Сульфиды растворимость и произведение

Таблица Д.32. Произведения растворимости сульфидов некоторых элементов

Таблица 4 Произведения растворимости некоторых сульфидов

Запись данных опыта. Написать ионное уравнение реакции. При каких условиях выпадает осадок Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить выпадение осадка сульфида железа в одном случае и его отсутствие в другом. [c.74]

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Растворимость осаждаемого соединения. Очевидно, что при прочих равных условиях всякое отделение будет тем более полным, чем менее растворимо то соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Так, например, ион РЬ можно осадить в виде хлорида, сульфата или сульфида. Величины произведений растворимости и растворимость (в моль/л) их таковы [c.155]

Потому что при этом 1) не достигается произведение растворимости сульфида 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида 3) сульфид-ион восстанавливает катион. [c.227]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

П. Каково содержание сурьмы в насыщенном растворе сульфида сурьмы, произведение растворимости которого равно 1,0- [c.195]

Для сульфида ртути произведение растворимости ничтожно мало [c.377]

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно иа очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые [c.92]

Несовершенство осаждения и разделения сероводородом связано прежде всего с различной степенью растворимости сульфидов металлов. Произведения растворимости сульфидов варьируют в очень широких пределах (табл. 13). [c.290]

Сульфид никеля известен в трех модификациях. Свежеосажденный NiS растворим в разбавленных минеральных кислотах (ПР=4-10 1, растворимость 6-10 ii г-моль/л). При непродолжительном стоянии эта модификация превращается в нерастворимые в кислотах модификации сульфида никеля произведение растворимости осадка делается равным 10 , а затем 10 (соответственно растворимость 10 г-моль/л, а затем 10 i г-моль/л). [c.219]

Пользуясь величинами произведений растворимости (см. Приложение, табл. 8), объяснить, почему сульфид марганца (11) растворяется в хлороводородной кислоте, а сульфид меди не растворяется [c.74]

Реакция (6), очевидно, должна идти вправо тем интенсивнее, чем больше величина произведения растворимости данного осадка сульфида и чем меньше диссоциирует кислота Н З. Действительно, если умножить и разделить уравнение (7) на значение концентрации ионов а затем сравнить с уравнением (4) и с выражением произведения растворимости, то получим [c.41]

Какую концентрацию должна иметь кислота, чтобы в 1 л ее растворить 0,0096 г сульфида меди, произведение растворимости которого равно 6,3 10 [c.40]

Ниже даны произведения растворимости различных модификаций сульфида никеля a-NiS 3-10-21, -N13 МО-26, N13 ЫО-2. Что произойдет, если в сосуд с водой поместить смесь всех трек модификаций сульфида никеля Вычислите концент- рации ионов в водном растворе после установления, равновесия. [c.113]

При осаждении в подобных условиях (см. 43) все катионы П1 группы, за исключением АР"", Сг + и Tii , полностью выпадают в виде сульфидов. Ионы АР+, Сг + и Tii осаждаются в виде гидроокисей, менее растворимых, чем соответствующие сульфиды. Поэтому произведения растворимости гидроокисей достигаются раньше, чем сульфидов, а значит, именно они (а не сульфиды) выпадают в осадок. [c.313]

Полнота выделения отдельных металлов при сульфидном осаждении, естественно, зависит от растворимости их сульфидов, особенно если коллектор не образует смешанных кристаллов с осаждаемым сульфидом. Такие малые количества ртути, как 0,02 Y, еще можно выделить из литра раствора, осаждая их сероводородом (коллектор — сульфид меди) Но сульфид свинца, произведение растворимости которого равно 3,4 10 , т. е. намного больше, чем у сульфида ртути, нельзя осадить количе- [c.33]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора Ka[Ag( N)3], содержащему 0,02 моля K N, добавить 1 10 моля KI Произойдет, ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенно[о раствора MnS Константа неустойчивости иона [Ag( N)3]"- составляет 2,8 10 . Произведения растворимости Agl, AgjS н MnS составляют соответственно 8,3 10 6,3 [c.186]

Аналогичные два равновесия устанавливаются в системе соляная кислота — сульфид медн(П). По произведение растворимости uS очень мало, оно равно (см. табл. 16). Поэтому свя- [c.256]

Выражение для произведения растворимости сульфида никеля показывает, что избыток ионов никеля должен приводить к осаждению из раствора сульфида никеля, N 8 [c.254]

Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната бария и сульфида цинка в хлороводородной кислоте, Почему сульфид циика не растворяется в уксусной кислоте [c.73]

Для получения а-марганца с невысоким содержанием серы продукты очистки — сульфиды металлов, элементарная сера, 8 — в соответствии с произведением растворимости Мп8 следует удалить фильтрованием или методом адсорбционной очистки, а затем ввести строго определенное количество соединений серы. При получении у-марганца соединения серы и остатки органических соединений должны быть тщательно удалены путем адсорбционной очистки гидроокисью и двуокисью марганца либо с помощью фотоэлектролиза. [c.283]

Вероятные размеры первичных центров кристаллизации соответствуют формулам (СаРз) [Ва (50 )з1+ и т. п. Однако такие группы, по-видимо-му, еще не могут создать поверхности раздела. Образование первых частиц твердой фазы и срастание этих частиц в агрегаты, состоящие из нескольких десятков и сотен молекул, еще не представляет осаждения вещества. Эта стадия формирования осадка соответствует коллоидным системам. Из качественного анализа хорошо известно образование коллоидных растворов сульфидов металлов, например сернистого никеля. Произведение растворимости N 8 очень мало расчет, а также ряд экспериментальных методов подтверждают, что в коллоидном растворе N 5 никель количественно переходит в нерастворимое соединение. Тем не менее отделить сернистый никель от раствора в обычных условиях фильтрования невозможно, так как коллоидный раствор проходит через поры фильтровальной бумаги. [c.54]

Во внешнюю или внутреннюю координационную сферу комплексного соединения входит ион медн Объяснить действие на комплексное соединение оксалата аммония и сульфида аммоиия для этого написать уравнение диссоциации комплексного иона, найти в табл. 12 Приложения значение его константы нестойкости и в табл. 8 значения произведения растворимости соответствующих солей меди. [c.130]

Растворы, из которых производится электролитическое осаждение марганца, должны подвергаться глубокой очистке от примесей. Наилучшим способом очистки следует считать сульфидную очистку, так как сульфиды тяжелых металлов по сравнению с гидроокисями и другими малорастворимыми соединениями обладают наименьшими значениями произведений растворимости. [c.506]

Сульфиды, нерастворимые в основаниях. После того как раствор отфильтровывают, чтобы удалить из него все нерастворимые в кислотах сульфиды, остающийся раствор делают слабо основным и пропускают через него некоторое дополнительное количество HjS. В основных растворах концентрация выше, чем в кислых. Поэтому ионные произведения многих более растворимых сульфидов становятся выше соответствующих значений ПР, что создает условия для их осаждения. На данной стадии анализа происходит осаждение таких ионов, как АР , Сг , Fe " , Zn , Со " и Мп " . (На самом деле ионы АР и Сг + не образуют нерастворимых сульфидов и осаждаются в виде нерастворимых гидроксидов.) [c.134]

Большое значение имеет, например, метод выделения и концентрирования, основанный на обменном осаждении. Этот метод применяют при анализе воды (питьевой, талой, речной, морской) на содержание следовых количеств Нд, Ад, Си, В1, РЬ, Сс1, 5п, Аз, 5е, Те, 2п, Со и N1. Пробу воды (от 0,1 до 6 дм pH 3—6) про-сасывают через гомогенный слой свежеосажденных сульфидов (2п5, Мп5, Си5, РЬ5 и др.), находящийся на мембранном фильтре (митрат целлюлозы или политетрафторэтилен с диаметром пор <1 мкм). Тмщина слоя сульфида 300—400 нм. При этом из раствора практически полностью выделяются элементы (за исключением мышьяка), образующие малорастворимые сульфиды, величина произведения растворимости которых меньше, чем для сульфида обменного слоя (табл. Д.32). [c.422]

Выполнение. Поставить на стол несколько стаканов. В каждый налить немного раствора K2[Hgl4]. В первый стакан прибавить щелочи (немного ). Осадок HgO ие (Эбразуется Параллельно показать, что прибавление щелочи к раствору Hg l2 (или Hg(N03)2) вызывает образование желтого осадка HgO. И только приливание к другой части испытуемого раствора сероводородной воды приводит к образованию черного осадка сульфида ртути (произведение растворимости этой соли очень мало 4-10- ). [c.193]

Этих ионов недостаточно для осаждения большинства металлов (кобальта, никеля, железа, олова, свинца, цинка, марганца и др.) в виде сульфидов, имеющих относительно большие значения произведения растворимости. Произведение растворимости сульфида меди очень мало (ПР = 9-10 ) и образующихся ионов в растворе достаточно для практически полного осаждения ионов меди. Кроме СиЗ в осадок частично выпадают СпаЗ и сера [c.364]

КИМ в аналитической практике случаем, когда при такой ни чтожно малой концентрации иона-осадителя достигается полно осаждение значительных количеств катионов. Это обусловлен тем, что сульфиды катионов группы сероводорода необычайн трудно растворимы. Произведение растворимости сульфидо двухзарядных катионов, имеющих общую формулу MS, колеб лется от 1 10 28 до 4- 10 , что отвечает среднему содержании катиона от 10 до 10 г-ион л. [c.362]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

После сказанного на стр. 57 относительно растворимости углекальциевой соли в соляной кислоте следовало бы ожидать, что сульфиды растворимы во всех кислотах, которые сильнее Н. 8. Однако 2п8 растворяется в разбавленной уксусной кислоте лишь частью. Это происходит оттого, что произведение растворимости 2п8 настолько мало, что величина его достигается даже в уксуснокислом растворе. Вот почему при пропускании в уксуснокислый раствор соли цинка п" частично осаждаются в виде 2п8. [c.113]

Приведенные значения Ь справедливы для сульфидов в кристаллическом состоянии, для аморфных гелеобразных осадрюв сульфидов значение произведения растворимости должно быть значительно большим. [c.276]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для до-с-тижения практически полного осаждения какой-либо малорас-"воримой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. При малой величине произведения растворимости для осаждения требуется и малая концентрация осаждающего иона. В соответствии с этим полное осаждение соли с малой величиной произведения растворимости нередко может быть достигнуто даже в сильнокислой среде, т. е. при малой неличине pH. Так, из качественного анализа известно, что полное осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп, величины произведения растворимости которых меньше достигается уже в сравнительно сильнокислой среде, именно при pH 0,5. Наоборот, для осаждения сульфидов катионов П1 группы, величины произведений растворимости которых колеблются [c.86]

Рассчитаем, будет ли при pH =5 и концентрации сульфид-ионов, равной 5-10 " моль/л, осаждаться Сс " . Это произойдет в том случае, если произведение концентраций ионов в растворе превысит произведение растворимости Сс18 (ПР (Сс18) =7-10 ) [c.119]

Как видим, произведение концентраций ионов кадмия и сульфид-ионов значительно превышает произведение растворимости Сс18 [c.119]

Осадку дать отстояться и кусочком фильтровальной бумаги пли пипеткой отобрать жидкую фазу. К осадку добавить 3—4 капли сульфида аммония и перемешать осадок стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка Какое веш,ество образовалось Запись данных опыта. Описать все наблюдаемое. Ответить на поставленные вопросы. Написать выражения произведений растворимости и нх числовые значения (см. Приложение, табл. 8) для полученных малорастворимых веш,еств. Объясн-ить переход одного осадка в другой. [c.77]

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в кислоте. Пользуясь значениями ПР пз и HPpbs (см. Приложение, табл. 8), а также правилом произведения растворимости, объяснить а) различные результаты действия HjS и (NH4)jS на соль марганца б) образование осадка PbS в обоих случаях. (Образование черного осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона. S .) [c.141]