Давление окислов азота

К — коэффициент абсорбции, см сек и Р2 — парциальные давления окислов азота в газе на входе в башню и на выходе из нее, мм рт. ст. [c.133]

Общее парциальное давление окислов азота при равновесии [c.275]

Начальное парциальное давление окислов азота [c.275]

Уменьшение парциального давления окислов азота вследствие превращения NO2 в азотную кислоту теоретическое [c.277]

Парциальное давление окислов азота в состоянии равновесия [c.279]

По этим данным строим равновесную кривую линию. Парциальное давление окислов азота на входе на вторую тарелку [c.288]

Пример. Определим среднее значение давления окислов азота над нитрозой определенного состава, еслн измерения, произведенные при неизменной температуре методом струи, дали следующие результаты (в мм рт. ст.), расположенные в возрастающем порядке [c.436]

В изложенных методах расчетов равновесных условий между окислами азота и растворами азотной кислоты используются экспериментально установленные различными авторами зависимости между величиной концентрацией азотной кислоты и температурой. Однако для полной характеристики равновесия в этой системе необходимо учитывать еще одну независимую переменную, например, суммарное равновесное парциальное давление окислов азота. [c.216]

Здесь Р = Рыо + N0 + N,0 — сумма парциальных давлений окислов азота. [c.216]

Рх и Ра — начальные парциальные давления окислов азота и кислорода, доли единицы [c.221]

Теоретическое возможное уменьшение парциального давления окислов азота вследствие превращения части МОа в азотную кислоту [c.234]

Практическое уменьшение парциального давления окислов азота с учетом того, что равновесие не достигнуто, равно [c.234]

Вычислить начальное парциальное давление окислов азота [c.243]

Вычислить уменьшение парциального давления окислов азота с учетом к. п. д. тарелки [4, с. 135 5, с. 24, 40 и сл, ] [c.243]

Для определения необходимо найти равновесное давление окислов азота Рр над кислотой на тарелке при принятой температуре. Значение Рр определяем следующим образом. По табл. V.1 находим значения коэффициентов т и п уравнения [c.248]

Равновесное давление окислов азота над такими растворами определяется равновесием обратной реакции, т. е. гидролизом нитрозилсерной кислоты. Исследования показали [71—731, что завновесное давление окислов азота в этом случае следует закону енри (при содержании менее 6 вес. %) [c.80]

Пример. Абсорбционная б 1П1ня орошается 78%-ной нитрозной серной кислотой, содержащей 0,4% НКОз, в количестве 3000 то/сутки. В башню поступает 290 ООО м сутки газа. Температура в башне 30° С. Парциальное давление окислов азота (N303) в газе при входе в башню равно 11,6 мм рт. ст., нри выходе — 2 мм рт. ст. Характеристика насадки башни свободный объем а = 0,58 м /м удельная поверхность б" = 42,5 м м . Определить объем насадки Сашни, обеспечиваюпц1Й переработку указанного количества газа с требуемой полнотой. [c.133]

Пример. Определить теоретические потери окислов азота с выхлопным газом, после контактирования с нитрозой, содержащей 0,6% N 03, при 40 и 50° С. Давление окислов азота над нитрозой, содержащей 76,7% Н2804, составляет при 50° С — 0,82, при 40° С— [c.134]

Примечание. Вследствие неполноты абсорбции, т. е. превышения давления окислов азота в газе над равновесным давлением их над нитроаой, а также из-за нарушений режима охлаждения нитрозы, практическое содержание окислов азота в выхлопном газе составляет 0,2%. [c.135]

Обычно количество поглощенных окислов азота определяют по уменьшению парциального давления окислов азота, вследствие про-BpaHiOHHH их в азотную KH JtoTy. [c.262]

Теоретически возможное уменьшение парциального давления окислов азота вследствие иревраш ения части их в HNO3 [c.276]

Для определеипя (/т необходимо пайти равновесное давление окислов азота над кислотой на тарелке (/ р) при принятой температуре. [c.283]

Теоретический процесс ноглощеппя должен идти но лпнип а—а точка а соответствует условиям равповесия. Отсюда равновесное яарциальное давление окислов азота составит [c.284]

Определим равновесное давление окислов азота. Для 47,5%-ной HNO3 при 30° С т = 0,134, п = 1,46. Отсюда уравнепие равновесной лпнии [c.288]

Равновесие в данной системе не может быть определено только температурой и концентрацией жидкости, так как возможно бесчисленное количество комбинации значений Pf Q и удовлетворяющих уравнению (1-100) при фиксированных т и п. Задача становится определенной, если фиксирована одна из двух величин (pno2 Рш) характеризующих состав газовой фазы. На практике обычно фиксируется общее давление окислов азота [c.78]

При степени окисления 2>0,5 наряду с НЫЗОа в растворе образуется НКЮд в этом случае давление окислов азота над раствором значительно возрастает [73]. [c.80]

Пример V.18. Определить по номограмме рис. V.4, а равновесный состав газа при общем парциальном давлении окислов азота 0,25-10 Па (0,25 атм) над 50%-ной HNOg при 30 С. [c.223]

Решение. Поглощение описывается линией а — Ь до пересечения с равновесной кривой для 45%-ной HNO3 (точка Ь). Точка Ь соответствует окончанию процесса. Общее парциальное давление окислов азота после поглощения Pno+no = 0,205 атм, а степень превращения окислов азота [c.224]

Общее парциальное давление окислов азота при равновесии Pt = KiPm, + + Рт, = 56 -0,119" + [c.232]

Константа равновесия /Сд = -PnOs/ NjO Температура в зоне абсорбции, С Равновесное парциальное давление NOa, атм Общее парциальное давление окислов азота при равновесии, атм [c.239]

Практическое уменьшение парциального давления окислов азота, вследствие превраш,ения части их в HNO3, атм [c.240]

Задаваясь несколькими значениями парциального давления окиси азота Pno, вычисляем по приведенному уравнению значение парциального давления NO2 и N2O4, в пересчете на NOaiPNoJ затем определяем общее давление окислов азота над кислотой для заданных условий, атм [c.248]

Теоретический процесс поглощения должен идти по линии а—а точка а соответствует условиям равновесия. Отсюда равновесное парциальное давление окислов азота составляет [PpNo+NOs = s= 0,085 атм. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология