Давление окислов азота над нитрозами

Пример. Определим среднее значение давления окислов азота над нитрозой определенного состава, еслн измерения, произведенные при неизменной температуре методом струи, дали следующие результаты (в мм рт. ст.), расположенные в возрастающем порядке [c.436]

Потери окислов азота с отходящими газами зависят от давления окислов азота над нитрозой, орошающей абсорбционную башню, а также от качества аппаратурного оформления процесса (недостаточная поверхность насадки, неравномерное распределение орошения и др.) и нарушений технологического режима (отклонения состава газа в окислительной башне от эквимолекулярного). [c.116]

Потери окислов азота с отходящими газами в нитрозном процессе слагаются из статических потерь, обусловленных давлением окислов азота над нитрозой, орошающей последнюю башню системы, и потерь, зависящих от технологических дефектов оформления процесса (недостаточная поверхность насадки, неравномерность орошения насадки по сечению башни, несоблюдение оптимальных условий процесса — недостаточное или слишком высокое окисление окислов азота и др.). [c.328]

Плотность кислоты с повышением ее нитрозности несколько увеличивается. Равновесное давление окислов азота над нитрозой увеличивается с повышением нитрозности и температуры. На рис. 80 показана зависимость плотности нитрозы при 20° С от содержания в ней окислов азота (в пересчете на НКОз). Приводим пример пользования этой номограммой. [c.147]

Давление окислов азота над нитрозами [c.371]

Давление окислов азота над нитрозой (в мм рт. ст.) [c.372]

Рис. Х-3. Диаграмма для определения парциальных давлений окислов азота над нитрозой (по данным И. Ф. Черепкова).

Если давлением окислов азота над нитрозой по сравнению с их парциальным давлением в газах можно пренебречь, то [c.632]

Рис. 71. Номограмма для определения давления окислов азота над нитрозой.

Рх и р2— давление окислов азота над нитрозой у выхода и на входе газа, н/м . [c.210]

При понижении температуры равновесие смещается вправо, при повышении — влево. Если для поглощения трехокиси азота применяется 75%-ная кислота или близкая к ней по концентрации, то равновесие почти полностью смещается вправо при понижении температуры до 30—40°. При повышении же температуры до 80—100° давление окислов азота над нитрозой возрастает в 10 и более раз. [c.409]

На рис. 178 представлена номограмма (построена М. Л. Варламовым) для определения равновесного давления окислов азота над нитрозами в зависимости от температуры и концентрации водного раствора серной кислоты ( исходной серной кислоты ). [c.410]

Рис. 178. Номограмма для определения равновесного давления окислов азота над нитрозами.

На рис. 131 показано, как уменьшается давление окислов азота над нитрозой (определенного состава) при понижении температуры. [c.154]

Давление окислов азота над нитрозой. В газах камерных и башенных систем в общем случае могут присутствовать в тех илн иных соотношениях окислы азота N0, К Оз, N02 и ЫаО. . По правилу фаз имеем [c.226]

Экспериментальным изучением растворимости трехокиси азота в серной кислоте занимались многие исследователи. Хотя принципиальный характер зависимости давления окислов азота над нитрозой от различных условий у всех авторов получился один и тот же, однако расхождения в числовых значениях давления [c.226]

Пример. Определить теоретические потери окислов азота с выхлопным газом, после контактирования с нитрозой, содержащей 0,6% N 03, при 40 и 50° С. Давление окислов азота над нитрозой, содержащей 76,7% Н2804, составляет при 50° С — 0,82, при 40° С— [c.134]

Рис. 50. Зависимость давления окислов азота над нитрозой от пературы (состав нитрозы , 7% НгЗО , 3,3% НМЗОа, 20% НР).

Упругость HjO над безнитрозной 70%-ной HjSOj при 70° равна 18,7 мм. Следовательно парциальное давление окислов азота над нитрозой при данных условиях равно [c.295]

Из коробки Г по носикам кислота течет в 10 отделений столика, откуда по трубкам Е попадает в башню. Трубки Е впаяны в крышку башни и покрыты колпачками для создания гидравлического затвора. В коробку Г вставляется такая же другая коробка, тоже с 10 носиками. В нее подается нитроза. Из этой второй коробки кислота поступает в другие 10 отделений столика. Таким образом в одно из двух смежных отделений столика поступает нитроза, а в другое — камерная кислота. Трубки Е каждых двух смежных отделений столика под крышкой башни соединяются в общую трубку, где нитроза смешивается с камерной кислотой. Нитрозу с кислотой можно смешать и до башни— в сборнике. Но дело в том, что при смешении нитрозы с камерной кислотой происходит понижение концентрации Н2504 в нитрозе и сильное разогревание смеси (теплота смешения). Это влечет за собою большое повышение парциального давления окислов азота над нитрозой, а следовательно и их потерю в атмосферу. Смешение нитрозы и камерной кислоты в сборнике можно проводить только в том случае, если сборник хорошо закрыт и выделяющиеся в нем окислы азота отсасываются в систему. [c.338]

В камерных системах, работающих на нормальных обжиговых газах, газ поступает в башню Гловера при температуре 250—400° с концентрацией SO2 б—8%. Кроме того газ (не говоря об Og и Ng) несет из печей некоторое количество SO3, пыли, частично не уловленной в пыльной камере, и другие примеси. Встречаясь с нитрозой, горячий газ нагревает ее, от повышения температуры парциальное давление окислов азота над нитрозой повышается и кислота денитруется. Денитрация кислоты происходит и по другой причине SOg частично растворяется в нитрозе и там вступает в реакцию с окислами азота, давая H2SO4. Окислы азота, находившиеся в кислоте в степени окисления, соответствующей NgOg, при окислении SOg восстановляются до N0 и переходят в газовую фазу. SO2 реагирует с окислами азота не только в кислоте, но и в газовой фазе, выделяя соответствующее количество теплоты реакции. Таким образом мы установили уже два процесса, которые происходят в башне Гловера [c.353]

Потери окислов азота с отходящими газами обусловлены давлением окислов азота над нитрозой, орошающей абсорбционную башню, а также зависят от дефектов аппаратурного оформления (недостаточная поверхность насадки, неравномерное распределение орошения и пр.) и нарушения технологического режима (отклонения от эквимолекулярности смеси в окислительной башне). [c.144]

При наличии в нитрозе наряду с ЗОвЫН также и НМОз давление окислов азота над нитрозой значительно повышается (табл. 6). [c.373]

Давление окислов азота над нитрозами, не содержашими избыточной N0 (по [c.626]

Между результатами различных исследований давления окислов азота над нитрозами имеются довольно значительные расхождения. По диаграмме И. Ф. Черепкова (рис. Х-3) можно определить примерное давление окислов азота над нитрозой в пределах температур от 10 до 100° С и концентраций окислов азота в нитрозе от 1 до 10% МзОд. Пример определения давления К20з(М0г+ N0) над нитрозой (в мм рт. ст.) на рисунке показан пунктирной линией для нитрозы с исходным содержанием 76% И2804 и концентрацией МгОз в ней 3% при температуре нитрозы 50° С. [c.627]

Из приведенных выше данных о давлении окислов азота над нитрозами и о растворимости N0 в нитрозах следует, что в абсорбционной зоне башенной системы отношение j.jo. no газах должно быть возможно ближе к 1. Однако и превышение количества NO2 над N0 недопустимо. Избыток NO2 нежелателен, потому что коэффициент скорости абсорбции NO2 73—95%-ной серной кислотой примерно в 2 раза (считая на мольное количество) меньше коэффициента скорости абсорбции эквимо-лярной смеси (NO + NO2). В пределах сохранения пропорциональности между концентрацией N2O3 в нитрозе и равновесным давлением окислов азота над ней можно рассчитать процесс абсорбции трехокиси азота серной кислотой и нитрозой по формуле [c.632]

Пример. Определить теоретические потери окислов азота с выхлопным газом, после контактирования с нитрозой, содержащей 0,6% N Og, при 40 и 50° С. Давление окислов азота над нитрозой, содерн а-щей 76,7% H2SO4, составляет при 50° С — 0,82, при 40° С— 0,54 мж рт. ст. на каждый вес. % NoOg. Содержание SOj в печном газе 9%. Производительность системы 600 пг сутки моногпдрата. Для упрощения расчета можно принять, что SOj полностью перерабатывается в кислоту, а подсосы воздуха в систему отсутствуют. [c.134]

Если построить график в координатах р—1/Т, то получим прямую линию. Следовательно, зависимость парциальнрго давления окислов азота над нитрозой от температуры выражается уравнением Клаузиуса — Клапейрона. [c.331]

И N205 (1,52,1%). Из таблицы видно, что скорость денитрации нитрозы, содержащей окислы азота в виде МгОз, значительно больше, чем нитрозы, содержащей ЫгОз. Это объясняется образованием нитрозилсерной кислоты при взаимодействии 50г и НЫОз, вследствие чего давление окислов азота над нитрозой [c.339]

С повышением концентрации раствора серной кислоты скорость поглощения трехокиси азота растет. Коэффициент скорости поглощения сохраняет приблизительно постоянное значение при возрастании нитрозности кислоты до 2,5 7о N203. Так как давление окислов азота над нитрозой при низких температурах очень мало, последнюю поглотительную башню можно орошать кислотой с некоторым содержанием трехокиси азота (до 0,5% ЫгОз). [c.410]

Присутствие HNOg в нитрозе значительно увеличивает давление окислов азота над нитрозой. Поэтому наличие в газах избытка NOg, приводящее к образованию свободной HNOg в нитрозе, ухудшает абсорбцию окислов азота серной кислотой. [c.313]

Рис. 131. Давление окислов азота над нитрозой в зависимости от температуры (раствор содержит 76,7% НгЗО и 3,3% нитрозилсерной кислоты)

Следовательно, чтобы давление окислов азота над нитрозой было определенным, должны быть заданы четыре параметра, на-пр имер температура, содержанне Н250( в растворе, содержание окислов азота в растворе н соотношение между N0 и N02 в растворе. Если в газовой фазе содержится один окисел азота, т. е. N0 или N02, или эквимолекулярная смесь (N0 НОг), то для того, чтобы давление окислов азота над раствором было определенным, должно быть задано три параметра, например температура, содержание Нг50 в растворе, содержание данного окисла в растворе. [c.226]

Результаты исследования давления окислов азота над нитрозой, взятой пз башен заводских систем, более всего согласуются с данными Кудрявцева ыл орые и(JЭToмy следует счигаП) иан- [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология