Связь химическая трехцентровая двухэлектронна

Конфигурации 56—59 и 62—68 не дают однозначной характеристики структур, поскольку существует возможность изомерии, основанная на деталях стереохимии каждого атома осмия. Даже в тех случаях, когда симметричные по форме мультиплеты в спектре ЯМР говорят о магнитной эквивалентности двух связей с атомами фосфора, лиганды не обязательно химически эквивалентны вследствие возможности эффективного взаимодействия. Атомы металла в этих структурах будут иметь электронную конфигурацию инертного газа, если представить себе простые связи металл—металл в тех случаях, когда линии проведены между металлами, и трехцентровые двухэлектронные связи, образованные мостиковыми водородами. [c.169]

Разрыв двухэлектронных химических связей может сопровождаться разрывом пар электронов, находящихся на связывающих молекулярных орбиталях. Соответственно в обратной реакции будет образовываться новая электронная пара. Реакции, протекающие с разрывом или образованием электронных пар, называют го-молитическими. Помимо реакций разрыва связи с образованием свободных атомов или свободных радикалов и обратных реакций соединения свободных атомов или свободных радикалов с образованием валентно-насыщенных частиц к гомолитическим реакциям относят реакции с трехцентровым активированным комплексом, в которых одна из реагирующих частиц — свободный атом или свободный радикал. К таким реакциям относятся (II), (III), (V). Действительно, в реакции [c.367]

Устойчивость электронных оболочек атомов благородных газов проявляется в их очень высоких, больших, чем у галогенов, энергиях ионизации и отрицательных значениях сродства к электрону. Такие перестройки электронных оболочек благородных газов, как их возбуждение и гибридизация орбиталей, требуют очень больших энергетических затрат. Эти затраты не могут быть компенсированы энергией образования обычных двухэлектронных двухцентровых связей. Теория объясняет возможность получения многих соединений элементов УША-подгруппы с привлечением представлений о трехцентровых четырехэлектронных связях. Малочисленность, термодинамическая неустойчивость, чрезвычайно высокая окислительная способность и взрывоопасность соединений благородных газов — следствия непрочности образуемых ими химических связей. [c.515]

Основные научные исследования посвящены установлению связи между пространственной и электронной структурами молекул, с одной стороны, и их физическими, химическими и биологическими свойствами, с другой. В течение ряда лет занимался исследованиями соединений, содержащих связь бор — водород. Развил представления о двухэлектроиных трехцентровых связях и разработал теорию строения разнообразных гидридов бора, карборанов, гетерокарбора-нов, в основу которой положены принципы, определяющие способы соединения фрагментов В—В—В, В—Н и В—X—В посредством ковалентных и трехцентровых двухэлектронных связей. Этим он существенно дополнил классические представления о валентности. Предсказал (1961) возможность получения карборанов путем замены двух ионов бора на два углеродных [c.304]

Простейшим объектом для иллюстрации трехцентровой связи мох<ет служить довольно устойчивый в газовой фазе ион Н 3 , образование которого по схеме Нз -f Н+ = Н соировождается выделением около 300 кДж/моль. Если он, как предиолагается, представляет собой равносторонний треугольник, то все атомы водорода должны быть одинаковы, и считать его, подобно иону Н" (IV I дои, 7), построенным по типу [H-H-HJ+ нельзя, С позиций теории молекулярных орбиталей вопрос о химической связи в нем решается просто комбинация трех атомных орбиталей дает три молекулярные орбитали, цз которых одна является связывающей. Ее заполненне имеющейся электронной парой и создает двухэлектронную трехцентровую связь. Подобным же образом может осуществляться днухэлектронная связь между четырьмя и более атомами. Эта универсальность и вскрывает формализм такого подходя, [c.181]