Боргидрид магния

Боргидрид магния получен также в диэтиловом эфире из магния, диборана и водорода под давлением 55 ат [2129]. [c.73]

Для восстановления сложных эфиров обычно применяют наиболее легкодоступный Са(ВН4)г. С той же целью могут быть использованы боргидриды магния, стронция и бария [500, 1260, 1718], [c.331]

Растворимость и комплексы боргидрида магния. Растворим в этиловом эфире, тетрагидрофуране, диглиме, диметилформамиде, изопропиламине и диметиламине плохо растворим в триметиламине и пиридине. Нерастворим в жидком аммиаке, метиламине и этилендиамине [281]. [c.435]

Получение. Известно большое количество работ и патентов, где описываются различные способы получения боргидрида магния, однако в них, как правило, отсутствуют сведения о составе полученного продукта. [c.436]

Несольватированный боргидрид магния получается при взаимодействии гидрида магния с дибораном в этиловом эфире при давлении 20—25 ат и комнатной температуре. При охлаждении полученного раствора до —70° С выпадает эфират, который при повышении температуры до 0°С превраш ается в вязкую жидкость. Выдерживание эфирата в вакууме при 10 мм рт. ст. в течение 2 ч при 200—230° С дает возможность получать препараты, содержащие 96—98% боргидрида магния. Сублимация его не приводит к повышению чистоты. Если раствор эфирата добавлять к кипящему толуолу, то выпадает осадок, после высушивания которого при 150° С и 0,01 мм рт. ст. получаются препараты, содержащие 88% боргидрида магния [282, 285]. [c.436]

Боргидрид магния получается при действии диборана на ди-этилмагний в эфирном [283, 293] или бензольном [294] растворах. Так, если при комнатной температуре пропускать диборан в эфирный раствор, то выпадает мелкокристаллический осадок, который, как полагали, представляет собой боргидрид магния [283]. Присутствие эфира при реакции является обязательным. В его отсут- [c.436]

Описано получение боргидрида магния прямым синтезом из элементов. Смесь аморфного бора и магниевого порошка прессуют в таблетки и гидрируют при 650° С и 150 ат. Выход, однако, невелик — 40% [74]. [c.437]

Растворы боргидрида магния, стабильные только при низких температурах, получаются из боргидрида натрия и хлорида магния в этиловом спирте при —50 —60° С [84, 301]. [c.438]

Аммиакат боргидрида магния получен по обменной реакции между боргидридом натрия и роданидом магния в жидком аммиаке [284]. [c.438]

Боргидрид магния очень медленно реагирует с хлористым водородом в отсутствие эфира, но в его присутствии реакция идет уже при —40° С. [c.466]

Как известно, сложноэфирные группировки восстанавливаются гидридами металлов до спиртов на практике для этой цели обычно используются комплексные гидриды, так как они обладают хорошей растворимостью и устойчивостью [1]. Комплексные гидриды металлов значительно отличаются друг от друга по восстанавливающей способности. Например, алюмогидрид лития [2, 3] восстанавливает самые разнообразные сложные эфиры в сухих растворителях эфирного типа боргидриды магния [4, 5], кальция [6] и лития [4, 5, 7, 8] восстанавливают те же группировки, но менее энергично. Боргидрид натрия, как правило, реагирует неудовлетворительно [6, 9], но становится активным при добавлении одной трети моля хлористого алюминия [10] или некоторых других [c.230]

Гидрид магния получают обработкой водородом порошка, стружек или крупы магния в смеси с жидкой средой (ароматические или алифатические углеводороды, их смеси, эфиры, триалкиламины) в присутствии катализатора (соединения триалкилалюминия, три-алкилбора, дналкилмагния, алкиллития, дихлоралюминийборгидрид или боргидрид магн 1я) при температуре 140—150° С [8]. [c.56]

Первым из этой группы соединений был получен Мд(ВН4)г. Виберг и Бауер синтезировали боргидрид магния при взаимодействии диэтилмагния с дибораном в эфире при 20° С [2976] [c.71]

Гидриды кальция, стронция и бария в кипяшем тетрагидрофуране при пропускании диборана легко и количественно превращаются в боргидриды щелочноземельных металлов, которые выделяются в виде сольватов, содержащих две молекулы тетрагидрофурана [2139, 2990, 2991]. Этим методом был получен и боргидрид магния [1336] [c.73]

Боргидрид магния плавится при 180° С, при 260° С начинается его разложение, и при температуре выше 300° С он распадается на В, Н2 и Mg с образованием магниевого зеркала [2976, 3009]. Известны моноэфират Mg(BH4)2 0(СгН5)2 [2129], комплекс с тетрагидрофураном Mg(BH4)2-20 4H8 [3009], комплекс с триметиламином Mg(BH4)2 N( H3)3 растворимый в диэтиловом эфире [2976], и аммиакат Mg(BH4)2 6NH3 [1496]. Два последние соединения разлагаются в вакууме при температуре выше 100° С на лиганд и Щ(ВЩ2. [c.74]

Из боргидрида магния [201] диборан получается при действии хлорида бора в бензоле или смеси его с диглимом, а из боргидрида кальция [202] — в моноглиме. [c.176]

В настоящее время установлено, что диаммиакатдиборан является боргидридом комплексного борониевого катиона [Н2В (NHa)2] ВН4 [108, 109, 207, 213—216]. Подтверждением присутствия аниона BHJ в диаммиакатдиборане является образование аммиаката боргидрида магния при взаимодействии первого с роданидом магния в жидком аммиаке [108] [c.231]

Боргидрид магния—твердое вещество с плотностью 1,046 г/сж [275а], не имеющее определенной температуры плавления. При быстром нагревании в капиллярной трубке наблюдается плавление с одновременным разложением при 305° С, но при медленном нагревании даже при 320° С плавления не. наблюдается происходит частичное разложение, сопровождающееся потемнением [281]. Разложение боргидрида магния в соответствии с уравнением [28а] [c.435]

Указания о плавлении боргидрида магния при 180°С [282] не подтвердились [281]. Сублимируется при 10 мм рт. ст. уже при 230° С, о заметная сублимация идет выше 290° С. Сублимат в тонком слое имеет кристаллический характер, но в толстом слое выглядит аморфным [281]. Теплота образования 36,5 ккал/моль [275а]. [c.435]

Со всеми перечисленными растворителями боргидрид магния образует стойкие комплексы, отщепление от которых лигандов, как правило, не может быть проведено без разложения. Исключением является этилэфират. По растворимости и другим свойствам сольваты боргидрида магния могут быть разделены на три группы. [c.435]

Удобнее получать боргидрид магния, действуя дибораном на этилборгидрид магния в эфирном или тетрагидрофурановом растворах [298]. [c.437]

Имеются указания о получении эфирных растворов боргидрида магния из безводного хлорида магния и боргидрида лития в эфире [294]. С боргидридом натрия в эфире реакция не идет. Получить боргидрид магния по обменной реакции между боргидридом лития и иодидом магния не удается, так как вместо него получается двойной боргидрид Li[Mg(BH4)I2] Двойные боргидриды образуются и при реакции этилмагнийбромида и иодида с боргидридом лития [6]. Этилмагнийхлорид реагирует иначе он обменивает ион хлора на боргидрид [c.437]

К образованию боргидрида магния приводит взаимодействие боргидрида натрия в каком-либо ионизирующем неводном растворителе (тетраглим, изопропиламин, жидкий аммиак) с металлическим магнием в присутствии ртути или с амальгамой магния [302], а также электролиз аммиачного раствора боргидрида натрия с магниевым анодом [303]. [c.438]

Гидролиз боргидридов в водных растворах на холоду идет сравнительно медленно [462]. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры раствора и снижением pH. Щелочные растворы боргидридов очень стойки [463—467] в кислой среде происходит очень быстрое разложение боргидрида. При растворении боргидридов в воде начинающийся гидролиз замедляется, т. к. раствор быстро становится щелочным. Поскольку гидроокись лития является более слабым основанием, чем гидроокиси натрия и калия, боргидрид лития более склонен к гидролизу, чем боргидриды последних. То же можно сказать о боргидридах магния и кальция. С заметной скоростью гидролиз боргидридов в растворе идет уже при 50° С и быстро при 100° С. Раствор боргидрида натрия, стабилизированный 0,2 н. NaOH, теряет менее 2% активности за две недели [463], стабилизированный же 6 н. NaOH обнаруживает лишь ничтожное разложение при 100° С [463]. [c.463]

Более чистый Mg(AlH4)2 получается по обменной реакции между боргидридом магния и алюмогидридом лития в этиловом эфире. Хотя образовавшийся алюмогидрид магния в эфире плохо растворим, он сразу же выпадает в осадок. Для выделения его эфирный раствор охлаждают до—70° С, причем вся масса затвердевает. После повышения температуры до —50° С остаются кристаллы, которые промывают эфиром и сушат под вакуумом (75°С 0,1 мм рт. ст.). Чистота получаемого продукта 92—93%. [c.524]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология