Комплексы константы диссоциации

В качестве примера рассмотрим расчет в салицилатном методе определения железа (III) в присутствии ионов меди, которые дают желтый салицилатный комплекс. Константы диссоциации, необходимые для расчетов (анион /О- [c.146]

Различные фосфатные ионы образуют связи с катионами М. + и Са +. В табл. 7.5 приведены константы диссоциации фосфатных комплексов с (значения р/С), а также другие термодинамические характеристики. Численно эти константы диссоциации равны мольной концентрации свободных ионов Mg2+, при которой половина количества лиганда (в данном случае аниона) связана в комплекс. Константы диссоциации магниевых комплексов можно определить титрованием кислотой при различных концентрациях солей магния. [c.227]

Понятие о высокой или низкой прочности комплекса в известной степени условно. Границу можно установить приближенно, если известна константа диссоциации комплекса. Константа диссоциации (К.) бинарного электролита овязана с концентрацией (С) и степенью диссоциации (а) известным выражением [c.46]

Величина константы значительно превышает те концентрации, которые необходимы для определения меди. Действительно, этот комплекс можно применять для фотометрического определения меди только в присутствии большого избытка концентрированной соляной кислоты. С другой стороны, для определения меди можно перевести ее в окрашенный аммиачный комплекс. Константа диссоциации последнего равна [c.104]

В качестве примера рассмотрим определение иона трехвалентного железа посредством салицилата. Препятствующие, анализу ионы меди дают желтый салицилатный комплекс. Константы диссоциации, необходимые для расчетов (анион [c.72]

Образование комплексов, константы диссоциации [c.594]

Примечание. При решении задач на определение состава комплекса, констант диссоциации и констант комилексообразова-иия рекомендуем познакомиться с теорией методов по книге Булатова М. И,, К а л и н к и н а И. П., Практическое руководство по фотоколориметрмчесанм и спектрофотометрическнм методам анализа. Изд. Химия , 1968. [c.56]

Томас [97, 98] и Рафтери с сотр. [99—102] наблюдали уширение линий и изменение химических сдвигов сигналов метильных групп ацетамидных фрагментов этих ингибиторов и субстратов в присутствии лизоцима. Рафтери и сотр. изучили взаимодействие АГА, (АГА) 2, (АГА)з и (АГА) 4, а также а- и Р-метилглюкозидов с лизоцимом. Устанавливается равновесие Е+5 Е5, где Е и 5 — фермент и субстрат (ингибитор) соответственно, а Е8 — образованный ими комплекс. Константы диссоциации комплексов /Сз известны. Считается, что обмен свободных и связанных молекул происходит достаточно быстро. Поэтому наблюдаемый сигнал является усредненным. Его положение и полуширина — это средневзвешенные значения химических сдвигов и полуширин линий для обоих окружений в соответствии с молярным соотношением субстрат/фермент, которое всегда было не меньше 4. Однако в некоторых случаях приближение быстрого обмена не выполняется. Обмен оказывается слишком медленным, и его скорость зависит от pH и температуры. В частности, примечательно, что при медленном обмене сигнал ацетамидо-группы сильно уширен за счет не связанного с молекулярным движением вклада в кажущееся значение Тг. [c.389]

Состав. Четалл комплекс.- Константа диссоциации комплекса 1 Нормальный потенциал металла. в Потенциал в растворе комплексообразователя [c.261]

Металл Состав комплекса Константа диссоциации комплекса Нормальный лотснц1 ал металла в Потенциал в растворе комплгксосбразовзтеля [c.309]

В состав активного центра молекулы пероксидазы входит феррипротопорфирин IX (гемин), образующий с апобелком очень прочный комплекс (константа диссоциации при 20°С pH 7,0 и ионной силе 0,1 составляет 3,7-Ю М). Степень чистоты препаратов пероксидазы характеризуется величиной RZ (.Re nhe ts 2аЫ), которая соответствует отношению оптических плотностей при А,=403 и 275 нм (Л403/Л2Г5). Хорошо очищенные препараты пероксидазы имеют RZ З,0. [c.69]