Коэффициент распределения электролита

ЗАВИСИМОСТЬ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТА ОТ ЭНЕРГИЙ СОЛЬВАТАЦИИ И КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ЕГО ИОНОВ [c.87]

ЗАВИСИМОСТЬ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТА ОТ ЭНЕРГИИ СОЛЬВАТАЦИИ ЕГО ИОНОВ [c.88]

Зависимость коэффициента распределения электролита между двумя несмешивающимися жидкостями от энергии сольватации его ионов и их коэффициентов активности выразится уравнением (17), если уравнение (8) преобразовать с учетом уравнения (14) [c.93]

Не рассматривая другие возможные случаи, можно считать, что эти два примера ясно показывают влияние коэффициента активности высаливателя на коэффициент распределения электролита. [c.97]

Предложено уравнение, устанавливающее зависимость коэффициента распределения электролита от энергий сольватации и коэффициентов активности его ионов. Дано приближенное уравнение для расчета коэффициента распределения электролита. [c.98]

Величину в дальнейшем будем называть коэффициентом ионообменного равновесия (коэффициентом равновесия), а величины и /С —коэффициентами распределения электролита и растворителя. Эти величины рассчитывают из экспериментальных данных. [c.23]

Полученные эмпирические зависимости (26), (28), (32), (33), устанавливающие количественную связь между коэффициентом распределения электролита и способностью компонентов водной фазы к гидратации, являются фундаментальными и в этом отношении стоят в одном ряду с эмпирическими правилами Харнеда и Здановского, уравнением Сеченова и др., причем в отличие от последних уравнения типа (26), (28), (33) не включают параметров, которые не могут быть определены из независимых данных. Применение уравнений типа (33) в конечном итоге сводит расчет распределения электролитов в многокомпонентных гетерогенных системах жидкость — жидкость к решению нескольких арифметических задач простейшего вида. Получаемая при этом точность (см. 1] и ниже) вполне удовлетворительна для любых практических целей. [c.59]

Типичной ошибкой при определении коэффициентов диффузии является расчет D из данных по кинетике сорбции полимерами растворов электролита, например [189, 193]. Очевидно, что в условиях одновременной сорбции полимером из водного раствора воды и электролита, следует специально рассмотреть физический смысл коэффициента диффузии раствора электролита . Другая ошибка в определении D возникает при его вычислении из уравнения потока через мембрану, когда градиент концентрации в мембране заменяют отношением разности концентраций в растворах по обе стороны мембраны к ее толщине, например [183]. Получающаяся при этом величина является произведением D и коэффициента распределения электролита между раствором и мембраной. Наконец, иногда эту величину определяют из данных по проницаемости в условиях встречной диффузии воды и электролита в полимере [171, 194]. Взаимодействие воды и электролита приводит к задержке в переносе электролита [40, 195, 196] и возрастанию времени запаздывания , т. е. неконтролируемому занижению D. [c.139]

Из уравнения (III. 138) видно, что с ростом емкости ионита уменьшается коэффициент распределения электролита. Он снижается также с уменьшением концентрации электролита. Можно утверждать, что ионит, находящийся в равновесии с разбавленным раствором электролита, практически не содержит коионов, т. е. сильные электролиты в иротивоиоложность слабым электролитам и неэлектролитам почти не адсорбируются ионитами из разбавленных растворов. Из этого следует, что через иониты могут диффундировать практически только противоионы, т. е. ионообменные материалы проявляют свойства полупроницаемых мембран но отношен кчо к отдельным ионам. [c.173]

Из уравнения (8) вытекает, что с увеличением коэффициента активности электролита в водной фазе и уменьшением его значения в органической коэффициент распределения электролита увеличивается. Значения коэффициентов активности различных электролитов в концентрированных растворах колеблются в широких пределах, и их зависимость от концентрации электролита имеет различный характер. Для некоторых хлоридов зависимость коэффициента активности от концентрации представлена опытными кривыми на рис. 2. По характеру этих кривых все электролиты могут быть условно разбиты на две группы. К первой относятся электролиты, коэффициенты активности которых значительно увеличиваются с увеличением их концентрации в растворе. К числу таких электролитов относятся НС1, Li l, Mg k, СаСЬ, Sr la и др. Все они экстрагируются и являются хорошими высаливателями. [c.90]

Значения ДСпер Для электролита между двумя несмешивающимися растворителями могут быть определены методами экстракции, т.е. из коэффициента распределения электролита между двумя несмешивающимися фазами. Этот метод позволяет исследовать разбавленные растворы и [c.197]

Это явление, открытое Уитоном и Бауманом [1а], можно объяснить тем, что, согласно принципу доннановского равновесия, в значительной мере тормозится диффузия электролита (индекс е) в смолу. Поэтому коэффициент распределения электролита в сущности близок к нулю. [c.234]

Низкомолекулярные электролиты пластифицируют полиэлектролитный комплекс Для нейтрального комплекса с низким содержанием воды пластифицирующее действие проявляется в размягчении и набухании геля, причем молярный коэффициент распределения электролита больше 1. Этим комп.лексы нолиэлектролитов сильно отличаются от обычных ионообменников, содержащих ионные группы только одного знака, которые сжимаются в солевых средах и имеют молярный коэффициент распределения всегда меньше 1 вследствие эффекта Доннана. Очевидно, ненейтральные полиэлектролитные комплексы в солевых средах обнаруживают суммарный эффект. [c.13]

Преобразуем уравнение (П1. 10), разделив его на Вводя новую переменную X = гпд х (коэффициент распределения электролита между фазами) и параметр р = Ni JntA, х, получаем [c.58]

На рис. 1 показаны кривые зависимости логарифма коэффициента распределения электролита (-ЙГма) от мольной доли органического компонента N0) [c.248]