Температура критическая растворимости

Из рис. 43 видно, что растворимость кварца и силикагеля сначала увеличивается с ростом температуры, причем силикагель обнаруживает более высокую растворимость, чем кварц. Только вблизи критической температуры воды растворимость [c.75]

На диаграмме показаны бинодали, относящиеся к различным температурам, критические точки которых отмечены черными точками. Все растворы, для которых компоненты Л и 5 смешиваются в заданном соотношении х /х , расположены на прямой РС. Она может пройти только через одну критическую точку, которая, таким образом, определена однозначно. Наибольшая температура, при которой сие-тема может стать гетерогенной, соответствует не этой бинодали, а скорей бинодали, к которой прямая РС является касательной. Соответствующая фаза показана при помощи точки касания Р. Видно, что она в общем случае не является критической точкой, а находится в равновесии со второй фазой Р". Приведенное рассуждение, которое провел Томна, имеет очень большое значение для теории растворимости макромолекул. [c.226]

Температура кнпення, °С Вязкость, мПас Температура критическая, °С Давление критиче- ское, МПа Растворимость [c.467]

Температура кнпення, "С Температура критическая, С Давление Растворимость [c.481]

Вязкость, мПа-с Температура критическая, °С Давление критиче- ское, МПа Растворимость [c.483]

При повышении температуры взаимная растворимость компонентов изменяется и при достижении критической температуры к система становится гомогенной при любом составе (рис. 47, а). [c.198]

Термообработка цветных сплавов. Алюминий не претерпевает качественных изменений при нагреве, однако сплавы его на основе таких материалов, как магний или медь, увеличивают свою растворимость с повышением температуры, а при охлаждении интерметаллические соединения осаждаются. Так как температура плавления эвтектики и температура полной растворимости некоторых сплавов тесно взаимосвязаны, то температура термообработки близка к критической. Температура термообработки эвтектического медно-алюминиевого сплава, например, равна 500 °С, а температура плавления его составляет 510°С. Отжиг других алюминиевых сплавов осуществляется в основном для снятия напряжений путем нагрева изделий примерно до 350 °С. [c.317]

Растворимость твердого вещества, называемого в процессах кристаллизации солью , обычно увеличивается с повышением температуры. Кривая растворимости ограничена. Наиболее низкая температура соответствует состоянию, в котором замерзает растворитель (эвтектическая точка). Наиболее высокая температура соответствует плавлению чистой соли (когда кипение или критические явления не усложняют процесс). Если содержание соли в растворе выразить мольной или массовой долей, то получится система, изображенная на рис. У-24, а. [c.391]

Если взаимная растворимость с ростом температуры уменьшается (например, в системе триэтиламин— вода), то колоколообразная кривая на рисунке 26 как бы переворачивается и образуется нижняя критическая температура растворения Т,, Наконец, известны пары компонентов (например, вода — никотин), для которых существует температура наименьшей растворимости. [c.147]

Газы в жидкостях растворяются ограниченно. Растворимость зависит как от их природы, так и от природы жидкости. Неполярные газы растворяются, как правило, лучше в неполярных растворителях, чем в полярных. При этом те из них растворяются больше, которые имеют высокую критическую температуру сжижения. На растворимость газов сильно влияют давление и температура. Зависимость растворимости от давления выражается законом Генри. Согласно уравнению (ХП.7) [c.194]

Что такое критическая температура взаимной растворимости жидкостей [c.83]

Системы жидкость — жидкость с неограниченной и ограниченной растворимостью. Критическая температура растворения. Растворимость газов. Коэффициент абсорбции газов. Законы Генри и Дальтона. Растворимость смеси газов. Парциальные давления. Тепловой эффект растворения газов и изменение их растворимости в зависимости от температуры. [c.99]

Для газов, имеющих минимальную критическую температуру в смеси с водой (см. раздел III "группа исследований растворимости"), при температурах, близких к минимальной критической, растворимость резко возрастает с увеличением давления при приближении его к критической точке жидкость—газ при данной температуре (например, данные при температуре 350 С для этана, см. табл. 28). [c.64]

С помощью коэффициента Сеченова, по известным значениям рас творимости газа в чистой воде и концентрации электролита в воде, можно найти растворимость газа в водном растворе электролита. Не всегда такая процедура осуществима. Например, при температурах выше критической температуры воды растворимость газов в чистой воде определить нельзя, так как чистая жидкая вода существовать не может, а жидкий водный раствор электролита существует. Аналогичная ситуация возможна при температурах ниже нуля. Водный раствор электролита может существовать при условиях, когда чистая вода замерзает. [c.101]

Минимальная растворимость водяного пара в газовой фазе наблюдается и в системах вода — неполярный газ при температурах выше минимальной критической температуры (см. рис. 32, точка Af). Однако это явление не связано с уравнением (IX. 23), так как при очень высоких температурах взаимная растворимость компонентов становится существенной, пренебречь значениями /V, и /Vj нельзя, и закон Генри не соблюдается. [c.159]

При повышении температуры взаимная растворимость двух жидкостей может как увеличиваться, так и уменьшаться. В первом случае диаграмма состояния б удет иметь вид, представленный на рис. XII. 1. На этом рисунке поле, отвечающее смеси находящихся в равновесии жидкостей, ограничивается бинодальной кривой В КА. Поле вне бинодальной кривой отвечает гомогенным растворам компонентов друг в друге. При повышении температуры жидкости, находящиеся в равновесии, будут сближаться друг с другом по составу и Ж для температуры и Ж + Жа для температуры которая выше температуры В конце концов обе жидкости, находящиеся в равновесии, станут тождественными. Фигуративная точка К, отвечающая этому состоянию, называется верхней критической точкой растворения, точнее — верхней критической точкой, а температура, соответствующая ей ( к),— критической температурой растворения. Ниже критической точки левая часть диаграммы ВВ К) соответствует растворам А в В, аналогично правая часть — растворам В в А. Область диаграммы выше критической точки соответствует полной взаимной растворимости жидкостей. [c.141]

Таким образом, влияние температуры на растворимость газов в жидкостях и твердых веществах (при постоянном давлении) определяется знаком теплового эффекта растворения. Если при некоторой температуре знак теплового эффекта растворения изменяется на противоположный, например с Qp > О на Qp О, то растворимость газа в таком растворителе при повышении температуры до уменьшается, а при повышении температуры от и выше увеличивается. В этом случае изобара растворимости iV = ф (Т) при некотором значении Т имеет минимум. Положение этого минимума зависит от равновесного давления газа над жидкостью. Наличие минимума на изобаре растворимости обусловлено тем, что при всех температурах, превышающих критическую температуру растворителя, газ и растворитель смешиваются во всех соотношениях. Вследствие этого по мере приближения к критической точке растворимость газа в жидкости увеличивается. [c.118]

Критические температуры взаимной растворимости двойных жидких систем [c.355]

Повышенная растворимость низших гомологов серии (Н) приводит к упомянутой выше последовательности явлений, если система (А, Н,) характеризуется не высшей, а низшей общей для всех систем критической температурой взаимной растворимости обоих жидких фаз. [c.84]

Растворимость индивидуальных углеводородов в различных растворителях швисит от их природы, молекулярного веса и температуры. Та , растворимость их в воде крайне низка. С повышением температуры она возрастает, а в области критических температур снижается. Наибольшей растворимостью в воде обладают диеновые углеводороды, за ними следуют ароматические и олефины. Наимень-В1ую растворимость проявляют парафиновые углеводороды. В одном и том же гомологическом ряду растворимость в воде углеводородов возрастает с увеличением их молекулярного веса. Углеводородные газы растворяются в воде в незначительных количествах. С повышением давления (рис. 39) и понижением температуры (табл. 9) растворимость углеводородных газов в воде повышается, а в присутствии растворенных в воде минеральных солей — понижается. [c.87]

Фтористый литий. Растворимость LiF в надкритическом водяном паре изучали Г. С. Бус и Р. М. Бидцел. Они установили, что при температурах, превышающих критическую температуру воды, растворимость LiF в паре практически остается постоянной при плотности растворителя около 0,36 г/см . При более высоких плотностях пара растворимость LiF увеличивается с температурой и уменьшается с ростом температуры при более низких плотностях (рис. 34, 35). [c.64]

Концентрация ПАВ, при которой в растворе появляются мицеллы, называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ) или точкой Крафта. В этой точке на диаграмме состояния (рис. 108) линия равновесия концентрация — температура (молекулярная растворимость) раздваивается на линию фазового перехода макрофаза ПАВ — мицеллы и на линию, отделяющую мицеллярный раствор от молекулярного. Величина ККМ любого ПАВ как показателя свойства самих мицеллярных растворов сильно зависит от присутствия электролитов и других веществ, природы растворителя, наличия солюбилизирующейся составляющей и т. д. Показатель ККМ — один из важнейших и для мицеллярных растворов, [c.186]

Рассмотрим в общих чертах еще одну систему. Пусть имеются две жидкости, которые не могут смешиваться в любых отношениях. В некоторой средней области концентраций система распадается на две жидкие фазы, одна из которых обогащена компонентом 1, а другая —2. В такой системе имеет место расслаивание. Состав обеих жидких фаз зависит от температуры При некоторой достаточно высокой температуре разрыв растворимости исче--зает верхняя критическая температура растворения). Верхняя критическая температура может проявиться, если до этого момента смесь еще не испа- [c.286]

Таким образом, в интервале составов от, Vi до х-2 при температуре t в системе сосуществуют два насыщенных раствора постоянного состава. С увеличением температуры взаимная растворимость компонентов растет и область гетерогенного состояния уменьшается (при температуре t она определяется составами от Хз до Х4) Температуру, чуть выше которой наступает неограниченная взаимная растворимость компонентов, называют верхней критической температурой растворения (точка К)- Температуру, соответствующую появлению (или исчезновению) второй фазы, называют температурой гетерогенизации (или гомогенизации) раствора данного состава. Таким образом, кривая LK показывает зависимость температуры гомогенизации (или гетерогенизации) растворов от их состава. Ветвь LK характеризует зависимость растворимости анилина в воде, [c.105]

Рассмотрим теперь некоторые диаграммы, получающиеся при изучении тройных систем. Возьмем, к примеру, три жидкости, две из которых растворимы одна в другой ограниченно, а две другие пары смешиваются во всех отношениях. В частном случае это могут быть хлороформ, вода и уксусиая кислота. На рис. VII 1.15, а изображена диаграмма системы, в которой ограниченно растворимы компоненты А и В, однако, выше температуры (критическая температура растворимости А и В) эти компоненты также смешиваются во всех отношениях. Гетерогенная область, где тройная система распадается на два слоя, представлена объемной фигурой akba b k. При этом кривая аКЬ ограничивает гетерогенную, область в бинарной системе А—В в зависимости от температуры, а кривые akb и а й Ь представляют собой сечения тройной гетерогенной области поверхностями равной температуры. Если подобные сечения провести через ряд равных промежутков температуры и полученные сечения спроектировать на основание пирамиды, то получится картина, подобная изображенной на рис. VIII. 15, б, где кривые относятся к различным температурам. Если ввести соответствующие обозначения, то и по рис. VIИ. 15, б можно судить о зависимости ограниченной растворимости от температуры. [c.304]

В связи с рассматриваемым вопросом необходимо обратить внимание на следующее обстоятельство. В литературе можно часто встретить, как само собой разумеющееся, утверждение о том, что увеличение интенсивности оствальдова созревания при увеличении растворимости частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде вытекает из уравнения Оствальда— Фрейндлиха. Вместе с тем в уравнении Оствальда — Фрейндлиха фигурирует не абсолютная, а относительная растворимость, т. е. отношение растворимости малой частицы к растворимости бесконечно протяженной фазы, которая пропорциональна межфазовому натяжению. При повышении температуры абсолютная растворимость растет (для веществ с положительным температурным коэффициентом), но относительная растворимость уменьшается, так как снижается а, и при критической температуре она равна единице, поскольку а равна нулю. Из уравнения Оствальда — Фрейндлиха видно, что неравновесность полидис-персной системы тем больше и, следовательно, стремление системы к равновесному состоянию за счет переконденсации тем выше, чем больше относительная растворимость. И если растворимость равна единице (при ст = 0), то равна нулю и движущая сила оствальдова созревания. В константу укрупнения частиц дисперсной фазы кинетического уравнения О. М. Тодеса, например, входит относительная, а не абсолютная растворимость. Таким образом, увеличение интенсивности оствальдова созревания с увеличением абсолютной растворимости дисперсной фазы в дисперсионной среде не является очевидным. [c.165]

Категория I представляет диффузию и растворение простых газов в эластомерах и во многих твердых полимерах при давлениях до нескольких атмосфер и в некоторых случаях вплоть до бопее высоких давлений /12,16/. Эти газы характеризуются низкими значениями критической температуры по сравнению с комнатной температурой. Коэффициенты растворимости и диффузии газов постоянны. [c.307]

Проекции бинодальных кривых для ряда температур на основание призмы показаны на рис. 11. Для некоторого интервала температур, лежащего между температурами, соответствующими точкам Рт и Рб, например для температуры изотермы растворимости являются замкнутыми кривыми с двумя критическими точками Р5 и Р5. Одноврел1енно бинарные системы всех трех компонентов при этих температурах полностью-смешиваются. Примером таких систем служит система вода — фенол — ацетон с тройной К.Т.Р. при 92° С и бинарной К.Т.Р. (вода — фенол) при 66° С Влияние температуры иллюстрировалось на примере систем типа I с верхней К. Т. Р. Нетрудно представить себе возможный характер пространственных диаграмм для систем, имеющих нижнюю или как нижнюю, так и верхнюю К. Т. Р. В общем случае с изменением температуры изменяются не только величина области гетерогенных систем, но и наклоны хорд, т. е. распределение компонента С между фазами. Последний эффект относительно невелик при умеренном изменении температур, но в большей части случаев им нельзя пренебречь. [c.34]

Число систем, в которых при повышении температуры взаимная растворимость падает, по данным Фрэнсиса [2], к 1963 г. достигало 154. Эти системы характеризуются нижней критической точкой расслаивания (НКТ). Понижение растворимости с понижением или с повышением температуры можно объяснить тем, что при этом связи менеду одноименными молекулами упрочняются, а связи между разноименными молекулами ослабляются. [c.435]

При понижении температуры взаимная растворимость компонентов обычно уменьшается и область расслаивания увеличивается. Один из возможных случаев изображен на рис. 105. Кривая KD на этом рисунке ограничивает область расслаивания. Точка К есть верхняя критическая точка (ВКТ). Кривая АМВ является кривой плавления непрерывных твердых растворов, т. е. кривой солидуса (см. гл. VI). Кривые АС и BD — это геометрические места точек начала кристаллизации, т. е. кривые ликвидуса. Области совместного сушествования двух фаз заштрихованы. В области СКВ сосуществуют два жидких раствора. В области A M ж ВВМ сосуществуют твердый раствор и одна зкид1 ая фаза (раствор). [c.480]

Примерами таких систем служат серии двухкомпонентных систем анилин — н. парафины или фенол — н. парафины. Если критическая температура взаимной растворимости находится внутри азеотропного предела, но ниже А, тогда схема, приведенная на рис. 2, несколько изменяется и может быть связана с различными отклонениями, характерными для каждого специфического случая. Независимо, однако, от того, в какой последовательности выступают различные типы систем, границы азеотропного предела 2а(Н) определяются касательными азеотропами. Приведенная здесь идеальная схема была качественно рассмотрена Стецким 17], принявшим, что системы являются регулярными растворами. [c.82]