Фторид сурьмы

Фторирование. Прямое фторирование алканов протекает очень бурно с воспламенением. Ввести фтор fi молекулу алканов удается в инертной среде (азота) над фторидом кобальта(III) при 200—300 °С [49]. Над медной стружкой, обработанной фторидом серебра, получают ири 150—300 °С из октана нерфтороктан. Пер-фторалканы образуются также под действием фторида водорода на высокохлорированные углеводороды в присутствии фторида сурьмы. Высокофторированные алканы превращаются в перфто-риды над фторидом кобальта (III). [c.202]

Взаимодействие хлороформа и фторида сурьмы (III) . 396 [c.9]

Фториды сурьмы, однако, широко применяются в синтетической работе [17 . Трехфтористая сурьма может с успехом применяться с реагентами указанного ниже типа, давая следующие структуры [c.74]

Целесообразно совмещать оба процесса — замещение атомов хлора в хлорпроизводных н регенерацию галогенидов сурьмы. В этом случае суммарный эффект сводится к замещению атомов хлора при помощи фтористого водорода, когда хлориды и фториды сурьмы играют роль катализаторов или, вернее, переносчиков фтора [c.163]

Очистка технического сжиженного дифтордихлорметана. .. 397 Взаимодействие четыреххлористого углерода и фторида сурьмы [c.9]

Фторирование четыреххлористого углерода фторидом сурьмы [c.9]

Фторирование четыреххлористого углерода фторидом сурьмы (III) в присутствии брома [c.396]

Получение. Сухой фторид сурьмы (IH) вносят в автоклав и добавляют необходимое количество хлорида сурьмы (V). Затем вносят четыреххлористый углерод и, включив обогрев паром, доводят температуру до 100°С. Реакция начинается немедленно, и через короткое время давление достигает 4 атм, при котором процесс проводится до конца. Окончание реакции соответствует полному израсходованию четыреххлористого углерода. Затем давление снижают посредством байпаса (вентиль) на линии регулирования давления и, открыв вентиль -на линии пара, выпускают из автоклава расплавленный хлорид сурьмы (П1). [c.398]

Фторид сурьмы (III) (получение, см. на стр. 398). [c.400]

Г. Фториды сурьмы и мышьяка [c.348]

В начале XX в. Свартс обнаружил, что фторид сурьмы(П1), чистый или в смеси с галогенидом сурьмы(У), является эффективным реагентом при замещении хлора на фтор в органических соединениях. Системы подобного состава обычно называют реактивом Свартса . Этот реактив представляет собой смесь фторида сурьмы(1П) и хлорида сурьмы(У), так как оба галогенида имеются в продаже. Бут с сотрудниками впервые применил реактив Свартса к неорганическим системам. Начиная с этого времени этот реактив широко применяют в неорганической химии фтора. Особыми случаями применения его являются получение тионил-фторида и тионилхлорида [222]. [c.348]

Обменные реакции е участием фторидов сурьмы и мышьяка [c.350]

Применимость этого реагента ограничена, так как он неэффективен при замещении единственного атома галоида при атоме углерода или при замещении винильного галоида. В таких случаях реакция или вообще не идет, или наблюдается значительное разложение. Разложение, по-видимому, происходит вследствие характерной нестабильности группировки с частично галоидированным атомом углерода в присутствии соли металла при повышенных температурах. Эффективность фторидов сурьмы существенно увеличивается, если применять их в форме соединений пятивалентной сурьмы. Последние можно получить смешением трехфтористой сурьмы с ЗЬС15, Вг2 или С12 или превращением трехфтористой сурьмы в пятихлористую при помощи реакции с фтором. Во всех этих случаях получается более энергичный фторирующий агент, приводящий к более интенсивному замещению галоида фтором. Поскольку легкость фторирования фторидами сурьмы зависит как от выбора фторида, так и от природы применяемого галоидалкила, трудно точно предсказать степень фторирования, которую можно ожидать в том или ином случае. [c.74]

Фтор о форм СНРз (т. кип. —82 ) может быть получеп, например, из бромо-форма при нагревании с фторидом сурьмы. Он менее активен как химически, так и физиологически. [c.231]

Теплота образования АзРз из элементов равна 296 ккал/моль, а энергия связи АзР в нем—92 ккал/моль. Висмутпентафторид возгоняется в виде белых игольчатых кристаллов при нагревании висмуттрихлорида до 600 °С в токе фтора. Соединение это обладает сильным фторирующим действием, бурно реагирует с водой, а во влажном воздухе желтеет и затем буреет вследствие гидролиза. Последний характерен также для, фторида мышьяка, тогда как фторид сурьмы гидролизуется значительно меньше соответствующего хлорида. [c.475]

Описаны методы получения трехфторнстого фосфора из треххлористого фосфора с применением в качестве фторирующего агента фторида сурьмы (III). [c.225]

Фторид сурьмы (III). Для приготовления. фторида сурьмы (III) трехокись сурьмы реактивной киал 1фикации растворяют в избытке плавиковой кислоты, Полученный paiiaop выпаривают досуха в платиновой или медиой чашке, поместив чашку на электрическую плитку или нагревая ее на пламени горелки. Сухой остаток расплавляется после охлаждения он застывает в виде твердой массы, которую раздробляют на куски и хранят в закрытой банке. [c.394]

При взаимодействии чистого сухого фторида сурьмы (П1) с четыреххлористым углеродом в присутствии брома фтор очень легко замещает хлор в I4 и при этом выделяется энергичный поток газа — фтортрихлорметана ССЦР. Газ очищают, конденсируют и подвергают фракционированной дистилляК ли. [c.396]

В реакционной колбе с отводной трубкой смешивают в экви-Молярном соотношении безводный фторид сурьмы (П1) и жидкий бром и прибавляют избыток четыреххлористого углерода. Нагревают до 45—50 °С. Выделяющийся газ для очистки от паров брома пропускают через промывную склянку с 20%-ным раствором едкого натра и далее для высушивания через колонки или U-образные трубки с плавленым хлоридом кальция и пя1 Иокисью фосфора. Очищенный газ конденсируют в приемнике при охлаждении смесью твердой двуокиси углерода и аце- [c.396]

В литературе описаны также методы получения фтор-окиси фосфора фторированием хлорокиси фосфора посредством фторида сурьмы (III) или фторида кальция". Однако эти методы не имеют преимущества перед описанными выше, так как полученный газ содержит значительные количества примеси трехфтористого фосфора и фторхлоридов фосфора (гРРгС и PF I2). И меются указания з о получении фторокиси фосфора обработкой хлорокиси фосфора газообразным фтористым водородом при нагревании до 65°С. [c.229]

Димерный лактон, гликолнд, может быть заполиме-ризован в полиэфир а-оксиуксусной кислоты в присутствии фторида сурьмы. Полиэфир не имеет тенденции переходить обратно в гликслид при нормальных условиях. [c.298]

Бромония ион. Катион, имеющий положительный заряд на атоме брома. Циклический ион бромония образуется в процессе присоединения брома к алкенам. Бромониевые ионы, получающиеся при низкой температуре и в отсутствие сильных нуклеофилов, достаточно устойчивы, чтобы их можно было обнаружить и исследовать. Например, 1-бром-2-фторэтан, реагируя с фторидом сурьмы(У) (ЗЬР5), образует относительно устойчивый бромониевый ион. [c.344]

ПМР-спектр 2-метилаллнл-катнона при —00 °С во фториде сурьмы( ) или диоксиде серы содержит сигналы протонов ЗН (3,856) и 4П (8,956). Соответствует лп это структуре, приведенной ниже Объясните, В случае отрицатвл1люго ответа укажите, какие изменения и дополнения должны быть внесены, чтобы расшифровать этот спектр. [c.534]

Соединение А реагирует с 2 молями фторида сурьмы(У) с образованием соли Б. Спектр ЯМР соединения Б содержит один сигнал. Предноло кпте, какова структура соли Б, и объясните, почему эта соль устойчива. [c.590]

Наибольшее значение имеет фреон-12 (Ф-12), получаемый при действии фторида сурьмы (III) на тетрахлорид углерода (катализаторы Вг2 или Sb lj) [c.29]

Примером подобных реакций окислительного фторирования с использованием фторида сурьмы(У) являются синтезы I H2PF4 [171] и СвН5 Р4 [172] из I H2P I2 и СвН РСЬ при 50-90°. Эти реакции важны в связи с образованием в качестве побочных продуктов реакционноснособных фосфор(У)органических хлоридов. Выход и степень превращения высокие. [c.339]

Обмен галогенами представляет собой классический метод синтеза неорганических фторидов. На протяжении многих лет в качестве реагента при обмене галогенами широко использовали фтористый водород, несмотря на трудности обращения с ним в лабораторных условиях. Другими важными реагентами являются фториды и бифториды щелочных металлов, фтор, фториды сурьмы (III) и (V), трифторид мышьяка, фторосульфинат калия, фторид цинка и фторид серебра(1). Приблизительные величины изменений свободных энергий при синтезе различных фторидов путем обмена галогенами приведены в табл. 14, в которой даны изменения свободных энергий обменных реакций (хлора на фтор). Наиболее важные реагенты рассмотрены особо в дальнейших разделах. [c.341]

Основное достоинство реактива Свартса — его универсальность в обменных реакциях с участием галогенов. Лишь несколько галогенидов не вступают в обменную реакцию с фторидом сурьмы. Судя по накопленному опыту, основная характерная черта этого реагента заключается в том, что многие обменные реакции приводят к образованию суспензий п смесей фторидов, и часто образуются галогенофториды. В табл. 18 приведен перечень реакций фторпро- [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология