Боргидрид кальция

Получение. Способы получения боргидрида кальция аналогичны способам получения боргидридов других металлов. [c.439]

Боргидрид кальция — бесцветное кристаллическое вещество (плотность—1,12 г/см ), разлагающееся без плавления при 320° С. [c.438]

Ниже приведена растворимость (в г/100 г) боргидрида кальция в некоторых эфирах при 20° С [307] [c.439]

При взаимодействии гидрида кальция с борным ангидридом, которое идет при 400—425° С, выход боргидрида кальция незначителен, несмотря на применение промотора — метилата кальция [184]. [c.439]

Указывают на возможность получения боргидрида кальция при взаимодействии гидрида кальция с метаборатом кальция [22]. [c.439]

Боргидрид кальция получается также при электролизе растворов боргидрида атрия в метиламине с применением анода из металлического кальция [303] и по обменной реакции- между боргидридом натрия и металлическим кальцием в присутствии ртути в жидком аммиаке или другом ионизирующем растворителе [288]. [c.440]

Боргидриды стронция и бария по свойствам очень близки боргидриду кальция [316, 317]. Они разлагаются без плавления при 320° С и 350—400° С. [c.440]

В тетрагидрофуране хлорид алюминия реагирует с боргидридом кальция, причем в осадок выпадает хлорид кальция, а образующийся боргидрид алюминия остается в растворе [342, 343]. [c.444]

Поведение боргидридов кальция и магния в отношении воды сходно с поведением боргидрида лития. Боргидриды бериллия и алюминия очень бурно, со взрывом взаимодействуют с водой. [c.462]

Желательно проводить работы в сухих камерах, в атмосфере инертного газа (азот, аргон, гелий), а при отсутствии таких камер все операции по загрузке и выгрузке проводить возможно быстрее. Особенно это относится к таким веществам, как боргидриды кальция и лития, которые в определенных условиях могут воспламениться во влажном воздухе и при попадании воды. Воспламенение может произойти также и при соприкосновении боргидрида лития с бумагой и аналогичными материалами. [c.480]

Боргидриды кальция и магния можно получать обменной реакцией в этанольном растворе в пределах температур от —50 до -20° С [c.165]

Боргидриды кальция и магния. легко гидролизуются водой, но их растворы нейтра.льны, что очень важно при восстановлении соединений, чувствительных к щелочам, таких, как производные сахаров. Прп употреблении этилового спирта в качестве растворителя возникают затруднения, связанные с необходимостью под- [c.165]

Восстановлением (+)- и (—)-триадимефона боргидридом кальция были получены (—)- и (+)-Диастереоизомерные смеси триадименола, из которых с помощью метода колоночной хроматографии выделены соответствующие изомеры триадименола [c.627]

Обменную реакцию NaBHt с хлористым литием можно провести в диметилформамиде [775] при этом также получают сольват. Реакцию с боргидридом кальция целесообразно проводить в тетрагидрофуране [2041. В диглиме NaBH4 взаимодействует с бромистым литием [500]. Эти обменные реакции с солями лития протекают только тогда, когда металл, входящий в состав боргидрида, более электроположителен, чем литий (см. табл. 2, стр. 17). [c.50]

Асимметричная структура, склонность к разложению и легкая гидролизуемость ЫВН4 — свойства, которых нельзя ожидать от чисто ионного боргидрида. Таким образом, ЫВН4 образует промежуточную ступень между боргидридами кальция и натрия, первый из которых обладает асимметричной, а второй — симметричной структурой. Как восстановитель LiBH4 обладает свойствами, аналогичными свойствам боргидрида кальция (электроотрицатель- [c.52]

Боргидрид кальция Са(ВН4)2 был получен этим способом в среде, не содержащей гидроксильных групп, например в тетрагидрофуране [1718]. После перемешивания хлористого кальция с МаВН4 в тетрагидрофуране в течение 8—10 ч при 30° С в строго безводных условиях образуется комплекс боргидрида кальция с двумя молекулами тетрагидрофурана в виде белого микрокристаллического вещества [1716, 1718]. [c.72]

Аналогичным образом можно получить боргидриды, стронция и бария [1260, 1718]. Вместо хлоридов можно использовать иодиды. Боргидрид бария также получен в водном триэтиламине обменной реакцией бромида бария с МаВН4 [605]. В изопропиламине боргидрид кальция не образуется [1718]. [c.72]

Боргидриды кальция и магния были получены также электролизом ЫаВН4 в жидком аммиаке при —33° С с ртутным катодом и кальциевым или магниевым анодом. Выход Мд(ВН4)г, например, составлял 987о [1496]. [c.73]

Боргидрид кальция разлагается при 320° С, боргидриды стронция и бария при 350—400° С. Они дают комплексы с тетрагидрофураном Ме(ВН4)2 2ОС4Н8, которые нераствори ул в бензоле, диэтиловом эфире и диоксане, растворимы в тетрагидрофуране и изопропиламине. Растворимость комплексов 1 2с тетрагидрофураном в избытке комплексообразователя уменьшается в направлении от Са к Ва последний уже плохо растворим в тетрагидрофуране [1716, 3009]. [c.74]

Замещенный боргидрид кальция был получен Хессе и Егером [1385] путем нагревания гидрида кальция с триметилборатом под давлением при 215° С в течение 36 ч. При этом был получен триметоксиборгидрид кальция с выходом 90% [c.74]

Реакция между хлористым алюминием и боргидридом кальция в тетрагидрофуране дает согласно Коллоничу и Фуксу [1715] раствор боргидрида алюминия [c.75]

Важнейшей областью применения этих боргидридов является восстановление эфиров карбоновых кислот до спиртов (табл.47). Реакция проходит гладко даже в случае стерически затрудненных, трудно восстанавливаемых эфиров [883]. Исследованные эфиры полностью восстанавливаются боргидридом кальция в этаноле при —20° С или в тетрагидрофуране при комнатной температуре в течение 4—10 ч [1262, 1718], в то время как Мд(ВН4)г восстанавливает их в диглиме лишь при 50—100° С [500]. [c.330]

Боргидрид алюминия является сильным восстановителем, который, однако, до настоящего времени не изучен еще систематически из-за опасности работы с этим веществом (табл. 56). Боргидрид кальция Са(ВН4) применим главным образом л.пя восстановления сложных эфиров (табл. 56), в то время как LiGaH Mg(AlH4)2 и [c.381]

Из боргидрида магния [201] диборан получается при действии хлорида бора в бензоле или смеси его с диглимом, а из боргидрида кальция [202] — в моноглиме. [c.176]

Растворимость и комплексы боргидрида кальция. Нерастворим в эфире, бензоле и диоксане. Растворим в воде. Хорошо растворяется в тетрагидрофуране образует с ним сольваты Са(ВН4)г 4С4Н8О и Са (ВН4)г 2С4Н8О, плавящиеся инконгруэнтно при 29 и 142° С [304]. Отщепление первых двух молекул растворителя от Са(ВН4)а 4С4Н8О происходит при 74—79° С, двух последних — при 191—195°С (рис. X. 19). [c.438]

Взаимодействие гидрида кальция с дибораном может быть проведено в среде тетрагидрофурана [308—310]. После отгонки растворителя остается кристаллический сольват, ео-который расщепляют нагревая в вакууме до 190—200° С. Несольватированный боргидрид кальция получают из тетра-гидрофуранового раствора также осаждением петролейным эфиром. [c.439]

Описано получение боргидрида кальция гидрированием бортриалкилов в присутствии гидрида кальция [227а]. [c.439]

Имеются упоминания о получении боргидрида кальция по реакции метилата кальция с тетраалкилдиборанами [318], N-три-этилборазаном [65] и диалкоксиборанами [313] и, наконец, при гидрировании карбида кальция в присутствии N-триалкилборазана или бортриалкилов [65]. [c.440]

Для получения боргидрида кальция часто используется обменная реакция между боргидридом натрия и хлоридом кальция. В качестве растворителей для проведения этой реакции могут быть использованы этиловый спирт (при температурах примерно —50° С) [84, 111], моноэтаноламин и диметилформамид [130], тетрагидрофуран [304, 311, 319], пиридин [306]. Отгонку растворителя из спиртового раствора проводят при—25° С и ммрт.ст. Если реакцию проводят в пиридине, то боргидрид кальция остается в твердой фазе. После отгонки пиридина в вакууме остаток экстрагируют тетрагидрофураном. [c.440]

Влияние ионов щелочноземельных металлов в гидроксильных растворителях. Описано успешное восстановление при помощи боргидридов кальция, магния и стронция (Kollonits h et al., [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология