Ионы нормальные

Ионы нормальных газов. ... [c.443]

Таким образом, с помощью приведенных выше уравнений в соответствии со средним значением молекулярного веса исследуемого образца могут быть составлены матрицы для определения типов углеводородов. Средний молекулярный вес образца определяется по пикам молекулярных ионов нормальных метановых углеводородов [102]. [c.164]

Определение интенсивностей моноизотопных пиков молекулярных ионов нормальных метановых углеводородов [c.167]

Парафин нормального строения с числом л углеродных атомов (п-С ) вступает в реакцию, образуя карбоний-ион нормального парафина, который быстро изомеризуется в изо-форму и затем в результате реакции переноса водорода превращается в соответствующий изопарафин. Наряду с основной реакцией изомеризации протекают побочные реакции двух типов, инициируемые полимеризацией небольшого количества олефинов, образующихся вследствие отщепления водорода от карбоний-иона [c.152]

Ае" - или Си " -ионов (нормальный ход кривой) 2—или Ре +-ионов (нормальный ход кривой) 3-2п -, Со " -, Н +-ионов (осадок выпадает только после добавления определенного количества феррицианида ход кривой указывает на образование промежуточных соединений) —ионов (в растворе появляется небольшая муть титрование невозможно) 5—РЬ -ионов (осадка в растворе нет, титрование невозможно) 6 — Сг -, Ре -нонов (нормальный ход кривой титрования для веществ, не образующих осадка с титрующим раствором). [c.57]

Pue. 1,9. Масс-спектр, в котором стрелками указаны пики метастабильных ионов. Нормальным иона.м соответствуют узкие пики при целочисленных массах метастабильным ионам обычно соответствуют уширенные пики при нецелочисленных массах. Отметьте также довольно интенсивный пик двухзарядного иона при т/е 57,5. [c.32]

На схеме I показаны стадии изомеризации н-парафина на примере -гексана. В ходе реакции устанавливается равновесие между карбениевыми ионами нормального и изостроения. Эти относительно быстрые превращения веществ, заключенных в квадратные скобки, позволяют рассматривать участие в превращениях равновесных смесей. Остальные стадии протекают с соизмеримыми скоростями. Особенность схемы I — то, что диметилзамещенные могут образовываться из я-парафинов без [c.169]

Еще в большей степени изменяются коэффициенты чувствительности пиков молекулярных ионов нормальных парафинов (/Смол) Из рис. 2 следует, что зависимость от молекулярного веса коэффи циентов, рассчитанных по масс-спектрам искусственных смесей снятым в 1963—1964 гг. и опубликованным в работе [6], имеет различ ный характер. Результаты анализа искусственных смесей нормалЬ ных парафиновых углеводородов с использованием вычисленных коэффициентов чувствительности показали, что средняя относительная ошибка определения составляет 4,2%. [c.403]

В электролите кроме одно- и двухвалентных ионов меди имеются еще ионы водорода, гидроксила и 80 , однако потенциалы на медных электродах недостаточны для разряда этих ионов. Нормальные равновесные потенциалы образования и разряда ионов меди следующие [c.194]

Если окислительно-восстановительные реакции протекают частием водородных ионов, нормальные потенциалы относятся астворам, в которых [Н+] = 1 и [Ок.] = [Вое.]. [c.145]

Ионы нормального электролита Ыа и СГ будут диффундировать через мембрану до тех пор, пока не установится вполне определенное равновесие, выражающееся схемой [c.54]

Zn++ (а = 1) + 2 е Zn (тв) = — 0,758. (2) Итак, положительный знак уравнения 1 означает, что электроны переходят самопроизвольно от нормального водородного электрода, тогда как отрицательный знак в уравнении 2 означает, что восстановление цинк-иона нормальным водородным электродом термодинамически невозможно. [c.264]

Показано, что гидрокрекингу подвергается вторичный ион карбония, образованный из изоолефина, а не первичный ион нормального олефинового углеводорода. [c.59]

Для полного осаждения какого-либо иона требуется не эквивалентное количество иона-осадителя, а некоторый его избыток. Таким образом, при изучении реакций ионов нормальность растворов прямо указывает на то, какие объемы растворов нужно брать для выполнения той или иной реакции. Большей частью приходится работать с растворами 0,5—0.2 н. реже — с более концентрированными, что в каждом отдельном случае в дальнейшем особо оговаривается. [c.29]

Металл Ион Нормальный потенциал, е П° Электродный потенциал, в [c.30]

В кристалле с дефектами Френкеля движение электрических зарядов может происходить либо путем перескока междуузельных ионов из одного междуузлия в другое (механизм Я. И. Френкеля), либо путе.м вытеснения междуузельным ионом нормального иона в следующее междуузлие (механизм Вагнера). [c.101]

Доли ионов нормальной и пониженной валентности могут быть вычислены по уравнению [c.87]

Частный случай коагуляции электролитами —взаимная коагуляция, происходящая при смешении двух коллоидов с различными знаками зарядов. Каждый коллоид можно рассматривать как электролит, у которого один ион нормальный, а другой имеет огромную массу. Отсюда следует, что коллоид с частицами, заряженными положительно, будет играть роль коагулирующего электролита для золя с отрицательными частицами, и обратно. Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при некотором оптимальном соотношении коллоидных растворов, отвечающем взаимной нейтрализации [c.244]

В случае ионных (нормальных) комплексных соединений с помощью теории кристаллического поля получаются весьма хорошие количественные результаты. Однако если связь приближается к ковалентной, результаты становятся неудовлетворительными. В некоторой степени здесь помо- [c.109]

В воздухе вследствие различных причин всегда образуется небольшое количество ионов (5—10 ионов ъ см в течение 1 сек.). Эти ионы, сталкиваясь между собой и со свободными электронами, могут образовать снова нейтральные молекулы. Данный процесс называется рекомбинацией ионов. Нормально при установившемся процессе число образующихся и число рекомбинированных ионов одинаково, поэтому и число свободных [c.135]

Согласно работе Н. И. Кобозева, С. С. Васильева и Е. Н. Еремина рассчитанные максимальные значения энергии, требуемой для одного активационного акта, приближаются к энергиям активации термических процессов. Поэтому активными молекулами в электроразряде (тлеющем) являются те же, что и в термических реакциях, хотя механизм передачи энергии активации в последних и в разряде различен. Выдвигая представление об энергетическом катализе при реакциях в разрядах, эти авторы принимают, что основным активационным процессом здесь является передача энергии возбужденными молекулами и ионами нормальным молекулам путем ударов второго рода. Энергия разряда сосредоточена сначала в электронном газе , обладающем высокой электронной температурой, доходящей до 70000°, [c.45]

N6 1 и сходные с ним ионы Нормальное состояние 182 2з2 2р 5о [c.254]

Однако для практических целей определения опасных контактов для отрицательных металлов в условиях эксплуатации и для определения контактов, защищающих более благородные металлы, таблица нормальных электродных потенциалов имеет лишь очень ограниченное применение. Это и неудивительно, так как все значения электродных потенциалов в этой таблице относятся к чистым металлам, освобожденным от окисных пленок, погруженным в раствор собственных ионов нормальной активности. В условиях эксплуатации мы редко встречаемся с чистыми металлами без окисных пленок и с растворами с нормальной активностью ионов отсюда можно ожидать значительных расхождений между табличными и опытными данными. Даже качественно теоретические предсказания часто противоречат опытным данным. [c.179]

Коррозионная стойкость меди. Медь растворяется в электролитах с образованием одно- и двухвалентных ионов. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса u-> .u +е равен -1-0,52 в, а для процесса Си-> Си + + 2е он составляет +0,34 в. Стационарный потенциал меди в 3%-ном Na l около +0,05 а, а в растворе 1 н. НС1 он порядка +0,15 в. [c.247]

Распределение по массам интенсивностей мононзотопных пиков (в мм) молекулярных ионов нормальных алканов приведено ниже [c.89]

В работе обсуждаются также результаты измерения начальных кинетических энергий ионов нормальных парафинов до гексана включительно и моноолефпнов, включая изомеры пентена. [c.482]

Как указано в способе 1, ионы солей этилендиаминтетрауксусной кислоты предотвращают осаждение диметилглиоксимата никеля, так как металлы включены в анионную часть растворимых в воде хелатных соединений маскирующего агента. Такое маскирующее действие распространяется и на ионы цинка и предотвращает их осалодение 8-оксихинолином, с которым 2п +-ионы нормально образуют светло-желтый осадок, флуоресцирующий в ультрафиолете желтым светом. Если 8-оксихинолинат цинка растворить в разбавленной минеральной кислоте, то при добавлении аммиака к нефлуоресцирующему раствору образуется флуоресцирующая соль. Но в присутствии избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты никакого осаладения не происходит и, следовательно, не появляется и флуоресценция. Данное обстоятельство позволяет обнаруживать этилендиаминтетрауксусную кислоту. [c.494]

В зависимости от pH основными устойчивыми составляющими водных растворов хлора являются СЬ, НСЮ, СЮ . Соотнощение между этими формами соединений хлора в воде показано на рис. 20. Кроме того, в воде могут присутствовать I2O, IO3, образующиеся при разложении хлорноватистой кислоты. При pH 6,5- 8,5 в воде содержатся преимущественно хлорноватистая кислота и гипохло-рит-ион. Нормальные окислительные потенциалы хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона составляют соответственно 1,63 и 0,4 В. Так как окислительно-восстановительный потенциал гипохлорит-иона меньще, то с повыщением pH обеззараживающее действие хлора снижается. [c.150]

Замещение внутрисферных групп К. с. молекулами растворителя. Устойчивость комплексного иопа (комплекса), в смысле замещения аддендов молекуламц растворителя, определяется рядом факторов и, в первую очередь, характером и прочностью связи центральный ион— адденд. В зависимости от природы этой связи комплексы делятся на ионные (нормальные) и ковалентные (комплексы проникновения). Разница в свойствах комплексов того и другого типа видна при сопоставлении двух соединений [Со(КНз)й]С1з и [Со(КИз)о]С1з. Первое из них — комплекс ионного типа — при нагревании обратимо отщепляет NH3 [c.333]

Каждый заряженный коллоид можно рассматривать как электролит, у которого один ион нормальный, а другой имеет гораздо большую массу. Отсюда коагуляция золя может происходить также и под влиянием мицелл другого золя, имеющих противоположный по знаку заряд. В этом случае коагуляцию называют взаимной, так как коагулируют оба золя. Наиболее полной взаимная коагу- [c.375]

Аналогичным образом при анодном растворении многих металлов в расплавленных средах параллельно идут два процесса — образование ионов нормальной валентности и так называемых суб-ионов, т. е. ионов низшей валентности. Например, в хлоридных расплавах алюминий анодно растворяется с образованием ионов АР+, цинк — Zri2+ висмут — Bi +. Однако одновременно часть тока Hflet на образование субиоиов — А1+, Zn+, благодаря чему расчёт по закону Фарадея в предположении, что образуются только ионы высшей валентности, оказывается неправильным. [c.17]

Напменованпе металла Химическое обозначение ионов Нормальный потенциал в в [c.31]

Поразительно четкое разделение, основанное на различиях в размере понов, может быть достигнуто в тех случаях, когда один из иопов имеет столь большие размеры, что не может диффундировать внутрь ионита. При надлежащем выборе ионита, структура которого обеспечивает обмен лишь с ионами малого размера, оказывается возможным отделить некоторые виды крупных ионов от ионов нормального размера. Было показано [105, 106], что природный цеолит шабазит адсорбирует ионы аммония и почти не адсорбирует ионов тетраметил аммония (табл. 14). Снижение ионообменной емкости сульфо- и карбоксильных катионитов ио отношению к крупным ионам показано на рис. 15. Из этих данных видно, что рассматриваемые иониты могут служить для отделения сравнительно небольших неорганических ионов от комплексных органических ионов. Так как крупные ионы все же могут адсорбироваться и вступать в реакции обмена с ионами поверхности ионита, совершенно очевидно, что размер зерен ионита, применяемого для разделения, должен быть достаточно [c.127]

В чистой воде, как указывалось выше, каждая молекула окружена четырьмя другими молекулами две из них обращены к ней своими положительными полюсами, а две другие — отрицательными. С появлением ионов ситуация меняется. Вокруг катиона все молекулы воды оказываются ориентированы отрицательными полюсами внутрь, тогда как у молекул, окружающих анион, внутрь всегда направлены положительные полюса (фиг. 3). Вследствие этого, если даже размеры иона таковы, что заи имаемое им пространство не больше пространства, обычно занимаемого молекулой воды, гидратационная вода по своим свойствам все же отличается от окружающей воды иными словами, в присутствии ионов нормальная структура воды нарушается. Еще сильнее она нарушается, если ион по размерам отличается от молекулы воды вообще говоря, чем крупнее ион, тем это нарушение сильнее. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология