Сульфат калия кислый натрия

Имеется семь пробирок со следующими растворами баритовая вода, известковая вода, едкий натр, соляная кисло га, хлорид бария, хлорид кальция, сульфат калия и восьмая пробирка с дистиллированной водой. Определить, какой раствор находится в каждом сосуде, [c.442]

Покрытия, получаемые по методам MBV и EW характеризуются очень хорошим сцеплением с основным металлом и эластичностью. Эккерт утверждает, что даже в тех местах, где металл после обработки по этим методам остается без покрытия, его коррозионная стойкость выше, чем у металла, не подвергнутого обработке. Известно, что покрытия, полученные по методу MBV, инертны в отношении действия морской воды, растворов, применяемых для проявления в фотографии, перекиси водорода, сульфата меди, карбида кальция, бисульфата натрия, сульфата калия, сульфата натрия, хлористого кальция, хлористого цинка, хлористого магния, метилового и этилового спирта и т. д. Они показывают стойкость также в отношении зубной пасты и таких пищевых продуктов, как рассолы, кислое молоко, сыр, пиво и спирты и, следовательно, могут применяться для защиты сплавов, используемых в пищевой промышленности. [c.104]

Чаще для дегидратации этим методом применяют серную кислоту различных концентраций (обычно 50—60%-ную), кислые сульфаты калия или натрия, фосфорную кислоту, кислые фосфаты, бензолсульфоновую кислоту, нафталин-/3-сульфоновую кислоту, концентрированную муравьиную кислоту, щавелевую кислоту, иодистоводородную кислоту или иод (в виде очень маленького кусочка). Приведем несколько примеров. [c.415]

Вещества, вызывающие полимеризацию окисн этилена, можно в основном разделить на две группы вещества основного характера (едкие щелочи, гашеная известь, метил- и этиламины, эта-ноламин, триэтилфосфин, металлические калий, натрий и их сплавы, амид натрия и др.) вещества кислотного характера и нейтральные соли (кислые сульфаты калия и натрия, хлорное олово, хлорид цинка, фтористый бор, карбонат стронция и др.). [c.85]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

ГИДРОСУЛЬФАТЫ (устар.— бисульфаты), кислые соли серной к-ты. В тв. состоянии существуют только растворимые в воде Г. щел. металлов. Г. щел.-эем. и нек-рых др. металлов существуют лишь в водных р-рах. При нагрев, разлаг. сначала до пиросульфатов, затем до сульфатов и ЗОз. Получ. взаимод. сульфатов иля хлоридов металлов с HjSOi. См. Калия гидросульфат. Натрия гидросульфат. ГИДРОСУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, кислые соли сероводорода. Крист. раств. в воде. Восстановители пра нагрев., гидролизе и действии к-т выделяют H2S легко окисляются Оз и галогенами. Получ. при поглощении H2S р-рами или суспензиями гидроксидов металлов. См. Калия гидросульфид. Кальция гидросульфиЭ, Натрия гидросульфид. [c.133]

В отстойных машинах можно обрабатывать такие материалы, как хлорновато-кислый калий, двууглекислый натрий, каменноугольный шлам, шлам карбида, сульфат аммония, хлористый натрий, томатная пульпа и т. д. [c.133]

Обычно биологи, говоря о соединениях натрия, калия, магния и кальция, в первую очередь имеют в виду их хлориды, фосфаты, сульфаты и карбонаты. Все они имеют довольно сильно ионизированные связи. Соединяясь с катионами водорода, образуют кислые соли и кислоты. Соли имеют большое значение не только как составные части жизненной среды, но и как активные участники процессов в живых клетках. Ионы натрия благодаря небольшому размеру играют важную роль в поддержании водного режима организма, и увеличение концентрации Ма+ способствует удерживанию воды. Соли натрия наряду с солями других металлов определяют осмотическое давление в клетках и влияют на работу ферментных систем. Ионы натрия вместе с ионами калия служат для передачи нервного импульса через мембраны нервных клеток (см. 38). Нормальный ритм работы сердца и головного мозга зависит от строгого выдерживания соотношения концентраций ионоз калия и натрия. Ионов калия в организмах животных меньше, и повышение концентрации К+ оказывает вредное действие. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. Поэтому так важны калийные удобрения. Роль магния не ограничивается только участием в структуре хлорофилла. В организмах животных и человека он уменьшает спазмы сосудов и регулирует работу сердца. В периодической системе М занимает промежуточное положение между бериллием и щелочноземельными металлами. Его свойства уникальны имея высокий заряд и небольшой радиус, он в то же время образует в большинстве своих соединений не ионные, а кова- [c.180]

При нагреве фосфогипса до 600—750° можно получить ценный продукт—ангидритовый цемент. Он был получен в семиметровой вращающейся печи, работающей по принципу противотока. В качестве возбудителей процесса гидратации сульфата кальция были использованы нейтральная и кислая соль сульфата натрия, кислая соль сульфата калия, полугидрат сульфата кальция и др. [c.8]

Анализируемый кварц 0,5 обрабатывают при нагревании смесью плавиковой и серной кислот до полного удаления кремния. Ск таток сплавляют с 3 1 кислого сульфата калия, плав растворяют а 2%-ном растворе серной кислоты и разбавляют воДой до 50 мл, К 5лл полу, ченного раствора прибавляют Ю раствора реактива, разбавляют до 100 м фосфатной буферной смесью (рП 9,5), содержащей в 1 литре воды 7Ь6 среднего фосфата натрия и 4. мл 1 и. раствора едко-го натра, и фотометрируют при 478 нм. [c.40]

Термические фосфаты составляют особую группу фосфорсодержащих продуктов, получаемых спеканием и сплавлением природных фосфатов при высокой температуре (1200—1400 °С) с содой, сульфатом натрия, сульфатом калия, кизеритом или бардяным углем, а также плавлением с магнийсодержащим сырьем. К группе термических фосфатов относят также шлаки (томасшлак, мартеновский шлак) — побочные продукты металлургии. Термические фосфаты могут быть использованы на любых почвах. На кислых почвах эффективность их действия как щелочных удобрений выше, чем суперфосфата. Термические фосфаты содержат пятиокись фосфора в лимонно- или цитратнорастворимой форме и наиболее эффективны на легких, песчанистых почвах [49—51]. [c.48]

Установка запроектирована по непрерывнодействующей схеме с замкнутым циклом водооборота, использованием выделенных сульфатов калия, натрия и уксусной кислоты. Процесс состоит из следующих стадий обработка сточных вод со стадии регенерации метанола серной кислотой для разложения ацетатов калия кристаллизация и сушка сульфата калия обработка сточных вод со стадии получения аллен- и днацетатов де-гидролиналоола, кристаллизация, фильтрация и сушка сульфата натрия экстракция уксусной кислоты из сточных вод (после выделения сульфатов калия и натрия) фракцией синтетических спиртов С7—Сэ на колонне пульсационного типа нейтрализация кислого рафината едким натром и отгонка экстрагента от рафината обесцвечивание водного маточника отгонка уксусной кислоты от экстрагента ректификация 57 %-ной уксусной кислоты — выделение товарной уксусной кислоты. [c.315]

Разделение кис.пых сульфатов калия и натрия на серную кислоту ш среднюю соль, а также пере1работка маточного раствора, содержащего свободную серную кислоту, описаны в работе В. Доминика [3]. Наилучшими условиями выделения свободной серпой кислоты из кислого сульфата автор считает низкую температуру и концентрацию свободной кислоты, не превышающую 32 г на 100 г воды. [c.326]

К 50 г (1 моль) сульфата гидразина МНг—МНг-НгЗО прибавляют 200 мл воды, нагревают и добавляют 27 г (0,5 моля) безводного карбоната натрия. При этом образуется легкорастворимый кислый сернокислый гидразин (МНг—ЫНг)2-1 2504 и К2504. Затем прибавляют 40 г (1 моль) роданида калия и кипятят несколько минут. Для более полного выделения сульфата калия прибавляют после некоторого охлаждения смеси 200—300 мл горячего этанола и выделившиеся кристаллы отфильтровывают с отсасыванием. [c.134]

Гидроокись калия КОН ценное сильнощелочное вещество, обладающее свойствами, аналогичными свойствам гидроокиси натрия. Из солей калия, по свойствам напоминающих соответствующие соли натрия и имеющих ван- ное значение, следует назвать сульфат калия K2SO4, карбонат калия К2СО3 и кислый карбонат калия КНСО3. [c.111]

В технике для получения гидроксиламина применяют, кроме этого способа, также старый метод Ращига, пе которому сначала готовят гидроксиламиндисульфо-кислый натрий , действуя нитритом натрия на сильно кислый раствор бисульфита натрия при охлаждении льдом (33), затем обменной реакцией с хлоридом калия осаждают трудно растворимую соль калия (34), которую раалагают кипячением с водой, причем образуется сульфат гидроксиламмония (35). [c.665]

Соли подразделяются на средние, или нейтральные, кислые и основные. Средние соли не содержат ионов водорода и гидроксила (например, хлористый натрий Na l, сульфат натрия NaaS04 и др.). Кислые соли содержат ионы водорода, так как являются продуктами замещения части водородных ионов кислоты (например, бисульфит натрия NaHSOs). Основные соли содержат ионы гидроксила. Кроме простых солей, различают двойные соли, в которых ионы водорода замещены различными металлами (например, сульфат калия-натрия) или молекула которых состоит из двух молекул отдельных солей (например, алюмокалиевые квасцы). Иногда соли классифицируют по группа.м, в которые входят соли одной кислоты и различных металлов (например, сульфаты, хлориды и др.) или соли одного металла и различных кислот (например, соли натрия). Соли широко применяются в разнообразных отраслях промышленности. Номенклатура изготовляемых промышленностью солей весьма обширна. [c.123]

Серная кислота является сильной двухосновной кислотой. Она образует средние сульфаты) и кислые гидросульфаты) соли. Все кислые и многие средние соли растворимы в воде. Из солей серной кислоты малорастворим сульфат кальция и практически нерастворимы сульфаты бария и свинца. При нагревании одни сульфаты, как, например, сульфаты меди Си304 и железа(П1) Ре2(504)з, разлагаются на оксид серы (VI) и оксид металла, другие, такие, как сульфаты натрия, калия, кальция, не разлагаются даже при очень высокой температуре. [c.106]

Некоторые соли, растворяясь в воде, дают кислую или щелочную реакцию, хотя, судя по формуле этих солей, они не образуют при диссоциации ионов Н или ОН . Явление это, названное гидролизом, можно показать на примерах растворов сульфата меди (кислая реакция), карбоната натрия (щелочная реакция), хлорида железа (кислая реакция). В отличие от них растворы хлорида натрия, нитрата калия, сульфата натрия имеют нейтральную реакцию. Гидролиз усиливается при нагревании раствор уксуснокислого натрия на холоду не дает щелочной реакции на фенолфтапеин, а при нагревании дает. [c.70]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]

В ходе анализа скандий сопровождает редкоземельные элементы и осаждается совместно с ними нри добавлении щавелевой кислоты к кислым растворам хлоридов, нитратов или сульфатов однако оксалат скандия является более растворимым, чем оксалаты редкоземельных металлов. При отделении двойных сульфатов скандий осаждается с цериевыми землями, если в качестве осадителя применяется сульфат калия, и проходит в фильтрат с иттриевыми землями, если применяется сульфат натрия. Он осаждается с торием при кипячении нейтрального раствора хлоридов с тиосульфатом натрия. [c.79]

Хлористый натрий Сульфат магния. Йодобензин. . . Нафталин. . . . Сульфат калия. . Щавелевая кисло- [c.80]

Реактивы и их приготовление. 1. Сульфат меди, 6%-ный раствор. 2. Едкий натр, 1,25%-ный раствор. 3. Серная кислота плотностью 1,84 г/см , без азота. 4. Селеновый катализатор. Приготовление. Смешивают 250 г сульфата калия, 4 г селена в порошке и 4 г безводного сульфата меди. 5. Фенолфталеин, 1 %-ный раствор. 6. Едкий натр, 0,25 н. раствор и 30%-ный раствор. 7. Серная кислота, 0,25 н. раствор. 8. Ферроцианид калия, раствор. 9. Индикатор Траши. Приготовление. К 100 мл 0,1%-ного водного раствора метиленовой синей при непрерывном перемешивании добавляют 15 мл 0,03%-ного раствора метилового красного в 96%-ном этаноле. В кислой среде такой индикатор приобретает красно-фиолетовый цвет, при pH 5,2 он бесцветен, а в щелочной среде он имеет зеленый цвет. [c.229]

Для определения сурьмы используют также реакцию между хлорантимонат-ионами и бриллиантовым зеленым [5]. Почвы и породы разлагают или сплавлением с кислым сульфатом калия, или нагреванием с хлоридом аммония. Комплекс с бриллиантовым зеленым образуется в солянокислом растворе, содержащем гексаметафосфат натрия, и для фотометрического определения экстрагируется в толуол. Чувствительность этого метода — около 0,4-10 % Sb, поэтому он более применим к почвам, чем к обычным силикатным породам . [c.109]

С другой стороны, имеющий высокую гигроскопическую точку сульфат калия имеет сравнительно низкую растворимость — 10,7 г. Растворимость таких солей, как азотнокислый свинец, нитрат калия, сульфат натрия и сульфат меди лежит в пределах 30,0—50,0 г. (Растворимость сульфата меди в табл. VIII,1 приведена в расчете на кристаллогидрат. В пересчете же на безводное вещество она попадает в указанные пределы.) Большой растворимостью обладает кислый фосфорнокислый калий, имеющий высокую гигроскопическую точку. Причины сравнительно слабого понижения давления паров при растворении этой соли связаны с уже упоминавшимися особенностями взаимодействия веществ с растворителем. Имеется в виду зависимость понижения Р от степени диссоциации, энергии гидратации и т. д. В таблице приведены данные о гигроскопичности ряда кристаллогидратов. Их растворимость в пересчете на безводную форму ниже, что в известной мере объясняет, почему их гигроскопические точки оказываются иногда довольно высокими. [c.136]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат калия кислый натрия: [c.252] [c.90] [c.118] [c.8] [c.58] [c.281] [c.56] [c.133] [c.324] [c.62] [c.88] [c.76] [c.76] [c.685] [c.294] [c.58] [c.45] [c.243] [c.57] [c.173] [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология