Схема электролиза

Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если а) аиод цинковый б) анод угольный. [c.194]

Рис. 43. Схема электролиза раствора поваренной соли 1 — ячейка 2 — катод 3 — анод 4 — диафрагма

Рис.21.3. Принципиальная. схема электролиза с ртутным катодом

Рис. 73. Схема электролиза раствора НС1 при определении чисел переноса попов НН- и С1

Рис. 42. Схема электролиза расплава хлорида натрия 1—ячейка 2 — катод 3 — анод 4 — коллектор для натрия 5 — колокол

Схема электролиза раствора хлорида меди(II) [c.297]

Решение Запишем схему электролиза. [c.273]

ЗБв. Составьте схемы электролиза расплавов хлорида калия, фторида кальция, оксида алюминия, сульфида натрия. [c.81]

Схема электролиза здесь такова [c.423]

Схема электролиза ) раствора хлорида меди (II) [c.284]

Пример 2. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (И) с медными электродами. [c.106]

Схема электролиза раствора сульфата калня [c.297]

На рис. - приведена- технологическая схема электролиза воды под давлением. Для электролиза воды используют конденсат, дистиллят или воду, очищенную с помощью ионообменных смол. Электропроводность применяемой воды не должна превышать 10 Ом"1-см- . [c.125]

Электролизер, используемый в процессе электролиза с ртутным катодом, состоит из собственно электролизера (ванны) и разлагателя. Конструктивно разлагатель может быть объединен в одно целое с электролизером или вынесен отдельно. По дну ванны, имеющему небольшой уклон, непрерывно движется тонкий (толщиной 5 мм) слой ртути, являющийся катодом. Образующаяся в процессе электролиза жидкая амальгама натрия концентрацией не более 3-10 мае. дол., самотеком поступает в разлагатель, куда подается вода. Из разлагателя выделяющийся водород поступает в общий коллектор, а раствор гидроксида натрия концентрацией 0,5 мае. дол. направляется в сборник щелока. На рис. 21.3 приведена принципиальная схема электролиза с ртутным катодом. [c.344]

Составить схемы электролиза водных раство ров H2SO4, СиСЬ, Pb(N03)2 с платиновыми электродами. [c.194]

Технологическая схема электролиза воды [c.125]

Рис. 1У-7. технологическая схема электролиза воды под давлением [c.126]

Схема электролиза своеобразна (рис. 225, 226). Все ванны объединены общей циркуляцией раствора, как при электролитическом рафинировании меди. Циркулирующий раствор проходит холодильник, имеющий форму ванны, в которой чередуются свинцовые дырчатые аноды с алюминиевыми или свинцовыми змеевиками, через которые течет охлаждающая вода. Обычно на холодильниках осаждается шлам, уносимый из ванн. Этот шлам понижает теплопередачу, поэтому для снятия его на змеевики периодически дают катодную поляризацию. Выделяющимся водородом снимается налет шлама. Часть раствора, циркулирующего в электролизе, отводят на выщелачивание и заменяют эквивалентным объемом нейтрального. [c.487]

Пример 1. Составьте схемы электролиза растворов сульфата меди (II) и хлорида натрия с инертными электродами. [c.105]

Схема электролиза раствора сульфата никеля [c.284]

Приведите схемы электролиза расплавов и растворов солей металлов главных подгрупп первой и второй групп. Какое практическое значение имеют эти процессы [c.159]

Суммарный процесс Н2О = Н2 + 1/2 Оз-В данном случае электролиз сводится к разложению воды. Заметим, что рассмотренные схемы электролиза растворов солей справедливы для случая, когда анод инертный. Активный анод может сам растворяться (окисляться) при электролизе и тогда процесс электролиза будет протекать по-иному. [c.148]

Схема электролиза раствора сульфата ка. тия [c.284]

При высокой температуре электролит и продукты электролиза могут вступать во взаимодействие друг с другом, с воздухом, а также с материалами электродов и электролизера. В результате этого простая, в принципе, схема электролиза усложняется. [c.677]

Решение. Составим схему электролиза расплава (с учетом коэффициентов) . [c.155]

Схема электролиза (с учетом коэффициентов) [c.155]

Как видно из схемы, электролиз нитрата калия сводится к электролитическому разложению воды. Электролизу подвергаются только электролиты с подвижными ионами. Свободной подвижности ионы достигают либо при растворении электролита в воде, либо при переводе его в расплавленное состояние. [c.212]

Запишем схему электролиза раствора хлористого натрия [c.422]

По схемам электролиза видно, что иа катодах выделяется медь и серебро, а на анодах—кислород. Рассчи-, "/ г-экв.-i7 [c.424]

Из приведенной схемы электролиза видно, что на аноде выделяется газообразный хлор. [c.425]

Эта простейшая схема электролиза может усложняться в тех случаях, когда постоянно присутствующие в водных растворах Н+- и 0Н--И0НЫ или сами молекулы воды (в зависимости от кислотности раствора) разряжаются (т. е. восстанавливаются или окисляются) легче ионов подвергаемого электролизу электролита. [c.423]

Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

Электролитическое производство водорода из водных щелочных растворов позволяет получать газ высокой чистоты (более 99,9% об.), но весьма энергоемко. Расход электроэнергии в нем составляет 5,5 кВт-ч/м водорода, причем до 90% себестоимости составляет энергия. Это ограничивает масштабы промышленного производства электролитического водорода и он используется в ограниченных целях, главным образом, в ракетной технике. Для снижения расхода энергии, помимо классической схемы электролиза, предложены методы высокотемпературного электролиза водяного пара с использованием оксидных элек- [c.205]

Различие в скоростях движения анионов и катионов приводит к тому, что они переносят разные количества электричества, но это не слелет за собой нарушения электронейтральности раствора, а лишь изменяет концентрацию электролита у катода и анода. Связь между ислами переноса, подвижностями ионов и изменением содержания электролита в катодном и анодном отделениях можно установить составлением материального баланса процесса электролиза. На рис. 73 приведена схема электролиза соляной кислоты. Электродами [c.264]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

На рис. 27.1 показана схема электролиза Na I с катионообменной мембраной, проницаемой для ионов Na+, но препятствующей переходу С1 -ионов в катодное пространство из анодного. [c.169]

При нагревании до 800° кристаллический Na l будет плавиться. В расплавленном состоянии Na l существует в виде положительно заряженных ионов Na+ и отрицательно заряженных ионов С1 . Под действием электрического тока положительно заряженные ионы Na+ перемещаются к отрицательно заряженному электроду ((катоду), отрицательно заряженные ионы С1 перемещаются к положительно заряженному электроду (аноду). На катоде ионы натрия, принимая электроны, превращаются в атомы натрия, а на аноде ионы h отдают электроны и переходят в молекулы хлора. Запишем схему электролиза расплава Na l [c.421]

Можно предположить, что на аноде выделился газооб разный СЬ в результате электролиза солей типа Me U. Запишем схему электролиза такой соли [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология