Температура критическая растворения

Практически определяют не температуру полного растворения нефтепродукта и анилина, а совпадающую с ней температуру помутнения этой смеси. Выделяющаяся муть состоит из мельчайших капель и указывает на начало расслаивания двух жидкостей при определенной критической температуре, выше которой смесь делается однородной и ниже которой имеет место обратный процесс разделения двух фаз. [c.203]

Для газов с малой молекулярной массой и низкой критической температурой энтальпия растворения определяется тепловым эффектом смешения, при этом ДЯг = >0, ДЯг =>0 и г >0. [c.86]

Сущность метода сводится к ра чету содержания аренов [А, %(масс.)], причем исходят из изменения критических температур взаимного растворения равных объемов бензина и анилина (анилиновая точка) до и после извлечения аренов [c.60]

Анилиновый способ. При определении температуры взаимного растворения бензина и анилина (или другого растворителя) возможны два варианта работы. Первый вариант заключается в определении температуры взаимного растворения равных или строго определенных объемов бензина и анилина, а второй вариант — в определении критической температуры растворения бензина и анилина, или так называемой максимальной анилиновой точки. [c.483]

Эти энергии можно оценить, во-первых, по коэффициенту распределения вещества между двумя жидкими фазами и, во-вторых, по критической температуре взаимного растворения двух фаз. Отношение числа соседей в клетке и к числу молей растворителя 5 (в моль/л) обычно близко к единице. Согласно теории столкновений константа скорости бимолекулярной реакции к го, где го - фактор частоты бимолекулярных столкновений. В жидкости молекула окружена л молекулами - соседями, колеблется в такой клетке с частотой V, с каждым соседом [c.206]

Диаграммы а и б различаются в верхней части. На диаграмме а отмечена отсутствующая на диаграмме б точка Р, называемая критической точкой растворения. В ней две фазы — насыщенный водный жидкий раствор и раствор соли и пара, точнее, во флюиде, неотличимы. Температура (365° С), соответствующая этой точке, практически совпадает с температурой критической точки воды, что понятно, так как содержание соли в растворе (флюиде) практически равно нулю. На рисунке точка Р для ясности сдвинута вправо. [c.154]

У системы шестифтористая сера (растворитель) — двуокись углерода (растворенное вещество) критическая кривая (рис. 5) отходит от критической точки чистого растворителя в сторону температур более низких, чем критическая температура чистого растворителя (44,56 °С). Это часто, но не всегда, наблюдается, когда растворитель имеет, как в приведенном примере, более высокую критическую температуру, чем растворенное вещество. Но и в системе двуокись углерода (растворитель) — шестифтористая сера (растворенное вещество) [17] критическая кривая отходит от критической точки чистого раствори- [c.27]

На диаграмме (рис. 6) критическая кривая направляется от критической точки чистого растворителя (32,200 °С) в сторону температур более высоких, чем критическая температура чистого растворителя. Этот случай часто, но не всегда, наблюдается, когда растворитель имеет более низкую критическую температуру, чем растворенное вещество, например этан (растворитель) — пропан (растворенное вещество) [15]. Но и в системе ам- [c.28]

При повышении температуры растворимость ограниченно растворимых друг в друге жидкостей увеличивается и при определенной температуре (критической температуре растворения) они становятся неограниченно растворимыми одна в другой. В некоторых системах подобное изменение растворимости происходит и при понижении температуры. Взаимная растворимость жидкостей не сопровождается заметным изменением объема, поэтому незначительно зависит от давления. [c.20]

Уравнение (11.19) справедливо только при изменениях, происходящих вдоль критической кривой. При этом изменяются все параметры критическое давление, критический мольный объем, критическая температура, критическая мольная доля растворенного вещества. Дифференцируют Р по V в уравнении (П. 19) в точке на критической кривой, но при постоянном Т, равном Т , и при постоянном N2, равном Л 2,к- Ни в коем случае нельзя дифференцировать вдоль критической кривой. [c.32]

Взаимная растворимость масляной фракции и растворителя повышается с увеличением температуры. Та температура, выше которой масло и растворитель образуют одну фазу, называется критической температурой их растворения (КТР). Величина КТР зависит от. характера избирательного растворителя, а также от фракционного и химического состава масляной фракции. Чем выше температура кипения очищаемого продукта, тем выше КТР. Чем богаче сырье смолами и ароматическими компонентами, тем ниже КТР. [c.22]

Подставляя найденное значение Аг в уравнение (12-41), мы находим, что критическое значение ( )(1—0/Г) должно быть приблизительно равно —l/o /2. Так как Ф и 0 постоянны для определенной системы растворенное вещество—растворитель независимо ОТ0 или Г, единственной переменной в выражении для Аг является температура. Критическая температура Т р. разделения фаз, следовательно, задается уравнением [c.289]

С повышением температуры величина опадает и при температуре взаимного растворения жидкостей (критической) она равиа нулю. Изменение поверхностного натяжения вдали от критической температуры подчиняется такой же линейной зависимости, как и изменение поверхностного натяжения на границе с газом [формула (74)]. [c.118]

Метод максимальной анилиновой точки (истинной КТР в анилине). В пробирку 2 помещают 2 мл исследуемой фракции, 1,6 мл анилина и определяют температуру полного растворения, как описано выше. После этого к смеси добавляют еще 0,2 мл анилина и снова определяют температуру растворения. Обычно она бывает выше, чем при первом определении. Анилин прибавляют по 0,2 мл до тех пор, пока после некоторого максимума температуры растворения не наметится ее снижение. Максимальную анилиновую точку фиксируют она соответствует истинной критической температуре растворения исследуемого продукта в анилине. При наличии достаточного количества вещества для каждого определения следует брать новые порции продукта и анилина. [c.150]

По первому способу определяют температуру взаи.много растворения (точнее, расслоения нагретой в пробирке смеси) анилина и углеводорода, взятых в равных объемах. Получаемая таким образом анилиновая точка не может рассматриваться как некоторая константа, характеризующая данную пару жидкостей. Если постепенно изменять соотношение смешиваемых жидкостей, наблюдается следующая закономерность сначала, по мере прибавления компоненты, взятой в меньшем объеме, температура взаимного растворения повышается, достигая при определенном состоянии объемов максимума, при дальнейшем повышении концентрации этой компоненты температура взаимного растворения вновь начинает постепенно понижаться (см. табл. 101). Наивысшую температуру называют критической температурой растворения данного углеводорода в анилине или максимальной анилиновой точкой. Определение этой последней величины и предусматривается вторым видоизменением анилинового метода. [c.323]

Сущность метода сводится к расчету массового содержания аренов А, %, причем исходят из изменения критических температур взаимного растворения равных объемов бензина и ани- [c.107]

Растворенные газы. Наиболее важными растворенными в воде газами являются кислород и двуокись углерода. Кислород — эффективный катодный деполяризатор, и катодная реакция в воде, как правило,— восстановление кислорода. При обычных температурах увеличение содержания кислорода в нейтральной водной среде сначала ускоряет коррозию стали, но после достижения определенной концентрации кислорода скорость коррозии падает. Установлено, что в перемешиваемой дистиллированной воде критическая концентрация кислорода равна 12 моль/л [29]. В присутствии некоторых солей и при повышении температуры критическая концентрация кислорода возрастает, а при больших скоростях потока воды уменьшается. [c.13]

Если теперь точно отметить эту температуру и другую порцию обработать серной кислотой для удаления ароматических углеводородов, и снова определять критическую температуру растворения анилина в тех же условиях, что и раньше, то в силу отсутствия углеводородов, легко растворяющих анилин, температура полного растворения окажется выше. Для большинства метановых углеводородов бензина она лежит около 70°. Разность температур растворения аяи-лина до и после удаления ароматических углеводородов по(чтв пропорциональна содержанию ароматических углеводородов. 1Ср яче-ская температура растворения анилина называется сокращешо анилиновой точкой . На величину критической температуры вл ряд факторов, которые все должны быть учтены. [c.151]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, напри мер, при смешивании воды и анилина (рис. 2.23). Кривая на рис. 2.23 разделяет области существования гомогенных и гетеро генных систем. Заштрихованная площадь — это область расслаи вания жидкостей. Так, 50%-ная смесь анилин — вода при 160°С расслаивается на два взаимно насыщенных раствора (точки с и d). Температура, соответствующая точке /С,— критическая температур ра растворения. Это та температура, начиная с которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обоих компонен тов. Рост взаимной растворимости с повышением температуры в данном случае обусловлен эндотермичностью процесса растворе ния. [c.238]

При изменении объемов смешиваемых жидкостей можно наблюдать следующие изменения температуры взаимного растворения сначала по мере прибавления одного компонента температура взаимного растворения повышается и при некотором составе смеси она < тановится максимальной. При дальнейшем увеличении концентрации того н е компонента температура взаимного растворения начинает постепенно понижаться. Следовательно, для данной пары жидкостей (например, анилин — бензин) имеется некоторый состав смеси, при котором температура взаимного растворения является наивысшей. Эту температуру называют критической или максимальной температурой растворения и ею пользуются как константой при определении содержания ароматических углеводородов в смеси с нафтенами и парафинами. [c.483]

Существование верхней и нижней критических температур растворимости объясняется при ромощи принципа подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна. Если жидкая двухфазная система нагревается и Взаимное растворение фаз сопровождается поглощением тепла, то с повышением температуры растворимость увеличивается и должна существовать верхняя критическая температура растворимости. Если, наоборот, растворение сопровождается выделением теплоты, то это приводит к появлению нижней критической температуры растворимости. Если при изменении температуры теплота растворения меняет знак, то. что приводит к появлению верхней и нижне критических, температур растворимости. [c.195]

Очистка крезолом. Крезол считается мало подходящим избирательным растворителем вследствие низких критических температур взаимного растворения крезола и масляных дестиллатов. В 1941 г. наши специалисты предложили добавлять к крезолу воду для повышения критических температур и использовать водный крезол для очистки автомобильных и автотракторных дестиллатных масел из бакинских нефтей на противоточной экстракционной колонне. Применяемый крезол представлял собой смесь орто-, мета- и пара-крезблов, причем содержание орго-крезола в этой смеси было незначительно. [c.357]

Разнообразие по составу и свойствам органических полиме ров, предлагаемых для использования в буровых растворах требует критического отношения к факторам, влияющим на вы бор продукта для конкретного применения. К числу факторов влияющих на действие полимера, относятся условия сдвига температура, содержание растворенных солей, щелочных соеди нений и микроорганизмов, а taкжe продолжительность использования раствора. Если полимер должен применяться в опера- [c.464]

Ацетилцеллюлоза—этилацетат. Критическая точка для системы ацетилцеллюлоза—этилацетат находится вблизи нормальной температуры (около +10°). При нормальной температуре ацетилцеллюлоза должна растворяться в этилацетате полностью. Однако скорость растворения вблизи критической точки, как показывает опыт, относительно мала, вследствие чего растворение протекает очень медленно. Если нагреть смесь до более высокой температуры, то растворение протекает быстро, и охлажденный до нормальной температуры раствор устойчив. Как будет показано в одном из следующих сообщений, различные добавки значительно влияют на положение критических точек. Близость критической точки к нормальной температуре и неоднородность ацетилцеллюлозы (нефракционировап-ной) обусловливают, очевидно, хорошо известное явление раз-чичного поведения (растворимость, нерастворимость) двух одинаковых по среднему содержанию ацетильных групп образцов ацетилцеллюлозы по отношению к этилацетату. [c.233]

Для практической характеристики конкретных растворов полимеров важны критические температуры смешения (растворения)— верхняя и нижняя, соответственно ВКТС и НКТС. Иногда у одной и той же системы полимер — растворитель (как, впрочем, и в низкомолекулярных растворах) могут быть обе критические температуры. [c.113]

Однт< из показателей, характеризумшим совместимость пластификаторов с поливинилхлоридом, является критическая температура его растворения (КТР) [7В]. Величина КГР составляет для ДОС 147°С, ДОФ - 115°С, ДЭГ-59 - 125°С для эфиров диэтанол- (Д-59) и.триэтаноламияа (Т-59) и СЖК g- g - соответственно 118 и 136°С, что свидетельствует об их хорошей совместимости с поливинилхлоридом. Результаты оценки этой предварительной пластифицирующей спо-30 [c.30]

Область, лежащую внутри кривой МОКЬЫ, можно назвать полем расслаивания, полем гетерогенности напротив, область, лежащую вне этой кривой,— полем гомогенности или полем растворов. Кривые, аналогичные кривой МОКЬЫ, служащие границами между двумя полями, называются пограничными кривыми. Кроме того, так как в данном случае пограничная кривая содержит в себе все концы коннод, ее еще называют Синодальной кривой. По мере повышения температуры оба слоя по составу приближаются друг к другу и в некоторой точке К становятся тождественлыми. Точка К называется критической точкой растворения, отвечающая ей температура — критической температурой растворения, а состав раствора, отвечающего ей,— критическим составом . Для системы вода — фенол критическая температура 65,85°, критический состав 34 вес. % фенола. Если нагревать смесь критического [c.29]

Ацетилцеллюлоза — метилэтилкетон (метилпропилкетон). Представлялось интересным сравнить изменение критических точек смешения для гомологического ряда растворителей. Прямых определений критической точки для ацетона в нашем распоряжении нет однако на основании косвенных данных Мардлеса [5] (подробнее см. в работе [1]) эта точка находится в области очень низких температур (порядка —100°). Для метилэтилке-тона, по нашим измерениям, критическая точка близка к нормальной температуре (порядка 20—25°). В следующем представителе этого гомологического ряда — метилпропилкетоне — даже при температуре кипения (+96°) не наступает полного растворения навески. Для установления характера кривой растворимости ацетилцеллюлозы в метилпропилкетоне была определена растворимость при нормальной температуре, вблизи температуры кипения (около 94°) и при более высокой температуре. Последнее определение проводилось следующим образом образец ацетилцеллюлозы (0,1 г), залитый метилпронилкетоном (4 мл), запаивался в толстостенную стеклянную (Дурабакс) ампулу и нагревался на глицериновой бане до полного растворения (соответственно до начала выпадения при охлаждении) температура полного растворения нри данной навеске и дает искомую точку на кривой растворимости. Результаты приведены на рис. 6. [c.231]

В виду того, что ароматические углеводороды смешиваются с жидким сернистым ангидридом в практических условиях работы во всех отношениях й при всяких температурах, критическая точка растворения нефтяных углеводородов в сильной степени зависит от содержания в них ароматиков. Чем больше процент ароматиков, тем ниже та температура, при которой происходит расслоение смеси. Так, дестиллат керосина, содержавший 40% ароматиков, при обработке 66% сернистого ангидрида показывал расслоение смеси при — 10°Ц, в то время как другой дестиллат, имевший 17% ароматиков, при обработке тем же количеством ЗОз, расслаивался при 10°Ц. [c.73]

Если при определении анилиновой точки постепенно изменять соотношение между объемам углеводорода (или углеводородной фракции) и анилина, например постепетшо прибавлять анилин к определенному объему углеводороднойг фракции, то будет наблюдаться следующая картина. Сначала- при прибавлении анилина температура взаимного растворения повышается при некотором составе смеси (который зависит от природы углеводорода или от углеводородного-состава фракции) эта температура становится максимальной и при дальнейшем увеличении концентрации анилина температура растворения начинает уже понижаться. Таким образом, для смеси анилина с определенной углеводородной фракцией при некотором составе смеси температура раство- рения является наивысшей. Эту температуру и называют максимальной анилиновой точкой. Следовательно, максимальная анилиновая точка, или критическая температура растворения в анилине, является определенной фи знческой константой, которая для индивидуальных углеводородов, столь же характерна, как и другие физические константы, такие, как температура замерзания, температура кипения и др.. [c.24]

Для определения ароматики методом анилиновых точек необходимо найти две температуры взаимного растворения анилина и углеводородной смеси одну до удаления из смеси ароматики, другую после ее удаления. Так как метод количественного отделения нафтенов от парафинов до сих нор не известен, то при анализе на нафтены из соответствующих температурных точек (анилиновых) определяется только одна, характеризующая данную смесь что касается другой точки, необходимой для вычисления соответствующей содержанию нафтенов депрессии, то вместо нее приходится пользоваться некоторой средней температурой, вычисленной из экспериментально найденных критических температур растворения в анилине чистых парафинов, кипящих в тех же пределах, как и изучаемая фракция. Аналогично, пользуясь подходящими смесями чистых нафтенов и парафинов, можно определить величину депрессии, отвечающей 1 % содержания нафтенов в растворе, а затем путем пересчета составить таблицу коэффициентов К, соответствующих процентному содержанию нафтенов на 1° депрессии. [c.205]

Триизобутилфосфат ведет себя аналогично трибутилфосфату нормального строения, хотя, как и следовало ожидать, физико-химические свойства его отличны (ср. табл. 174 и 176). Он несколько хуже растворяет полимеры, что выражается в том, что некоторые продукты растворяются медленно, или растворение приходится вести при несколько более высокой температуре. Критическая температура растворения поливинилхлорида в триизобутилфосфате до некоторой степени зависит от марки поливинилхлорида. Так, для эмульсионного поливинилхлорида марки О она равна 82—84° С, а для поливинилхлорида иной марки составляет 74—75° С. Так как переработку полимеров с изобутил-фосфатом проводят при несколько более высокой температуре и несколько более длительное время, то испаряется больше пластификатора и продолжительность его действия снижается. Морозостойкость перерабатываемых с ним полимеров можно считать вполне удовлетворительной. [c.415]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.169 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.554 ]

Практическое руководство по жидкостной хроматографии (1974) -- [ c.95 , c.96 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.511 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.217 ]

Термомеханический анализ полимеров (1979) -- [ c.169 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.9 , c.90 , c.93 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.91 , c.92 , c.95 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.91 , c.92 , c.95 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.100 , c.101 , c.104 ]

Пластификаторы (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология