енри закон

Равновесное давление окислов азота над такими растворами определяется равновесием обратной реакции, т. е. гидролизом нитрозилсерной кислоты. Исследования показали [71—731, что завновесное давление окислов азота в этом случае следует закону енри (при содержании менее 6 вес. %) [c.80]

Приняв парциальное давление газа равным 0,101325 МПа, получим, что коэффициент Оствальда есть объем растворенного в жидкости газа при том же значении давления и данной температуре, который приходится на объем жидкости (при тех же давлении и температуре), в которой этот газ растворен. При идеальности газа и соблюдении закона Г енри коэффициент Оствальда — это отношение объемного содержания растворяемого газа в газовой фазе к его объемному содержанию в жидкой фазе в условиях равновесия между фазами [c.22]

При соблюдении законов идеальных газов, закона Генри и возможности пренебрежения влиянием давления паров воды на растворимость газов величина 1/Л// равна коэффициенту Г енри. [c.23]

Растворимость газов в воде при их парциальном давлении, существенно не превышающем атмосферное давление, обычно находится в области выполнения закона Г енри. Для легких газов погрешность вычисления коэффициентов Генри по уравнениям (11.14) и (11.15) составляет приблизительно 0,5 %. [c.23]

СТИ ОТ давления логарифма отношения летучести растворенного газа на кривой сосуществования фаз (1д f"/N ) В этих построениях летучесть газа на линии сосуществования рассчитывалась по данным о летучести чистого газа и молярной доле воды по уравнению ( /11.4), поскольку при не очень высоких температурах и высоких давлениях содержание водяного пара в газовой фазе невелико. При соблюдении закона Генри в термодинамической формулировке указанная зависимость обычно представляет собой прямую линию, наклон которой пропорционален парциальному молярному объему растворенного в воде газа, а значение lgf /N. ) при давлении пара воды (р ) равно логарифму коэффициента Генри (см. гл. VI). Описанное построение позволяет приближенно найти коэффициент Г енри растворенного в воде газа. Полученные таким образом коэффициенты Генри наряду с коэффициентами Генри, рассчитанными по результатам исследований первой группы, включены в табл. 30. [c.47]

Вначале рассмотрим зависимость растворимости от давления. При давлениях, близких к атмосферному, растворимость газов в воде растет обычно пропорционально давлению (закон Г енри в первоначальной формулировке). При повышенных давлениях такая зависимость соблюдается для легких газов (водород, гелий) с удовлетворительной точностью до 10 МПа. При более высоких давлениях растворимость ниже, чем она должна была бы быть по закону Г енри в первоначальной формулиров- [c.58]

Растворимость двух газов (диоксида углерода и сероводорода) при вьюоких температурах растет с давлением больше, чем следовало бы по закону Г енри в первоначальной формулировке. Это явление объясняется тем, что растворимость в воде этих газов не подчиняется закону Г енри в термодинамической формулировке (см. гл. VI). [c.64]

При внешнем разнообразии зависимости растворимости различных газов в воде от давления во многих случаях выполняется общая закономерность - подчинение закону Г енри в термодинамической формулировке. Эта закономерность проявляется лишь после соответствующей обработки экспериментальных данных, в результате которой в рассмотрение вводится летучесть растворенного газа. Для многих растворенных в воде газов логарифм отношения летучести растворенного газа в состоянии фазового равновесия к молярной доле растворенного газа линейно меняется с изменением давления равновесия. [c.64]

Расчеты растворимости смесей газов в воде при низких давлениях, при которых газовые смеси подчиняются законам идеальных газов, а для растворимости газов соблюдается закон Г енри в первоначальной формулировке, не представляют проблемы. Растворимость каждого компонента рассчитывают по закону Генри—Дальтана [c.80]

При использовании закона Г енри в термодинамической формулировке для расчетов растворимости газов в воде необходимо знать парциальные молярные объемы растворенного в воде газа при бесконечном разведении. В качестве таких величин, как было отмечено, могут быть приняты кажущиеся молярные объемы при невысоких конечных содержаниях растворенных газов. Значения кажущихся молярных объемов растворенных в воде газов получены экспериментально (табл. 55). [c.93]

При температурах, превышающих 250 °С, парциальные молярные объемы начинают заметно уменьшаться с ростом давления. Парциальный молярный объем диоксида углерода при 350 °С и давлении 29,4 МПа равен 140 см /моль, а при давлении 98 МПа — 75 см /моль. Поскольку растворимость газа по закону Г енри в термодинамической формулировке экспоненциально зависит от парциального молярного объема, то погрешности в его определении существенно влияют на точность расчетов растворимости, в особенности при высоких давлениях. [c.96]

Закон Г енри — следствие того, что при любой достаточно малой концентрации растворенного вещества среда, в которой находится частица растворенного вещества, является почти чистым растворителем, свойства которого определяются только давлением и температурой. [c.113]

При этом следует обратить внимание на то, что в отличие от первоначальной формулировки закона Г енри (VI.2), для которой величина P Z/V [c.115]

Первые три члена правой части уравнения (VI.18) определяют растворимость компонента по закону Г енри. Четвертый член характеризует отклонение растворимости от закона Генри. Это отклонение пропорционально самой растворимости. Л/ и отображает изменение свойств растворителя при введении в него растворенного вещества. [c.117]

Нарушение закона Г енри у газов, растворяемых в воде, должно [c.120]

В растворах в воде многих газовых компонентов, каждый из которых подчиняется закону Г енри, коэффициенты Генри остаются такими же, как в двойной системе, состоящей из индивидуального газа и воды. Если в многокомпонентном растворе имеется хотя бы один газовый компонент, концентрация которого в растворе подчиняется уравнению Кричевского — Ильинской, то необходимо учитывать влияние концентрации этого компонента в воде не только на растворимость его самого, но и на растворимость других компонентов. Экспериментальная проверка такого влияния требует исследования растворимости в воде одновременно не менее двух газов. При этом один из них должен содержаться в воде в таком количестве, чтобы было необходимо применять уравнение Кричевского — Ильинской. Результаты исследований в условиях температур ниже 250° С, опубликованные в работе [42], позволили определить влияние растворенного в воде сероводорода на растворимость в воде метана. Эффект этот оказался весьма значительным. Так при температуре 176,7 °С и давлении в 18,17 МПа и растворении в воде газовой смеси, содержавшей приблизительно 9 % метана, 9 % диоксида углерода, 71 % сероводорода и 11 % водяного пара, содержание в воде метана возросло приблизительно на 70 % по сравнению с тем, что следовало бы ожидать при пренебрежении влияния растворенного в воде сероводорода на свойства воды [17]. Влияние содержания сероводорода на растворимость метана в воде выражается уравнением, представляющим обобщение уравнения Кричевского — Ильинской для трех компонентов, один из которых (1-й) имеет большую концентрацию (растворитель), другой (2-й) — весьма малую и последний (3-й) - малую, но заметно большую, чем у 2-го [c.124]

Законы ) енри и Рауля япляются предельными законами для бесконечно разбавленных растворов в люо1.1Х системах. Принято называть идеальными системами такие системы, в 1 от рых закон Рауля справедлив во всем диапазоне концентраций. Следовательно, согласно уравнению (54) и определению (4Я), в идеальных растворах активность компонента всегда равна его концентрации. Такое простое соотношение межлу активностью и ]1онцентрацной не наблюдается, одпако, в неидеальных растворах из-за имеющего место в них взаимодействия компонентов (ассоциации, диссоциации, образования водородной связи пт. д.). Отклонение поведения компонентов реальных систем от их поведения в идеальных системах выражают количественно с помощью коэффициентов активности, которые определяются выражением [c.62]

Законы Рауля и Генри, действительные лишь для идеальных растворов, во многих практических случаях выдерживаются настолько удовлетворительно, что на их основе можно проводить инженерные расчеты с вполне приемлемой точностью. Однако иногда использование этих законов приводит к недопустимым отклонениям, и поэтому законы Рауля и Г енри рассматриваются лишь как законы идеального раствора, выдерживаюш,иеся для реальных растворов с тем большей точностью, чем больше разбавлены растворы. Очень важно отметить, что для разбавленных растворов эти законы вполне точны, причем если закон Рауля применяют для растворителя, то закон Генри следует прилагать к растворенному компоненту и наоборот. В последующем изложении это положение будет иллюстрировано на примере расчета условий паро-жид-кого равновесия в системе компонентов с весьма слабой взаимной растворимостью. [c.83]

Рассмотрим механизм переноса газов через непористые мембраны. Единственным механизмом переноса через непористую мембрану является диффузия растворенного вещества в мембране. Молекулы газа, попадая на поверхность мембраны, сорбируются этой поверхностью и растворяются. Растворимость газов в эластомерах очень низка. Обычно для описания растворимости в аморфных высокоэластичньтх материалах может быть использован закон Г енри [c.419]

В этих условиях (Хв—>-0) поведение компонента В, как вытекает из предыдущей зависимости, должно подчиняться закону Г енри [c.171]

Это соотношение применимо к растворам таких газов, критическая температура которых выше температуры раствора и которые, таким образом, способны конденсироваться при температуре раствора. Если же температура газа в данных условиях выше критической, то приведенное уравнение (1.7) должно быть заменено выражением (закон Г енри) [c.15]

Однако при высоких давлениях уравнение (1.21) дает заметные отклонения от опытных данных даже при небольших величинах л-. Эти отклонения И. Р. Кричевский [78, 83] объясняет тем, что при высоких давлениях нельзя пренебрегать изменением объема жидкости, которое становится соизмеримым с изменением объема газа. Исходя из этого он предложил следующую формулировку закона Г енри [c.21]

Закон Г енри, как уже указывалось, применим к идеальным (и сильно разбавленным) растворам, в которых можно пренебречь действием межмоле-кулярных сил. Действие последних учитывает теория так называемых правильных (регулярных) растворов [22, 32, 79, 177], предложенная Гильдебрандом [32] на основе разработанной задолго до него выдающимся русским ученым [c.21]

Исследования растворимости Og при высоких давлениях показали, что при дг< 0,015 растворимость Og можно определять с достаточной точностью по закону Г енри, пользуясь вместо парциального давления летучестью (см. стр. 21). [c.271]

Считая, что концентрация свободного аммиака следует закону Г енри ([NHg] = //), найдем выражение для давления NH3 над раствором [c.295]

Закон Генри точен для идеальных растворов. Для реальных растворов он применим с достаточной точностью только при сильном разбавлении. Для хорошо растворимых газов при больших концентрациях их в растворе растворимость меньше, чем следует из закона Г енри. Для систем, не подчиняющихся этому закону, значение т в уравнении (2.16) является переменной величиной, и линия равновесия представляет собой кривую, которую строят обычно по опытным данным. [c.30]

Представляет интерес доля УВ, удерживаемых влажной породой, и находящихся в сорбированном и в водорастворенном состоянии. По закону Г енри доля УВ в водорастворенном состоянии зависит от его концентрации в исходном газе. С ростом содержания воды в породе увеличивается доля УВ, находящегося в водорастворенном состоянии, однако даже при влажности 13 % УВ находятся главным образом в сорбированном состоянии (около 80 % для пропана). [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология