Фториды благородных газов

Соединения других лантаноидов (IV) малостойки, являются сильными окислителями. Они образуются при действии на соединения Э (III) фторидами благородных газов [c.707]

Белый, гигроскопичный, легко возгоняется в вакууме. Наиболее устойчивый фторид благородных газов. Умеренно растворяется в жидком НР (неэлектролит). Реагирует с водой, щелочами, фтором. Сильный окислитель реагирует с металлами, диоксидом кремния, водородом, иодидом калия, фторидом сурь-мы(У). Получение см. 542, 546, 548. [c.283]

Фториды благородных газов. Ксенон и фтор, активированные термически, фотохимически или другим образом реагируют между собой [c.518]

Чтобы объяснить строение ионов ХГ. изоэлектронных с фторидами благородных газов, сегодня используют методы ВС и [c.527]

Радон и его препараты применяются в медицине (радоновые ванны), при лечении расстройства обмена веществ, нервной системы, раковых и злокачественных опухолей. Фториды благородных газов используются в качестве фторирующих веществ. [c.235]

Не бесперспективна возможность внедрения фторидов благородных газов и в технологию ядерного горючего на стадии улавливания радиоактивных газов. [c.98]

Фториды благородных газов. Та же методика, которая применялась для синтезов фторидов кислорода, была успешно использована для получения фторидов благородных газов. В части V табл. IX.I перечисляются реакции, в результате которых образуются фториды криптона и ксенона. В этих работах применялись установки такого же типа,, как установка, показанная на рис. IX. 19. Мали и др. [761 сделали обзор большинства работ по получению фторидов ксенона. Отношение концентраций реагентов, мощность в разряде и температура стенок реактора влияли на стехиометрическое отношение элементов в получаемом фториде благородного газа. [c.222]

На страницах книги уже не раз мелькало слово энергоемкое . Особенно часто-в связи с описанием основных свойств фторидов благородных газов. Видимо, самое время обратить на это слово более пристальное внимание. [c.99]

Влияет ли фтор, и если да, то как именно, на развитие современной энергетики В чем проявляется это влияние Ограничивается ли оно только существованием фторидов благородных газов, еще не ставших материалом современной индустрии, или более значимо и уже сегодня способствует решению важнейшей проблемы современности-созданию мощной энергетической базы нашей страны [c.99]

Благородные газы обладают очень низкой реакционной способностью. Однако в ряду от гелия к радону поляризуемость атомов увеличивается, а следовательно, в этом же направлении возрастает и реакционная способность. В настоящее время изучены главным образом соединения криптона и ксенона. Это объясняется сравнительной прочностью их соединений. Наибольшее значение из них имеют фториды. Благородный газ играет роль донора, а фтор — акцептора электронов. [c.211]

Получение и некоторые свойства фторидов благородных газов [c.53]

С наблюдаемыми величинами 2,00 А [10, 11] и 1,92—1,93 А [12, 13]. Это согласие подтверждает положение, что связи в фторидах благородных газов могут рассматриваться как просто связи электронных пар. [c.441]

ИССЛЕДОВАНИЕ ФТОРИДОВ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ МЕТОДОМ ЛКАО —МО [c.452]

Синтез нескольких фторидов благородных газов [1 — [c.452]

Фториды благородных газов [c.103]

ФТОРИДЫ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ [c.344]

Наконец, высокая окислительная снособность соединений благородных газов, как в твердом виде, так и в некоторых растворителях, включая воду, делает их незаменимыми при синтезе новых необычных соединений. Только с цомоиц>ю фторидов благородных газов в середине 60-х годов удалось получить ожидаемые и давно предсказанные перброматы. Предсказали-то их давно, потому что были известны и даже производились в промышленных масштабах перхлораты и перйодаты. А вот получить перброматы сумели, только используя высокую окислительную способность водных растворов дифторида ксенона. Соединения семивалентного нептуния, пятивалентного золота тоже оказались доступными лишь после того, как химики-синтетики обрели такое мошпое окислительное средство, как фториды благородных газов. Все эти новые соединения, уже полученные и пока только предполагаемые, необычны и обладают таким набором химических свойств, какие неизвестны для других веществ. Не все, но, несомненно, многие из них найдут свое место в современной технологии именно благодаря фторидам благородных газов. [c.98]

С нач. 20 в. осн. внимание в Н. х. уделяется составу и строению хим. соединений. А. Ле Шателье, Н. С. Курнаков, Г. Тамман, У. Робертс-Остен изучают сплавы металлов и металлиды. Н. С. Курнаков создает основы термич. анализа, А. Вернер, И. Тиле, Л. А. Чугаев и др. разрабатывают основы координац. химии. В- Коссель, Г. Льюис и др. создают электронную теорию валентности. Вводятся понятия об ионных и ковалентных связях, электроотрицательности, измеряются д и1пы связей и валентные углы для мн. простых молекул, нх энергии диссоциации, определяется и уточняется кристлл п1ч. структура в-в. Синтезируются новые классы соединений, напр, фториды благородных газов (Н. Бартлетт, 1962), кластеры, соединения внедрения графита. [c.373]

В гл. 11 мы уже обсуждали фториды благородных газов. По-видимому, их существование объясняется повышенной способностью атома фтора присоединять к себе электрон. Следующим элементом по способности присоединять электрон является кислород. За ним следует хлор, однажо то обстоятельство, что до сих пор не получено соединений хлора с благородными газами, указывает на недостаточную силу их взаимодействия с хлором и, следовательно, неспособность хлора к образованию устойчивых соединений с благородными газами. [c.390]

Только для трех элементов - гелия, неона и аргона-не известны пока соединения с фтором. Однако неизвестно еще не означает невозможно . Скорее ситуация отражает уровень наших сегодняшних знаний. Академик В. А. Легасов, несомненный авторитет в области химии фторидов благородных газов, считает, например, что в самое ближайшее время некоторые фторпроизводные аргона должны быть синтезированы. Приводимые им доводы весьма убедительны, и надо полагать, что небольшой список элементов, не образующих соединений с фтором, скоро станет еще короче. Напомним, что для гелия, неона и аргона вообще не известны какие-либо соединения. Эти элементы относятся к особой группе химически чрезвычайно индифферентных газообразных веществ. И если в последние годы их химическое безразличие поколебалось, то только благодаря фтору. [c.43]

Вакуумная система. Все операции с гексафторидами и ксеноном производились в полностью металлической вакуумной системе, состоящей из латунной трубы. Один конец трубы соединялся через вентиль со стеклянной ло-вущкой, охлаждаемой жидким воздухом, другой конец (также через вентиль) — со сварным никелевым сосудом, в котором находились фториды благородных газов. Вакуум ниже 10 мм рт. ст. поддерживали с помощью [c.41]

Наш стандартный метод анализа фторидов благородных газов состоял в гидролизе навески соединения 5— 107о-ным раствором NaOH и определении фтора титрованием стандартным раствором Th(N03)4. Из-за различной летучести ХеР4 и ХеРг возгонкой нельзя отобрать с достаточной надежностью образцы из их смесей. Единственным способом отбора истинной пробы является анализ всего вещества. Но при большом весе лроб возникает трудность в обеспечении спокойного гидролиза кроме того, имеется опасность неудачного анализа и потери всего вешества. [c.117]

Мак-/Кензи (см. стр. 111) сообщил, что в некоторых случаях Хер4 распадается в результате радиолиза. Поэтому необходимы дополнительные измерения устойчивости фторидов благородных газов к действию различных видов облучения, прежде чем планировать применение этих соединений, например, в реакторах. Хорошо известно, что при регенерации использованного ядерного горючего выделяются большие количества радиоактивных ксенона и криптона, которые затем очень трудно полностью задержать. Имело бы смысл исследовать возможности улавливания этих газов в виде фторидов или каких-либо менее летучих соединений. Серьезные затруднения вносит радиационная неустойчивость образующихся соединений, но, по-видимому, они могут быть преодолены, если разбавить соли активных изотопов благородных газов инертной солью. [c.158]

Нельзя ли использовать Хер4 для хранения фтора в легко доступной форме Некоторые уже рассматривали возможность применения фторидов благородных газов в качестве окислителей, например в ракетном горючем. [c.158]

Твердые окислы ксенона, если они будут получены, помимо ХеОз, вероятно, также будут взрывчатыми веществами. Мнение, что фториды благородных газов вог-. приимчивы к детонации вследствие удара, по-видимому, не получило широкого раапростракения. Фториды ксенона, очевидно, термодинамически устойчивы ХеОз и, вероятно, все другие окислы неустойчивы (см. часть 4). [c.163]

Структура и природа связи у фторидов благородных газов уже обсуждались в работах [1—4]. Аллен и Хоррокс [1] исходили из того, что связи можно представить как условные связи электронных пар, и, применяя положения теории отталкивания электронных пар валентной оболочки [5, 6], предсказали линейную структуру для ХеРг и структуру плоского квадрата для Хер4. Цель данной работы состоит в том, чтобы показать, как может быть предсказана геометрическая конфигурация известных и еще неизвестных соединений благородных газов и как путем сравнения с интергалогенидными соединениями может быть оценена длина связей в этих соединениях. [c.434]

Из величин суммы ковалентных радиусов для связей благородного газа с фтором и рассмотрения длины связей фтора с галогеном могут быть предсказаны длины связей Аг — F, Кг — F и Хе — F в разл 1чных известных и еще неизвестных фторидах благородных газов. Эти величины также приведены в табл. 1. Две электронные пары связи Хе — F в ХеРг расположены на оси тригональной бипирамиды и являются, следовательно, длинными связями. Подобным образом связи в Хер4 также длинные . [c.440]

Существуют две трактовки образования связи в фторидах благородных газов, основанные на методе МО. Лор и Липскомб [4] построили молекулярные орбиты из четырех 25- и 2р-орбит каждого атома фтора и девяти Ы-, 5й- и 5р-орбит атома ксенона. Они показали, что линейная форма ХеРг и форма плоского квадрата Хер4 имеют более низкую энергию, чем другие формы, и что в каждом случае минимум энергии соответствует длине [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология