Калий фторид, свойства

Превосходной заменой фтористого водорода в лабораторных условиях может служить фторид и бифторид аммония, а также бифторид калия. Так как эти реагенты представляют собой твердые вещества, то они гораздо удобнее в обращении. Единственным ограничением при применении этих веществ является склонность получаемого фторида реагировать с ионом фтора. Эти фторирующие агенты нельзя применять для получения фторидов металлов, которые обладают сильными акцепторными свойствами, так как продукт в этом случае будет представлять собой комплексную соль, а не бинарный фторид, например [c.343]

Рассмотрим более сложный пример. Возможно ли взаимодействие фторид-иона с дихромат-ионом в кислой среде Для написания реакций нужно хорошо знать свойства элементов и их соединений. Дихромат калия в кислой среде, будучи окислителем, переходит в ион трехвалентного хрома. Составим электронно-ионное уравнение реакции [c.346]

В ряду щелочных металлов литий несколько выделяется по своим свойствам, как это замечается при сравнительном изучении различных солей щелочных металлов, например их фторидов. Свойства фторидов щелочных металлов четко характеризуются поведением этих фторидов по отношению к растворам фтористого водорода. На основании имеющегося в литературе материала можно заключить, что устойчивость кислых фтористых солей щелочных металлов увеличивается при переходе от калия к цезию. Как показали исследования автора настоящей статьи, тот же порядок соблюдается при сравнении кислых фторидов натрия и калия. Поэтому можно было ожидать, что фтористый литий, характеризующийся малой растворимостью в воде, будет менее энергично соединяться с фтористым водородом, чем другие металлы первой группы. [c.33]

Полярность молекул, состоящих из двух атомов, зависит от степени различия свойств этих атомов. На рис. 9 представлена схема образования диполя в молекулах водорода, фтороводорода и фторида калия молекула водорода неполярна (,ц--=0), молекула фтороводорода полярна ([х=10" Кл-м), а в предельно полярной молекуле фторида калия электрический момент диполя достигает максимального значения З-Ю э Кл-м. [c.62]

Второй метод синтеза сульфофторидов, не требующий применения фторсульфоновой кислоты, обладающей сильными корродирующими свойствами, состоит в нагревании с обратным холодильником смеси сульфохлорида с водным раствором фторида какого-нибудь металла, лучше всего хорошо растворимого фтористого калия [4а] [c.269]

При изучении окислительно-восстановительных свойств данных растворов исследовать влияние комплексообразователя фторида калия. Насыщенный раствор KF добавить по каплям в исследуемую редокс-систему, перемешать раствор и измерить редокс-потен-циал. Последующую порцию фторида калия добавлять в исследуемую смесь после установления постоянного значения э. д. с. По характеру изменения потенциала судят об окислительно-восстановительной способности раствора чем положительнее потенциал [c.305]

При выплавке технических сплавов стремятся получать мелкозернистую структуру их. Это достигается введением в жидкие сплавы особых веществ, способствующих равномерной кристаллизации слитка. Такие вещества получили название модификаторов. Например, для алюминиевых сплавов модификаторами служат фториды калия и натрия. Более тонкая микроструктура сплава улучшает его механические свойства. Сюда относятся алюминиевый сплав силумин, модифицированный чугун и др. [c.308]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Физико-химические свойства фторидов калия, рубидия и цезии [c.93]

В 1886 г. этот французский химик электролизом фтороводорода получил фтор. Ученый знал о разрушающих свойствах фтора, поэтому он изготовил электролизер целиком из платины, электроды — из иридиево-платинового сплава, а чтобы охладить пыл элемента-незнакомца, электролиз вели при -23 °С. Химик заявил об открытии нового элемента, и Парижская академия наук назначила комиссию для проверки результатов. Перед началом испытаний ученый еще раз перегнал исходное сырье — плавиковую кислоту — для повторной очистки. И опыт не получился очень чистая плавиковая кислота не проводила электрический ток... Однако в последующих опытах химику удалось показать, что добавление нескольких кристалликов фторида калия увеличивает проводимость и электролиз идет успешно. Назовите имя этого химика. [c.279]

Монокристаллы слюды могут быть получены при температурах ниже 1300 °С из раствора фторфлогопитовой шихты в расплаве эвтектических смесей фторидов щелочных и щелочноземельных металлов лития, натрия, калия, кальция, магния и бария. Однако при использовании фторидов лития или натрия кристаллизуются изоморфные разновидности фторфлогопита, обладающие худшими свойствами. Растворители, включающие фториды щелочноземельных металлов, с одной стороны, и фториды калия или алюминия— с другой, неприемлемы, так как в смеси с фторфлогопитовой шихтой образуют ликвирующие расплавы, а при охлаждении — двухфазные слитки, не содержащие слюды. [c.19]

Соли галогенводородных кислот обладают фунгицидным и бактерицидным действием, но при относительно больших концентрациях, как, например, хлорид натрия. Концентрированные растворы хлоридов натрия, калия, магния и других металлов проявляют также гербицидные свойства. Наиболее высокую биологическую активность имеют фториды. Фторид натрия, калия и аммония ранее применяли в качестве антисептиков для древесины, а также как средства борьбы с молью путем пропитки растворами материалов. Фторид натрия может быть использован в пищевых приманках как кишечный инсектицид для борьбы с тараканами. [c.670]

Тетрафторгидразин присоединяется к непредельным соединениям либо в виде элементов Р—КРг, либо в виде двух дифторами-ногрупп. Первый указанный тип присоединения наблюдается при фотолизе смеси тетрафторгидразина и алкенов или алкинов [175— 177, 186, 187] (см. стр. 13), а также при присоединении тетрафторгидразина к некоторым фторолефинам, у которых наиболее ярко выражены электрофильные свойства [122, 169, 210]. Присоединение тетрафторгидразина к перфторизобутилену при 170 °С, осуществляющееся только в присутствии фторида калия, Кнунянц с сотр. объясняют одноэлектронным переходом [122, 210] [c.15]

Монохроматор для инфракрасного излучения может быть или призменный, или с диффракционной решеткой чаще употребляется призменный. Однако ни кварц, ни стекло не являются достаточно прозрачными для инфракрасного излучения это обстоятельство заставляет обращаться к другим материалам для изготовления призм и линз. Большие кристаллы некоторых галоидных солей хорошо пропускают инфракрасное излучение и поэтому могут использоваться для изготовления оптических частей прибора. Хлорид натрия (каменная соль), бромид калия, фторид лития и фторид кальция (флуорит) пригодны для указанной цели, но вследствие гигроскопичности их оптические свойства в области, в которой они проявляют максимальную дисперсию, изменяются. Для предохранения от влаги каждый из упомянутых материалов, за исключением флуорита, должен монтироваться в герметической камере, или эвакуированной, или осушаемой. [c.266]

Ф. энергично соединяется с большинством металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы воспламеняются на холоду, а В1, 8и, Т1, Мо, — при незначительном нагревании. Hg, РЬ, и, V реагируют с Ф. нри комнатной теми-ре, Р1 — ири темп-ре темнокрасного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды — и Ра, МоРб, Н Р.2 и т. д. Нек-рые фториды (СоРз, МнРз, АйРа, 8ЬР5, РЬР4) обладают фторирующими свойствами и иашли применение как фторирующие реагенты (см. Фторорганические соединения). Ре, Си, А1, N1, 2п практически ие взаимодействуют с Ф. нри обычных теми-рах благодаря образованию заш.итной нленки фторида. В порошкообразном состоянии металлы реагируют с Ф. при слабом нагревании. При сильном нагревании все металлы способны к горению в атмосфере Ф. (о фторидах металлов см. Натрия фторид. Калия фторид. Серебра галогениды п т. д.). [c.288]

Макмиллан и Абельсон установили, что элемент Np имеет две степени окисления — высшую и низшую. Соединения Np с высшей степенью окисления, равной +6, похожи по свойствам на производные и02 + эту форму удалось осадить в виде нептунилацетата калия. После восстановления цинком в кислой среде получался Np(III) или Np (IV), похожий на РЗЭ. В частности, Np (III) соосаждался с La(III) в виде фторида. [c.226]

Сравнись кислотные свойства в ряд> iff -H l - НВг - Ш. Какова ре-aiOBM среды в воДных растворах а) бромида калия б) бромида аммония в) фторида калия. [c.90]

Температуры плавления и кипения MeHal высокие температуры плавления уменьшаются от фторидов к иодидам. В этом же направлении уменьшается их термическая устойчивость и возрастает способность к сублимации. В целом летучесть MeHal невелика, и по термическим свойствам они близки к соответствующим соединениям калия. Для них характерна высокая растворимость в воде ее температурный коэффициент положительный. [c.100]

Фториды хорошо растворяются в воде, метаноле, гидразине, масляной н муравьиной кислотах, трехфтористом броме, практически нерастворимы в эфире, пиридине, нитробензоле и ацетоне. Растворимость (г безводной соли на 100 г воды) фторида рубидия при25°С составляет 289,8 г [126, 130]. а фторида цезия при 25, 50 и 75° С — 530 573 608 г соответственно [130, 131]. Некоторые физико-химические свойства фторидов рубидия и цезия в сравнении со свойствами фторида калия приведены в табл. 5. Фториды [c.93]

Раствор-расплавным методом можно выращивать более совершенные кристаллы титаната стронция, чем это возможно в печах вернейля. Основанием для постановки таких экспериментов является Научный интерес к титанату стронция, в котором проявляется необычный структурный переход при охлаждении до низких температур. Дефекты в кристаллах влияют на замерьг физических свойств и могут затущевывать эффекты, интересные для изучения. Большинство Почти совершенных кристаллов титаната стронция выращены из Растворов в расплавах смесей фторидов калия и лития или боратов Стронция и лития, [7]. Получают кристаллы размером до 12x11x9 мм. [c.93]

Для дезактивации поверхности использовались также диизобутилфеноксиэтилдиметилбензиламмоний хлорид [120, 181], триэтаноламин [181], триизопропаноламин [179] и некоторые неорганические соли, например карбонат калия и фосфат натрия [146, 147], а также фторид калия [73]. Этими неорганическими солями дезактивируют капиллярные колонки, предназначенные для анализа органических оснований, например аминов, разделение которых проводят на полярных НЖФ- Данный способ дезактивации имеет ряд недостатков термостойкость колонок снижается, дезактивирующие реагенты проявляют активность по отношению к некоторым типам веществ, мономолекулярный слой дезактивирующего реагента может вытесняться другими веществами и может влиять на свойства НЖФ. [c.81]

Весьма своеобразными свойствами обладает тетрафторфтале-вый ангидрид. Так, при нагревании его с фторидом калия при 300 °С получается с высоким выходом октафторантрахинон. Проведение реакции при более низкой температуре позволяет выделить промежуточный продукт [240] [c.119]

Метод Фурмана исследовался многими авторами В частности, изучались свойства индикатора дифениламина и продуктов его окисления, значение фосфорной кислоты и фторидов при титровании и т. д. Установлены оптимальные условия титрования (кислотность среды, разбавление и т. д.) и разработаны многочисленные прописи применительно к анализу руд и специальных сталей различных марок. Из теоретических положений необходимо отметить лишь следующее. Роль фосфорной кислоты в растворе не ограничивается обесцвечиванием присутствующего железа (III). Для получения точных результатов количество фосфорной кислоты должно по 1 райней мере вдвое превышать то, которое требуется для исчезновения желтой окраски. Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, содержащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования вследствие резкого увеличения отношения концентраций [Fe +]/[Fe ], что синее окрашивание дифениламина может или появиться слишком рано (если титрование проводится бихроматом калия), т. е. до того, как все железо (II) окислилось, или исчезнуть слишком поздно (если титрование проводится солью Мора), т. е. после того, когда весь ванадий восстановится. В обоих случаях для ванадия получаются повышенные результаты. Фосфорная кислота, связывая ионы Fe + в комплекс, устраняет это явление. [c.519]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Все редкоземельные металлы образуют оксалаты, нерастворимые в щавелевой кислоте и разбавленных минеральных кислотах, и фториды, нерастворимые в разбавлбяной фтористоводородной кислоте. На использовании свойств этих солея основаны методы группового отделения редкоземельных элементов от большинства других элементов. Редкоземельные элементы количественно осаждаются аммиаком, что дает возможность отделять их от щелочных и щелочноземельных металлов и магния. Их гидроокиси нерастворимы в едком натре и едком кали, свойство, которое также может быть использовано в анализе. [c.618]

В настоящее время неизвестно ни одного фторсодержащего соединения технеция. Известны только фториды рения — тет рафторид, нелетучее темно-зеленое твердое вещество (темпера гура плавления 124,5 °С), и гексафторид, светло-желтое вещество (температура плавления 18,8 °С, температура кипения 47,6 °С) . Попытки синтеза трифторида или гептафторк-да 60, 62 оказались безуспешными. Шестифтористый рений лучше всего получать действием фтора на порошкообразный рений при 120 °С он чрезвычайно реакционноспособен, но не действует на кремнезем при обычной температуре, что противоречит прежним данным. При гидролизе наблюдается диспропорционирование и образуются надрениевая кислота, двуокись рения и фтористоводородная кислота эта реакция напоминает действие воды или разбавленной кислоты на манганат калия. Гексафторид имеет структуру правильного октаэдра . Шестифтористый рений восстанавливается в четырехфтористый водородом (при 200 °С) или двуокисью серы (при 400 °С) о свойствах низшего фторида сведений почти нет. [c.108]

Свойства сульфонилфторидов аналогичны свойствам хлоридов, но они, как уже упоминалось ранее, более устойчивы к гидролизу изучен механизм этого процесса [55]. Устойчивость сульфонилфторидов к гидролизу можно проиллюстрировать на примере получения сульфонилфторида (32) восстановлением и, соответственно, кислотным гидролизом сульфонилфторидов (30) и (31), полученных обработкой хлоридов фторидом калия. Взаимодействие (32) с р-оксоэфиром приводит к (33), который легко гидролизуется в соответствующую сульфокислоту, при нагревании с основанием [56]. Для фторидов более успещно проходит нуклеофильное замещение по атому серы (уравнение 47). По-видимому, из первоначально образующегося л-толилэтилсульфона возникает карбанион, который затем реагирует с сульфонилфторидом [57 . [c.522]

Как можно ожидать, химические свойства такого дважды оксигенированного и мало заряженного иона заметно отличаются от свойств А.т. . Ионы пятивалспт ного и шестивалентного америция (АтОг" и Am02 ) дают растворимые фториды, и это свойство иногда может быть использовано для отделения америция от лантанидов, образующих нерастворимые фториды. Хотя и существует нерастворимый двойной фторид Ат(У) и калия КАтОгРг [54], однако для его осаждения необходима высокая концентрация фторида калия. [c.18]