Влияние мощности дозы цепные реакции

Скорость реакции зависит от многах факторов. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (для цепных реакций), интенсивность света (для фотохимических реакций), потенциал электродов (для электрохимических реакций), мощность дозы излучения (для радиационнохимических процессов). Лишь некоторые из этих факторов одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. [c.231]

Так, например, значительное увеличение выходов ацетона и азота до 100—200 молекул/ЮО эв с ростом концентрации изопропилового спирта и закиси азота в водных растворах смеси этих веществ [49] дало основание предположить, что взаимодействие их протекает по цепному механизму. Подтверждением этому служит влияние мощности дозы на выход ацетона и азота. Оно определяется тем, что процесс продолжения цепи связан с концентрацией радикалов, а следовательно, и с мощностью дозы линейной зависимостью, а процесс обрыва цепи — квадратичной зависимостью. Варьирование мощности дозы изменяет соотношение долей каждой из этих реакций. [c.44]

Б. М. Михайлов с сотрудниками исследовали процессы радиационного окисления метана, этилена и пропилена в газовой фазе в области температур ниже 80° С [164, 165]. Так как исследование проводилось при высокой мощности дозы, то наблюдались только нецепные процессы окисления. Изучение кинетики окисления бутана было проведено С. Я. Пшежецким с сотр. [10, 166]. В области температур выше 250° С наблюдается ускорение термической реакции окисления и уменьшение эффективной энергии активации при повышении мощности дозы, что согласуется с представлениями о влиянии излучения на цепную реакцию с вырожденным разветвлением. [c.361]

Скорость реакции зависит от мно] их причин. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (в цепных реакциях ), интенсивность света (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Таким образом, лишь некоторые из факторов, действующих на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. В связи с этим надо отметить огромную трудность учета действия различных факторов на скорость реакции и, тем более, количественной их оценки. [c.102]

Описано действие у злучения на вакууми-рованный циклогексанол (ЯН) в интервале температур от —196 до 225°С и образования водорода, циклогексанона (анона), капронового альдегида и, по-видимому, с , 1-1,Г-диокси-дициклогексила, а также небольших количеств циклогексана и циклогексена. Исследованы максимальные значения радиационных выходов водорода и анона в области температуры фазового перехода. Показано, что скорость окисления при переходе от твердого тела к жидкости уменьшается вследствие ослабления торможения процесса из-за увеличения вероятности реакции рекомбинации перекисных радикалов КОг. На основании экспериментальных данных по влиянию температуры и мощности дозы у-излучения на скорость окисления предложен механизм окисления циклогексанола, в которо.м бирадикальная реакция радикалов НОг является стадией продолжения цепного процесса, рассчитаны отношения констант скоростей реакций роста и обрыва цепей. [c.153]