементов V—VIII Б групп характерна высокая мультиплетность. Поэтому спектры этих элементов содержат большое число линий (по нескольку тысяч). Энергии возбуждения и ионизации у них сравнительно небольшие. Резонансные линии лежат в ближней части ультрафиолетовой области спектра. [c.44]

Поииио классических термохимических данных, справочник содержит данные об энергиях возбуждения и ионизации атомов. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология