Нитропруссид натрия

Реакция с нитропруссидом натрия и уксусным альдегидом. Смешивают 0,1 мл исследуемого вещества с 0,1 мл свежеприготовленного 1%-ного раствора нитропруссида [c.125]

Каков механизм действия индикаторов метода меркуриметрии а) нитропруссида натрия б) дифенилкарбазона [c.86]

I. Обнаружение и отделение сульфид-ионов. Сульфид-ионы обнаруживают в отдельной п[)обе - в I 2 каплях испытуемого раствора нитропруссидом натрия, ацетатом свинца или нитратом кадмия (см. 4). [c.176]

Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5(NO)l. S -ионы с нитропруссидом натрия образуют при pH > 7 комплексное соединение, окрашенное в красно-фиолетовый цвет [c.159]

Реакция с нитропруссидом цатрия. В присутствии альдегидов и кетонов нитропруссид натрия — пентацианонитрозоферроат натрия Na2[Fe( N)5NO]—окрашивается в красно-фиолетовый цвет, причем наиболее яркую окраску дают кетоны. Ароматические карбонильные соединения, в которых карбонильная группа связана с незамещенным ароматическим ядром, не дают этой реакции. [c.252]

На альдегвды и кетоны — реакция с солянокислым гидроксиламином, реакция с водным раствором 2,4-динитрофенилгидразина, с реактивом Фелинга, реакция с щелочным раствором нитропруссида натрия, [c.280]

Применяют также проявители для кислот (фосфорномолибденовую кислоту и родамин Б) 2%-нын раствор нитропруссида натрия в 75%-ном этаноле [c.237]

Simon for aldehydes проба Симона на альдегиды — действие водного раствора триметиламина и разбавленного раствора нитропруссида натрия на альдегиды с появлением синего окрашивания [c.509]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, доливают каплю раствора едкого натра и I—2 капли раствора нитропруссида натрия. В присутствии S -ионов образуется красно-фиолетовое окрашивание. [c.159]

Raikow for methanol проба Райкова на метанол — обнаружение метанола превращением его в нитрометан, дающий тёмно-синюю, переходящую в зелёную и оранжевую окраску с нитропруссидом натрия в аммиачном растворе [c.506]

Матрица источника Изомерный сдвиг 8 Ре (мм/с) относительно нитропруссида натрия [XI.1] [c.195]

К смеси бензпна и равного объема слабого раствора едкого натра прибавляют одну каплю нитропруссида натрия в воде. Малиновое окрашивание указывает на присутствие ацетона. [c.668]

Реакция с нитропруссидом натрия. ЗОз -ионы с нитропруссидом натрия образуют соединение красного цвета. Реакция становится [c.166]

Меркуриметрическое определение галогенидов. К анализируемому раствору прибавляют 5 см азотной кислоты (1 5), 1 каплю метилового красного и 5—7 капель раствора нитропруссида натрия. Титруют полученную смесь раствором Н (ЫОз)2 до появления опалесценции. [c.705]

СГ -1- На" "- —> Нвсь В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия (нитропруссид натрия) Na2[Fe( N)sNO], образующего с Н 2+-ионами малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль НдСЬ образует так мало Нд2+-ионов, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. Поэтому осадок его образуется при титровании лишь после того, как будет оттитрован весь хлорид и в растворе появится некого- [c.335]

Был исследован [9] МБ-спектр нитропруссида натрия Na2Fe( N)5NO. Поскольку этот комплекс диамагнитен, его рассматривали ранее как содержащий железо(П) и N0 . МБ-спектр представляет собой дублет с AEQ и 6, равными соответственно 1,76 и —0,165 мм/с. Сопоставление последней величины с опубликованными результатами [8] для ряда комплексов железа позволило заключить, что она близка к величине 6 железа(1У). МБ-спектр и магнетизм согласуются со структурой, в которой имеет место интенсивное л-связывание неспаренного электрона на совокупности 2 -орбиталей железа с неспаренным электроном азота, как это показано на рис. 15.8. Для возникновения железа (IV) в заполненную связывающую я-орбиталь должна давать большой вклад атомная орбиталь азота, а в вакантную разрыхляющую я-орбиталь — атомная орбиталь железа. Поскольку экранирование -электронов -электронами снижается, на азоте должна локализоваться большая я-электронная плотность, а величина 5 железа должна приближаться к величине 5 железа (IV). Так как электронная плотность находится там, где ранее была разрыхляющая я-орбиталь окиси азота, наблюдается снижение частоты валентного колебания N — О в инфракрас- [c.300]

При определении хлорид- и бромид-ионов меркуриметриче-ским методом с нитропруссидом натрия в качестве индикатора анализируемый раствор титруется так же, как и при установлении молярной концентрации Hg(N03)2 (см. работу 12.1). [c.92]

Реакция с нитропруссидом натрия. К 1—2 каплям испытуемого раствора прибавляют по 1—2 капли растворов щелочи и нит-ропруссида натрия Na2 (Fe( N)5 NO]. В присутствии ионов образуется красно-фиолетовое окрашивание, которое в кислой среде исчезает. [c.173]

Известен целый ряд комплексных соединений, в которых имеется 5 ионов ( N)-, а шестой заменен или другим отрицательным ионом, или нейтральной молекулой СО, N0 и др. Такие соединения носят общее название пруссидов например Nag [Ре ( N)aNO] 2Н2О называется нитропруссидом натрия, или нитрозил-пентациано-(П1) феррат натрия. [c.363]

Вместо азотнокислого серебра для титрования можно брать азотнокислую ртуть (более дешевый реактив). 10,82 г окиси ртути (HgO) растворяют в литровой мерной колбе в 40 мл 67 %-ной азотной кислоты и доливают до метки дистиллированной водой. В результате получается 0,1 н раствор Нд(КОз)2. Титр устанавлршают по хлористому натрию. В качестве индикатора применяют 10%-ный раствор нитропруссида натрия (4—5 капель на 25 мл раствора). Водную вытяжку солей титруют до появления мути. По данным [c.604]

Проведение опыта Б. Сливают в стакан по 100— 150 мл следующих растворов нитропруссида натрия (5%-ный), тиомочевины (0,5%-ный) и насыщенного раствора КаНСОз. После перемешивания раствор разделяют на две части, одну из которых ставят под яркий свет, и наблюдают за изменением окраски на фоне белого экрана. [c.100]

Horo раствора хлорида натрия раствором нитрата ртути(П) в присутствии нитропруссида натрия. В качестве индикатора может быть использован также ди нилкарбазон. [c.91]

Обнаружение уксусной кислоты и ацетатов. А. Каплю исследуемого раствора перемешивают в пробир ке с небольшим количеством сухого СаСОз. Полученную суспензию высушивают осторожным прямым нагреванием. Отверстие пробирки закрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором реагента (свежеприготовленная смесь равных объемов 20%-ного раствора морфо-лина и 57о-ного водного раствора нитропруссида натрия). В присутствии уксусной кислоты на бумаге появляется синее окрашивание. Для обнаружения ацетатов в формиатах твердое исследуемое вещество также нагревают, но без карбоната кальция. [c.289]

В качестве индикатора применяют раствор нитропруссида натрия, образующий с ионами Hg2+ белый осадок Hg[Fe( N)5N0] 2Н2О или дифенилкарбазон, который с избытком ионов ртути образует комплексное соединение, окрашенное в сине-фиолетовый цвет. [c.92]

Реактивы, посуда. Нитрат ртути(П) Hg(N03)2, 0,05М [ V2Hg(N03)2], раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.1). Железоаммонийные квасцы NH4 Fe(S04) 12H2O - насыщенный раствор. Нитропруссид натрия Na2[Fe( N)5NO - 10%-й раствор. Азотная кислота HNO3 - концентрированная. [c.92]

К 10—15 каплям испытуемого раствора, предварительно нагретого на водяной бане, прибавляют небольшими частями полученную суспензию d 03, непрерывно пepeмeпJивaя содержимое пробирки стеклянной палочкой. Желтый осадок dS с примесью избыточного d Oa отделяют центрифугированием. Центрифугат I (раствор I) проверяют на полноту осаждения сульфид-ионов, действуя на отдельную пробу раствора частью оставшейся суспензии или каплей раствора нитропруссида натрия в щелочной среде. [c.176]

Первичные амины открывают изонитрильиой реакцией, вторичные — реакцией с нитропруссидом натрия и ацетальдегидом, третичные — реакцией с лимонной кислотой и уксусным ангидридом. [c.125]

Для мессбауэровской спектроскопии железа и его соединений в настоящее время в качестве стандартного вещества принят нитро-пруссид натрия Na2[Fe( N)5N0] 2H20, принадлежащий к пространственной группе — Рппт и имеющий орторомбическую решетку с параметрами а = 6,17 0,03 А, Ь = 11,84 + 0,06 Л, с = 15,43 0,08 А. Согласно данным, полученным в Национальном Бюро Стандартов США, нитропруссид натрия имеет величину квадрупольного расщепления АЕ = 1,712 0,004 мм/с при Т = +25° С, причем сама величина АЕ не зависит от ориентации кристалла. Из всех известных к настоящему времени соединений железа нитропруссид натрия имеет самую узкую ширину линии поглощения. Для не очень толстого поглотителя, содержащего от [c.194]

Калибровка ЯГР спектрометра по скоростям включает в себя, в качестве необходимого этапа нахождение цены деления канала скорости. Для этого можно воспользоваться как нитропруссидом натрия, так и другими эталонами (а-Ре, а-ГваОз), параметры мессбауэровских спектров которых достаточно хорошо известны [5]. Рассмотрим в качестве примера определение цены деления канала по спектру нитропруссида натрия. Пусть конструкция ЯГР спектрометра обеспечивает линейную зависимость шкалы скоростей от номера канала. Тогда положению центра тяжести левого спектрального пика дублетного спектра нитропруссида натрия соответствует канал с номером а положению центра тяжести правого спектрального пика — канал с номером Отсюда, зная величину квадрупольного расщепления АЕ нитропруссида натрия, находим цену деления канала скорости [c.195]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитропруссид натрия: [c.571] [c.308] [c.382] [c.387] [c.389] [c.390] [c.399] [c.407] [c.492] [c.493] [c.507] [c.509] [c.1188] [c.523] [c.99] [c.91] [c.217] [c.210] [c.147] [c.132] [c.208]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.251 , c.253 , c.254 ]

Аналитическая химия серы (1975) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия серебра (1975) -- [ c.97 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.206 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.39 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.36 , c.81 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.5 , c.26 , c.74 , c.102 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.98 , c.285 , c.287 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.451 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.183 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.183 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.44 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 , c.51 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 2 (1949) -- [ c.0 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.178 , c.198 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.441 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.198 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.62 , c.343 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.418 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.234 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.310 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.229 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.37 , c.43 , c.44 , c.157 , c.179 , c.183 , c.194 , c.198 , c.225 , c.245 , c.253 , c.260 ]

Лекарства 20 века (1998) -- [ c.140 , c.193 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология