Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Комплексы константы

    Формула комплекса Константа нестойкости (К) [c.188]

    Константы ступенчатых равновесий называют ступенчатыми константами образования соответствующих комплексов или ступенчатыми константами устойчивости этих комплексов. Константы суммарных равновесий называют либо суммарными константами образования, либо суммарными константами устойчивости комплексов. Они имеют следующие выражения  [c.78]


    А (80з)] и др. Мерой стойкости комплексных соединений серебра, как и других металлов, служит константа ионизации, или константа нестойкости К . Для перечисленных комплексов константа нестойкости равна соответственно 6,3 10 , 8-10 0,9-10-1" 8,3-10- 5-10- Наиболее стойким является цианистый комплекс серебра. Это объясняется тем, что в образовании связей принимают участие все валентные -орбитали за счет донорно-акцепторного и дативного механизма. [c.160]

    Выражение константы скорости реакции через термодинамические функции реагентов и активированного комплекса. Константа скорости в уравнении (212.22) имеет размерность молекула" - см -с Ч Скорость реакции в уравнениях (212.3) — (212.4) выражается в молекула см" с" . Обычно скорость реакции выражается в моль см" -с" . Разделив (212.4) на Л/д, получим скорость прямой реакции, выраженную в моль см" с  [c.576]

    Согласно методу активированного комплекса, константа скорости мономолекулярной реакции, являющейся реакцией первого порядка, равна [c.91]

    Условия комплексометрического титрования. Основным условием комплексометрического титрования является требование, предъявляемое к реакции, которая должна протекать таким образом, чтобы в точке эквивалентности определяемые катионы были практически полностью связаны в комплекс. Константа нестойкости таких комплексов должна быть очень незначительной. При этом определяемые катионы должны образовывать с металл-индикатором комплексы, отличающиеся меньшей прочностью, чем их комплексы с комплексоном. [c.258]

    Для ароматических и. непредельных углеводородов Ки как правило, возрастает с увеличением Xi (линейно в области малых Хг), в то время как для насыщенных углеводородов /Сг понижается. Это объясняется специфическим взаимодействием полярных соединен ий с углеводородами — донорами я-электронов и образованием комплексов, константы устойчивости которых могут быть найдены из наклона прямых /Сг=/(х) по уравнению 47. [c.15]

    По теории активного комплекса константа скорости равна [c.297]

    Теперь можно подытожить предсказания о влиянии числа d-электронов на устойчивость комплексов. Константа устойчивости К и отрицательная энтальпия АЯ комплексообразования для двух- и трехзарядных металлов, согласно уравнению М(Н20) + + nL- ML + лНаО, будут увеличиваться в следующей последовательности d° < d <С d < d d у d <. d < d < d  [c.292]

    Для многих комплексов константы всех стадий равновесия неизвестны и экспериментально установлено лишь их произведение Снестойк- Расчеты, относящиеся к равновесиям диссоциации комплексов, обычно выполняются с использованием данных об их константах нестойкости, однако при этом следует учитывать, что последние являются произведениями ряда констант отдельных стадий. Такой подход вполне допустим при условии, что не сделано никаких ошибочных предположений об относительных концентрациях различных частиц в равновесном растворе. Так, например, было бы неправильно считать, что в равновесном водном растворе А (КНз)2 выполняется соотношение [КНз] = 2[Ag ], подобно тому как для водного раствора НзЗ в воде недопустимо считать [Н " ] = 2 [8 ]. Константы нестойкости некоторых комплексов при- [c.411]


    Ag+ + 2СЫ- = IAg ( N),)l-, вследствие которой ионы серебра связываются в комплекс, константа [c.145]

    Как видно, обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости комплекса. Константы нестойкости Кн Кн" Кн Кн Кц" К(/ называются ступенчатыми константами нестойкости. Для суммарного процесса диссоциации комплексного соединения имеем суммарную константу нестойкости  [c.81]

    Комплекс реагента В с кислотой НА может быть ионизированной формой молекулы (ВН ), ионной парой (ВН" ", А ), комплексом с водородной связью (В- НА). В образовании каждой из этих форм принимают участие полярные молекулы растворителя. В первой равновесной стадии продукт В выступает в качестве основания, которое отбирает протон у кислоты НА. Лимитирует процесс вторая необратимая стадия. Аналогичный характер носит реакция, катализируемая основанием. В этом случае реагентом является НА, а катализатором - основание В, которое регенерируется в последующей стадии превращения. При варьировании концентрации катализатора (кислоты или основания) в широких пределах образуются реакционноспособные комплексы различного состава и одни и те же продукты образуются по нескольким маршрутам превраШения исходного реагента. Нередко кислота (основание) образует с реагентом и нереакционноспособные комплексы (константа равновесия К), что, конечно, отражается на скорости реакции. Эффективная константа скорости каталитического превращения В в продукты равна [c.498]

    Вводя ДЛЯ этих комплексов константы [c.49]

    Различные фосфатные ионы образуют связи с катионами М. + и Са +. В табл. 7.5 приведены константы диссоциации фосфатных комплексов с (значения р/С), а также другие термодинамические характеристики. Численно эти константы диссоциации равны мольной концентрации свободных ионов Mg2+, при которой половина количества лиганда (в данном случае аниона) связана в комплекс. Константы диссоциации магниевых комплексов можно определить титрованием кислотой при различных концентрациях солей магния. [c.227]

    Характер изменений спектров ЯМР лиганда и центрального атома в принципе позволяют определить состав, строение комплекса, константу образования и протонирования комплексоната, кинетические параметры реакции комплексообразования. Успешность применения метода ЯМР зависит от времени жизни связей металл—лиганд, набора магнитных изотопов в изучаемой системе и степени совершенства применяемой аппаратуры (ЯМР-спектрометров). [c.422]

    Разделив в выражении (4.11) комплексы констант подобия (7), (5), 4) и (5) на (2), получим соотношения между соответствующими силами и силами инерции  [c.72]

    Разложение NO2 с образованием 2NO+O2 ири 500° протекает по закону второго порядка с константой скорости Ig 2=8,80—25600/4,575Л7 (константа выражена в я/молъ-сек), а) По теории соударений в температурном интервале 400—600° константу скорости реакции можно записать в виде = ехр(—E/RT). Вычислить значения Z и . б) По теории активированного комплекса константа =(Л Г/УУдЛ) ехр (Д5 /Л — —AH /RT). Вычислить AS и ДД . в) Пользуясь модифицированным] уравнением Аррениуса в виде к - АТ ехр (—E/RT), где А выражено в мм рт. ст., вычислить А к Е. [c.586]

    Решение. По теории активированного комплекса константа скорости для этой реакции имеет вид  [c.254]

    При образовании активированного комплекса константа равновесия связана со стандартной свободной энергией активации (АОо) уравнением  [c.129]

    Поскольку в данном равновесии рассматривается образование комплекса, константа равновесия носит название константы образования, /io6p- Для образования гексамминкобальта(П) Кобр = 1-10  [c.242]

    Скорость химических реакций бытро возрастает при повышении температуры за счет увеличения доли эффективных соударений, при которых общая энергия частиц достаточна для образова-ния активированного комплекса. Константа скорости химической реакции зависит от доли эффективных соударений, выражаемой величиной [c.63]

    Самой простой обменной реакцией является реакция атома с двухатомной молекулой А -г ВС АВ М- С. Теоретический анализ поверхности потенциальной энергии показывает, что наиболее выгодной энергетически является линейная структура переходного состояния, которая обеспечивает минимальное отталкивание атомбв А и С. Согласно теории активированного комплекса константа скорости такой реакции равна (см с ) [c.100]

    Примечание. При решении задач на определение состава комплекса, констант диссоциации и констант комилексообразова-иия рекомендуем познакомиться с теорией методов по книге Булатова М. И,, К а л и н к и н а И. П., Практическое руководство по фотоколориметрмчесанм и спектрофотометрическнм методам анализа. Изд. Химия , 1968. [c.56]

    Анализ формулы (9.19) пока 1Ьшает, что коэффициент распределения О в рассматриваемом случае зависит от концентрации ионов водорода [НзО ]аодн в водном растворе, константы устойчивости комплекса, константы Ка кислотной диссоциации кислоты НХ и ее концентрации [НХ]юдн в водном растворе. Коэффициент распределения тем больше, чем меньше [НзО ]юдн и чем больше р. Ка, [НХ]аод . [c.254]


    Для состава комплекса также имеются различные литературные данные. Согласно Антону [529], алюминий и пирокатехиновый фиолетовый входят в комплекс в соотношении 1 1,5 по данным Танаки и Ямаеси [396], получается комплекс состава 1 2. Фактически образуется несколько комплексов. Опытами Рибы и других [1128] доказано существование монометаллического и биметаллического комплексов. Константа комплексообразования монометаллического комплекса 10 общая константа образования биметаллического комплекса 10 Молярный коэффициент погашения комплекса, по данным различных авторов, составляет 6,8- 10 при 580 нм [396], 2,5—2,9.10 [1128] или 4,31-10 [285а]. [c.114]

    Однако значен 1е ДО гидролиза АТР = 35,54 кДж-моль- при [Mg +]=0 получено по данным рабо.ты [.И]. Значения рК, и-.KOH TaijTbi образования комплексов с Mg2-b взяты у Олберти [13]. Интересно отметить, что Джордж и. др. [15] определяли для этих же комплексов константы образования при- бесконечном разбавлении и получили гораздо более отрицательные значения AGf, чем приведенные в уравнениях (3-53) —(3-55). [c.225]

    Порфириновые лиганды образуют с большинством р-, d- и/-металлов очень устойчивые комплексные соединения в сравнении с комплексами простых, хелатирующих и насыщенных и непредельных макроциклических лигандов (43, 49-52]. Некоторые металлопорфирины со смешанолигандной координационной сферой - (X) 2(L) Mn, где L - молекулярный лиганд, не претерпевают изменений при длительном нагревании в концентрированной и 100%-ной серной кислоте, т.е. относятся к сверхстабильным комплексам. По причине высочайшей устойчивости в растворах, даже в присутствии в больших концентрациях сольватированных протонов и кислот, не представляется возможным определить для этих комплексов константы равновесия или скорости образования в тех же условиях, что и у комплексов с нециклическими лигандами. [c.339]

    Механизмы таких реакций разнообразны. В одном случае радикал и ион сближаются и происходит перескок электрона от окислителя к восстановителю. В другом случае радикал замещает лиганд во внутренней координационной сфере комплекса, где происходит перенос электрона. В третьем случае радикал реагирует с лигандом с последутощей перестройкой электронной структуры комплекса. Константы скорости таких реакций в зависимости от реагентов и условий изменяются в интервале 10 - 1 лДмоль с). [c.315]

    Известны пиридинатные комплексы кобальта. СоРу +, СоЯу2+ и СаРу- [3]. Для первых двух комплексов константы нестойкости равны соответственно 0,043 и 0,14. Для комплексов кобальта с пиридином и пиперидином в ацетоновых растворах найдены величины 3,9 10- и 2,3 10- соответственно [107]. Для реакции комплексообразования с моноэтаноламином ь соответствии с уравнением [c.24]

    Константа этого равновесия К определяет прочность связи между компонентами в комплексе (константа стойкости). Методом УФ-спектро-фотометрии были определены константы стойкости комплексов нескольких акцепторов с нафталином в хлороформе (табл. 17, графа 2). Согласно этим данным, порядок возрастания комплексообразующей активности совпадает с указанным выше, выведенным из чнсто качественных наблюдений. Одиако порядок этот может полностью измениться при резком изменении природы донора, как видно из граф 3 и 4 табл. 17. [c.360]

    Рнс. 229. Структуры фрагментов 1 24 прочные комплексы (константа связывания --10" М ), причем АКТГ н антнпептнда к нему. антнпептид способен конкурировать при связывании даже со спе- [c.406]


Смотреть страницы где упоминается термин Комплексы константы: [c.240]    [c.50]    [c.20]    [c.205]    [c.142]    [c.305]    [c.40]    [c.291]    [c.132]    [c.659]    [c.172]    [c.98]    [c.291]    [c.74]    [c.119]   
Основы полярографии (1965) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.292 , c.293 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.282 , c.283 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.292 , c.293 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.282 , c.283 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Акво-комплексы, константы ионизации

Амины константы устойчивости комплексов

Ацетилацетонатные комплексы и константа устойчивости

Барий, константы нестойкости комплексов

Влияние константы нестойкости комплекса, концентрации раствора и pH среды на титрование солей металлов комплексоном

Восстановление комплексных ионов. Определение координационного числа р и константы нестойкости комплекса

Вычисление шестой ступенчатой константы устойчивости и остаточного эффекта системы аммиачных комплексов кобальта

Диссоциация комплексов в растворе. Константы нестойкости комплексов

Дифенилкарбазон растворимость и константы распределения комплексов

Диффузия определение констант устойчивости комплексов

Донорно-акцепторные комплексы ДАК константа образования

Железо константы нестойкости комплексов

Значение константы распределения и константы диссоциации реагента, константы устойчивости и константы распределения комплекса

Ионитные комплексы константы устойчивости

Ионный обмен и определение констант устойчивости комплексов

К вопросу о константах нестойкости оксалатных комплексов урана

Комплекс константа неустойчивости ЗЭТ

Комплекс. также Координационные соединения константа устойчивости

Комплекса константа нестойкости

Комплексные соединения Комплексы константа нестойкости

Комплексы аллильные константы образования

Комплексы константы ассоциации

Комплексы константы диссоциации

Комплексы с металлами устойчивость, константа

Комплексы, ионные константы устойчивости

Комплексы, образующиеся при столкновениях в растворах константы равновесия

Константа активированного комплекс

Константа ассоциации роданидных комплексов Mov

Константа взаимодействия комплекса фермент—ингибитор

Константа диссоциации бинарного комплекса

Константа диссоциации комплекса в белках

Константа диссоциации комплекса концентрации субстрата

Константа диссоциации комплекса фермент субстрат

Константа диссоциации комплекса ферментах

Константа комплекса образовани

Константа комплекса фермент-ингибитор

Константа комплекса фермент-субстратного

Константа меди комплексов

Константа нестойкости комплексо

Константа нестойкости роданидных комплексов Mov

Константа образования комплекса

Константа образования комплекса кислотная

Константа образования комплексов в растворах

Константа равновесия процесса денатурации комплексов белков с нуклеиновыми кислотами

Константа равновесия процесса денатурации межмолекулярных комплексов олигонуклеотидов

Константа распада комплекса

Константа устойчивости комплексов

Константы в металлоорганических комплексах

Константы диссоциации в комплексах металлов

Константы диссоциации комплекса фермент ингибитор

Константы диссоциации реагенто влияние на прочность смешанных комплексов

Константы ионизации каталитического комплекс

Константы нестойкости комплексов неорганическими лигандами

Константы нестойкости комплексов органическими лигандами

Константы нестойкости комплексов с дитизоном и значения и pH раствора, при которых экстрагируется 1 и 99 металла в виде дитизоната

Константы нестойкости комплексов с неорганическими аддендами

Константы нестойкости комплексов с органическими аддендами

Константы нестойкости некоторых комплексов

Константы неустойчивости некоторых комплексов

Константы прочности комплекса

Константы равновесия образовании комплексов

Константы распределения некоторых комплексов металлов с органическими аддендами

Константы скорости ассоциации и диссоциации фермент-лигандных комплексов

Константы устойчивости комплексов аммиачных

Константы устойчивости комплексов анионных криптатов

Константы устойчивости комплексов в метаноле

Константы устойчивости комплексов диастереомерных

Константы устойчивости комплексов краун-эфиров

Константы устойчивости комплексов трициклических криптандов

Константы устойчивости комплексов цианидных

Константы устойчивости комплексов, определение

Константы устойчивости одноядерных комплексов в водном растворе при

Лекция 3. Спектроскопическое исследование комплексных соединений РЗЭ. Определение состава, констант устойчивости, областей существования и симметрии комплексов

Логарифмы ступенчатых (К) и общих констант устойчивости (Р) некоторых комплексов ионов металлов с различными лигандами

Некоторые константы диссоциации (нестойкости) комплексов

О константах нестойкости аммиачных комплексов палладия

О константах нестойкости комплексов платины

О константах нестойкости палладиевых комплексов. Соединения типа

О применении ртутного электрода в потенциометрии для определения констант устойчивости комплексов. Н. М. Дятлова, Селиверстова, Н. А. Добрынина

Образование комплексов, константы диссоциации

Определение констант диссоциации фермент-субстратных комплексов

Определение констант образования комплексов из полярографических данных при ступенчатом комплексообразовании по методу Деформа и Юма

Определение констант стабильности комплексов

Определение констант устойчивости замещением в комплексе одного металла другим

Определение констант устойчивости комплексов из значений потенциалов полуволн кинетических токов

Определение констант устойчивости комплексов при ступенчатом комплексообразовании по методу наименьших квадратов

Определение констант устойчивости по кривым титрования кислоты в присутствии металла, который связывается в комплекс

Определение констант устойчивости путем применения вспомогательных комплексов

Определение констант устойчивости цитратных комплексов цинка

Определение константы диссоциации салициловой кислоОпределение констант устойчивости хлоридных комплексов кадмия

Определение константы нестойкости комплекса Zn(ОН)3 Руг

Определение константы равновесия реакции образования комплекса по электронно-колебательному спектру поглощения

Определение константы устойчивости оксалатных комплексов катионов меди

Определение общей и ступенчатой констант устойчивости тетраиодидного комплекса кадмия

Определение общей формулы и констант диссоциации в случае образования одного комплекса

Определение состава и констант устойчивости комплексов Ри

Определение состава и констант устойчивости комплексов методом катионного обмена

Определение состава и констант устойчивости нитратных комплексов Риш методом экстракции

Определение типов образующихся комплексов и их констант образования из кривых нейтрализации. Пример комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов

Парный комплекс константы скорости

Парный комплекс константы скорости реакции

Потенциометрическое определение констант диссоциации, произведений растворимости и констант устойчивости комплексов

Потенциометрическое определение констант устойчивости комплексов

Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексов

Расчет констант нестойкости комплексов

Расчет констант нестойкости комплексов по данным металл-индикаторного метода

Расчет кривой образования системы комплексов кобальта (II), нормального окислительно-восстановительного потенциала системы гексаммин-ионов и общей константы устойчивости Кв системы комплексов ко- i бальта

Расчет мольных долей комплексов меди(II) и констант устойчивости по данным, характеризующим изобестические точки

Реальная константа устойчивости комплексов

Силовые константы рованном комплексе

Спин-спинового взаимодействия константа комплексах олефинов

Стронция тартрат, комплекс, диссоциации константа

Стронция цитрат, комплекс, диссоциации константа

Уравнения диссоциации или образования некоторых комплекс- ных соединений и соответствующие им константы и показатели констант

Условная константа устойчивости комплексов

Устойчивости константы оксалатных комплексов

Фермент-субстратный комплекс константа диссоциации

Фотометрические методы, основанные на различиях в константах устойчивости комплексов

Этилендиаминтетрауксусная кислота константы устойчивости комплексов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте