Боргидрид бериллия

Бериллий-боргидрид Бериллий бромистый иодистый хлористый [c.203]

Боргидрид бериллия Ве(ВН4)2 31 91,3 — 5,12 Бурно реагирует с водой и кислородом воздуха [141 [c.99]

Другие двойные комплексные гидриды, в которых оба гидридных компонента принадлежат соседним основным группам, например боргидрид бериллия, также имеют ковалентную структуру [c.18]

Соответственно боргидрид бериллия имеет структуру [c.35]

Боргидрид алюминия — легколетучая жидкость. Группы ВНГ в нем связаны с центральным атомом не ионной связью, а водородными мостиками. Такой же характер связи в легкоплавком боргидриде бериллия и, в некоторой степени, в боргидридах лития и магния. [c.387]

Боргидрид бериллия — бесцветное вещество, кристаллизующееся в тетрагональной системе [273—275]. [c.434]

Поведение боргидридов кальция и магния в отношении воды сходно с поведением боргидрида лития. Боргидриды бериллия и алюминия очень бурно, со взрывом взаимодействуют с водой. [c.462]

Боргидрид бериллия Be(BH,), крист. —24,0+1,2 58 [c.17]

Боргидрид бериллия, Ве(ВН4)2.-Величина плотности твердого боргидрида бериллия приведена в монографии [58] без указания работы, в которой проведено определение плотности. Она равна 0,604. [c.34]

Перекись водорода (9вх) БОРГИДРИД БЕРИЛЛИЯ ВЕ ВНА)2 [c.163]

Относительно близок к гидриду бериллия боргидрид бериллия Ве ВН4)2, впервые полученный Бергом и Шлезингером [6] действием диборана на диметилбериллий [c.96]

Боргидрид бериллия плавится при 123° С, возгоняется при 91°С. Как и А1(ВН4)з, он самопроизвольно воспламеняется на воздухе и бурно реагирует с водой [c.96]

Боргидрид алю миния Боргидрид бериллия Боргидрид ли тия [c.122]

Бург и Шлезингер [48] показали, что диметилбериллий реагирует с ди-бораном, причем реакция идет в несколько стадий. Первоначально образуется стекловидная масса, содержащая большой процент метильных групп и переходящая далее в подвижную, нелетучую жидкость. Дальнейшая обработка ее дибораном приводит к нестабильному, легко возгоняющемуся твердому веществу, которое по анализу отвечает формуле СНяВеВН4. Это вещество энергично реагирует с дибораном, давая конечный продукт — летучий боргидрид бериллия, ВеВгН , и некоторое количество нелетучего вещества, по-видимому, (ВеВНд), -. Кроме этого, образуется триметилбор и метильное производное диборана. Авторы изображают общую реакцию схемой [c.484]

Модифицированная методика сожжения была использована для анализа гидрида бериллия, боргидрида бериллия, ди мети л бериллия, метилбериллийгидрида, алюммнийгидрида, боргидрида алюминия, алюмогидрида лития, гидрида магния и диэтилмагния. [c.489]

Известны такие металлоорганические соединения бериллия как метил-бериллий гидрид НВеСНз и диметилбериллий Ве(СН ,)2, а также боргидрпд бериллия Ве(ВН4)2. На боргидрид бериллия обращалось внимание как на вьк ококалорийную добавку к топливу. [c.96]

Аналогично боргидриду алюминия удалось получить боргидрид бериллия из диметилбериллия [583], а из триметилгаллия и диборана — стабильный при —80° С диметилгаллийборгидрид и моментально разлагающийся боргидрид галлия [2501]. [c.43]

Ковалентные боргидриды являются соединениями, промежуточными между дибораном н ионными боргидридами. Они термически нестабильны, легко окисляются, самовозгораются на воздухе, взрывоопасны и реахируют со смазкой кранов. Кроме того, аналогично диборану они содержат водородные мостиковые связи с трехцентровыми орбитами Ме—И—В. Как и диборан, они могут реагировать двояким образом или как диборан с симметричным расщеплением водородных мостиковых связей, или как боргидрид при несимметричном расщеплении молекул. Так, они реагируют, например, с аминами с образованием донорно-акцепторных комплексов. На основе реакций с триметиламином можно установить следующие ступени ковалентности соединений диборан реагирует уже при —100° С с образованием триметиламин-борана [582] с боргидридом алюминия реакция протекает при температурах 0—25° С [2508], а с боргидридом бериллия — только при 95° С по следующему уравнению [c.44]

Однако боргидрид бериллия является частично ионизированным соединением, что и отражается на его свойствах (повышенная температура плавления и меньшая летучесть). Известны также смешанные координационные соединения с водородными мостиками. Например, [(СНз)2КВеН]х, (СНз)4ВезНб, которые представляют собой полимерные стеклообразные вещества. [c.35]

Растворимость. Боргидрид бериллия растворяется в этиловом и фениловом эфирах, анизоле, моно-, ди-, три- и тетраглиме, тетрагидрофуране. Растворы в последних трех растворителях проводят электрический ток. [c.434]

Получение. Боргидрид бериллия получается по обменной реакции между хлоридом бериллия и боргидридом натрия в изопропиламине [276]. Реакция может быть проведена и между сухими реагентами (ВеС12 + ЫВН4), причем образующийся боргидрид отгоняют в вакууме при 140° С и 0,2 мм рт. ст. [c.435]

Выделить боргидрид бериллия (в виде эфирата) из растворов, получаемых при взаимодействии хлорида бериллия с боргидридом лития в эфирном растворе, не удалось [6, 279]. Здесь, по-видимому, получается Г1[ВеС1(ВН4)2], превращающийся при действии избытка ЫВН4 в Ы2[Ве(ВН4)4]. [c.435]

Боргидрид бериллия получен также при реакции гидрида бериллия [280] и диметилбериллия [281] с дибораном. В последнем случае вначале образуется стеклообразное вещество, содержащее метильные группы, затем нелетучая подвижная жидкость и нестойкое, легко возгоняющееся твердое вещество примерного состава СНзВеВН4. [c.435]

Толстые плотные серые покрытия, содержащие 70% Ве и 30% В, осаждались из 6 мол раствора боргидрида бериллия Ве(ВН4)г в этиловом эфире. При комнатной температуре и плотности тока 0,6 а/дм получены покрытия толщиной до 0,25 мм. При повышении температуры до 80 " можно получить ровные и блестящие покрытия толщиной до 50 мк. Замечено, что через 30 час раствор разлагается и осаждаются черные и порошкообразные покрытия. В эфирном растворе Ве(А1Н4)2 и ВеСЬ с алюминиевым и бериллиевым анодами при комнатной температуре и плотности тока до 0,5 а/дм на медном катоде удалось получить плотное покрытие из сплава Л1 — Ве, содержащее до 57% Ве. С увеличением содержания бериллия в сплаве цвет покрытия изменяется от белого до черного осадки становятся грубокристаллическими. [c.99]

Видно, ЧТО летучесть увеличивается в ряду Ь1<СВе-<А1. Обнаружено также значительное различие в реакционной способности этих боргидридов по отношению к типичным электронодонор-ным молекулам типа триметйламина боргидрид лития является нереакционноспособным, в то время как боргидриды бериллия и алюминия легко реагируют даже при низкой температуре. На этом основании представляется вероятным, что боргидрид лития не является электронно-дефицитной молекулой, а имеет ионную структуру, и содержит катионы Ь1+ и тетраэдрические анионы [ВН4]-. Похожие ионные структуры могут быть предложены для аналогичных гидридов алюминия, Ь1+[А1Н4] и галлия и+[0аН4]-. [c.348]

Все эти вещества легко переходят в полимеры, которые можно рассматривать как сополимеры гомо- и гетероцепных гидридов бора. Например, при нагреве да 120° диборана получают полимерный гидрид (ВНь5)т1 в виде бесцветной пленки. При нагреве В4Н10 получается нерастворимый полимерный гидрид желтого цвета. В результате самопроизвольного распада ВеНю при комнатной температуре образуется желтый кристаллический гидрид, молекулярный вес которого соответствует формуле ВгбНзб. Известны также смешанные гидриды бора, например боргидрид бериллия [c.132]

ОКиСЛИТЕЛЬ-ПЕНТАЧ>ТОРИД ХЛОРА горючее -боргидрид бериллия [c.259]

В действительности эти реакции идут гораздо сложнее, чем это представлено уравнениями, так как в начальной стадии реакции образуются триалкил-производные бора, а на последующих стадиях—сложные смеси алкилдибо-ранов. Боргидриды лития и бериллия—солеобразные соединения, тогда как боргидрид алюминия является типичным неполярным соединением. Это—летучая жидкость (т. кип. 44,5°), растворимая в бензоле. Ввиду того что боргидриды бериллия и алюминия являются наиболее летучими соединениями этих металлов, казалось заманчивым попытаться получить соответствующее соединение урана. [c.440]

Метилат бериллия изучен меньше, чем этилат. Уай-берг и Хартвиммер [36] получили нагреванием боргидрида бериллия с метанолом растворимое в спирте производное бериллия, которое, по их мнению, отвечает формуле Ве(ОСНз)2 [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология