Гексацианоферрат сульфид-ионов

В состав П группы анионов входят С1" (хлорид-ион), Вг (бромид-ион), г (иодид-ион), 52- (сульфид-ион), S N (роданид-ион), [Ре(СМ)б] [гексацианоферрат(И), или ферроцианид-ион], [Ре(СМ)б [гексацианоферрат(И1), или феррицианид-ион], или N (цианид-ион), ВгОз (бромат-ион). Юз (иодат-ион), СЮ (гипохлорит-ион) и др. [c.504]

Обнаружение роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-и о н о в. В колонку вносят 2 капли раствора смеси роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-ионов в виде калиевых солей, промывают 3 каплями воды и проявляют 3 каплями 2 н. раствора Ре(МОз)з. Образуются три зоны вверху — синяя зона (берлинская лазурь), свидетельствующая о наличии [Ре(СЫ)б]==, затем желто-коричневая зона (роданид железа) —S N и внизу — черная (сульфид железа) — 8" , Сорбируемость [Ре(СЫ)е] "" > 8СН > 8 ". [c.307]

Метод основан на титровании сульфид-ионов раствором гексацианоферрата [c.398]

При pH = 9,2 сульфид-ионы количественно титруются раствором гексацианоферрата(1П) по уравнению [c.91]

Определение растворимых сульфидов титрованием раствором гексацианоферрата (III). При pH 9 гексацианоферрат (П1) количественно окисляет сульфид-ионы до элементарной серы [c.993]

При анализе вод, не содержащих окислителей, восстановителей, аминов, окрашенных веществ, сульфидов и роданидов, определение токсичных цианидов можно проводить без предварительной перегонки. Гексацианоферрат-ионы допустимы в концентрациях, не превышающих 10 мг л. Если присутствуют окрашенные или тонкодисперсные вещества, не экстрагируемые бутиловым или амиловым спиртом, то и тогда можно анализировать пробу непосредственно, без отгонки, но с экстракцией продукта реакции (см. ниже). Наконец, если из мешающих веществ присутствуют только роданиды в концентрациях меньших, чем концентрации цианидов, то и тогда можно определять токсичные цианиды без отгонки, но необходимо вводить поправку на содержание роданидов, так как последние определяются количественно вместе с цианидами. Роданиды определяют отдельно методом, описанным на стр. 228. [c.219]

Так, с Ag-элeктpoдoм можно потенциометрически титровать не только Ag -иoны, но и галогениды, роданид, сульфид, гексацианоферраты (II) и (III), цианид и другие, т. е. все те анионы, с которыми А +-ионы образуют малорастворимые соединения или прочные комплексы. [c.61]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг" (бромид), I" (иодид), N" (цианид), S N (роданид), 50Г (сульфит), [Fe( N)al [гексацианоферрат (И)], [Fe( N)e] [гексацианоферрат (1И)1, ВО2 (борат), СОГ (карбонат), jOr (оксалат), S (сульфид), S2O3" (тиосульфат), SiOr (силикат), СгОГ (хромат), РОГ (фосфат), АзОз (арсенит), АзОГ" (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WOr (вольфрамат) и некоторые другие. [c.358]

Окисление сульфидов гексацианоферратом (III) приводит к образованию различных продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. В присутствии буферной смеси с pH 9,4 образуется элементная сера и Fe( N)e -HOH. Индикатором служит диметилглиоксимат железа (III), красный раствор которого обесцвечирается в конечной точке титрования [669], или нитропруссид натрия [970]. В последнем случае титрование проводят при pH 10—12. Опредедению не мешают сульфит- и тиосульфат-ионы [970], [c.71]

Некоторые из этих комплексов очень устойчивы устойчивость цианид-ного комплексного иона серебра Ag( N) , например, настолько велика, что добавление сульфида не вызывает осаждения сульфида серебра, хотя произведение растворимости сульфида серебра очень мало. Ионы гекса-цианоферрат(П)-, гексацианоферрат(П1)- и гексацианокобальтат(П1)-[Fe( N)g", Fe( N)g", o( N) "] настолько устойчивы, что они почти не разрушаются под действием сильной кислоты. Другие комплексные ионы при действии сильной кислоты разлагаются с выделением цианистоводородной кислоты H N. [c.386]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг (бромид), J (иодид), N (цианид), S N (роданид), SO3 (сульфит), [Fe( N)ei=[гексацпанофер-рат (И)], [Fe( N),l [гексацианоферрат (Н1)1, BOJ (борат), <.Оз (карбонат), С.,07 (оксалат), S (сульфид). (тио- [c.309]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующи ми анионами С1 (хлорид), Вг (бромид), 1 (иодид), N" (циа вид), N S (роданид), 50з (сульфит), [Ее(СМ)б]" [гексациано феррат (II)], [Fe( N)6f [гексацианоферрат (III)], ВО2 (борат) СОГ (карбонат), С2ОГ (оксалат), S (сульфид), ЗгОГ (тиосуль фат), SiO (силикат), СГО4 (хромат), РО (фосфат), АзОГ (арсенит), AsOi (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WO4 (вольфрамат) и некоторые другие. [c.306]

К третьей аналитической группе катионов относятся АР+, Fe +, Fe2+, Zn +, r +, Мп2+, o +, Ni + и др. Большинство соединений катионов третьей группы малорастворимо в воде и многие из них окрашены. В водных растворах бесцветны А1 +- и 2п +-ионы. Растворы солей Fe + имеют желтую окраску, Fe + — бледно-зеленую, Мп + — бледно-розовую, а разбавленные растворы бесцветны Сг + — зеленую или фиолетовую, растворы хроматов — желтую, бихроматов — оранжевую. К малорастворимым солям в воде относят сульфиды, фосфаты, цианиды, гексацианоферраты, карбонаты и др. Хорошо растворяются в воде сульфаты, хлориды, б ромиды, иоднды, нитраты, нитриты, ацетаты, роданиды. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология