Поверхностное натяжение при критической температуре растворимости

Как известно, при повышении температуры поверхностное натяжение жидкостей понижается приближенно по прямолинейному закону. Это значит, что температурный коэффициент —( а/сИ имеет почти постоянное отрицательное значение вплоть до температур, близких к критической. При критической температуре исчезает различие между граничащими фазами и поверхностное натяжение становится равным нулю. Это относится не только к системе жидкость — пар, но и к системе жидкость — жидкость, когда поверхностное натяжение исчезает при критической температуре растворимости. [c.115]

Простейшим примером самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых дисперсных гетерогенных систем являются смеси ограниченно растворимых жидкостей, например, вода — фенол при температурах, близких к критическим температурам их абсолютного смешения. По мере приближения к критической температуре фазы становятся близкими по составу, а межфазное натяжение уменьшается. При определенной температуре межфазное натяжение достигает такого малого значения, при котором поверхностная энергия будет скомпенсирована энтропийной составляющей. Самопроизвольно образуется эмульсия, частицы которой под действием молекулярно-кинетического движения равномерно распределяются по всему объему системы. При этом распределение частиц по размерам, как было показано Фольмером, должно соответствовать больцмановскому распределению и определяется значением поверхностной энергии. [c.286]

Поверхностное натяжение зависит от различных факторов — природы самих тел, растворенных примесей (растворимые в жидкости вещества способны как понижать, так и повышать поверхностное натяжение), температуры (с ростом температуры поверхностное натяжение жидкости уменьшается и при критической температуре равно нулю). У жидкостей, которые текучи, поверхностное натяжение можно сравнительно легко измерить. Для твердых тел измерение поверхностного натяжения связано с значительными трудностями и, как правило, определяется косвенными методами. [c.171]

Поверхностное натяжение с повышением температуры уменьшается, и в критической точке, при которой поверхность раздела жидкость — пар (мениск) исчезает, поверхностное натяжение равно нулю. Вообще, чем меньше aj2 на границе раздела двух жидкостей, тем выше взаимная растворимость жидкостей и при критической температуре полного смешения обеих жидкостей (например, для системы вода—фенол при 66°) ajo = 0. По правилу Антонова, поверхностное натяжение ai2 на границе двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей равно разности поверхностных натяжений этих жидкостей (однако, насыщенных одна другой) на границе с воздухом [c.77]

Поверхностное натяжение с повышением температуры уменьшается, и в критической точке, при которой поверхность раздела жидкость — пар (мениск) исчезает, поверхностное натяжение равно нулю. Вообще, чем меньше поверхностное натяжение на границе раздела двух жидкостей (01 2), тем выше взаимная растворимость жидкостей и при критической температуре полного смешения обеих жидкостей (например, для системы вода — фенол при 66°) Ох 2= 0. По правилу Антонова, поверхностное натяжение границе двух [c.69]

Простейший пример эмульсий — критические смеси двух ограниченно растворимых жидкостей, например, воды и фенола. При комнатной температуре они образуют два расслаивающихся раствора — фенола в воде и воды в феноле, которые при взбалтывании дают очень нестойкую, быстро разделяющуюся эмульсию. По мере повышения температуры составы обоих растворов сближаются, а межфазное поверхностное натяжение на границе раздела уменьшается, пока, наконец, при критической температуре смешения (65,9° С) оно не обращается в нуль, и обе жидкости смешиваются во всех отношениях. [c.138]

Подробно описаны разнообразные изотопные эффекты в давлении пара, на которых основано разделение стабильных изотопов методом ректификации. Рассмотрено влияние изотопного замещения на мольный объем, рефракцию, поляризуемость молекул, критическую температуру, теплоемкость, скорость звука, сжимаемость, вязкость, поверхностное натяжение, растворимость, термодинамические характеристики растворов и их компонентов. [c.2]

Из физических свойств хлорорганических продуктов в справочнике приведены температуры кипения и плавления, плотность, температурный коэффициент объемного расширения, давление паров, параметры критического состояния, вязкость, поверхностное натяжение, коэффициент преломления, теплоемкость, теплопроводность, теплоты сгорания, плавления и образования, дипольный момент, диэлектрическая проницаемость, растворимость, бинарные азеотропные смеси и некоторые другие. В основном — это экспериментальные данные, опубликованные в литературе в ряде случаев приведены расчетные величины. [c.7]

В соответствии с подходом к этой проблеме, ограничивающимся лишь представлениями о флуктуациях, Гс определяется как температура Т", при которой исчезает мениск, разделяющий систему на две сосуществующие макроскопические фазы при этом предполагается, что в точке Г" фазы становятся тождественными по составу и. межфазное натяжение на их границе обращается в нуль. Согласно представлениям о коллоидной природе критических систем, при Г" составы фаз неодинаковы и граница между сосуществующими фазами обладает конечным положительным межфазным натяжением а. Макроскопическое смешение системы при Т" происходит вследствие достижения при этой температуре весьма малого значения а, равного критической величине От, удовлетворяющей условиям неограниченной коллоидной растворимости сосуществующих фаз. Следует подчеркнуть, что образование коллоидных растворов предельной концентрации имеет место при других (более высоких), критических для данной концентрации коллоидной фазы значениях о в соответствии с условиями самопроизвольного коллоидного диспергирования фаз, когда прирост свободной поверхностной энергии при образовании капелек эмульсий компенсируется выигрышем энергии, обусловленным возрастанием энтропии системы в результате включения образующихся капель в броуновское движение [6, 7]. [c.158]

Самопроизвольное образование эмульсий обычно происходит вблизи такой температуры, при которой две ие-смешивающиеся жидкости становятся полностью взаимно растворимыми (критическая температура растворения). Самопроизвольно может образовываться эмульсия и при введении ПАВ, снижающих поверхностное натяжение на границе соприкооновения фаз почти до нуля. Самопроизвольно образующаяся эмульсия — система термодинамически устойчивая. К таким эмульсиям можно отнести эмульсии в воде (или водно-спиртовых смесях) некоторых масел. Подобные эмульсии, называемые эмульсолами, находят применение в качестве смазочноохлаждающих жидкостей. [c.256]

Поверхностное натяжение на границе двух несмещивающихся жидкостей называется межфазным поверхностным натяжением. Чем меньше поверхностное натяжение на границе двух жидкостей (оа, ), тем выше взаимная растворимость жидкостей и при критической температуре полного смешения обоих жидкостей (например, для системы вода — фенол при 339 К) аа.ь = 0. [c.283]

Было предпринято несколько попыток понять природу критического поверхностного натяжения смачивания, не прибегая к эмпирическим зависимостям. Гардон [17] проводил корреляцию с параметрами растворимости полимеров. Недавно Ли [18] нашел соотношение между температурой стеклования полимера и величиной Шонхорн и Райян [19] предложили уравнения, связывающие смачивание с поверхностной плотностью. Были предприняты также некоторые попытки связать у с по- [c.343]

Взаимная растворимость двух жидкостей тесным образом связана с изменением межфазного поверхностного натяжения сопряженных растворов этих жидкостей. Несмотря на наличие вбширного литературного материала по взаимной растворимости жидкостей, исследований изменения межфазного натяжения и критической температуры (КТ) растворимости двойных систем в присутствии третьего компонента далеко не достаточно. ) [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология