Калия кислые фториды

В современных котельных агрегатах, работающих при высоких параметрах, процентное содержание кремниевых составляющих не превышает 3—7. Однако в котлах среднего давления, преимущественно с давлением 3,5—3,9 МПа, количество кремниевых соединений в пересчете на SIO2 может достигать 30—40%. Химическое удаление таких накипей связано с большими трудностями ввиду малой растворимости соединений кремния (диоксида кремния, ферро- и алюмосиликатов) в применяемых для о шсток кислотах. Нередко повышенное количество силикатов—15— 20%) встречается в котлах с давлением 10 МПа. Технология очистки растворами соляной кислоты при наличии соединений кремния в количестве более 10% должна предусматривать предварительное щелочение и не менее двух стадий обработки кислотой с ингибитор ами и добавками фторидов. Для котлов с давлением до 10 МПа может использоваться многократное чередование щелочных и кислотных обработок. Большего эффекта можно добиться 1Проводя щелочение под давлением 0,5—1,0 МПа. Длительность обработки 1—2%-ным раствором щелочи может быть увеличена до 24—36 ч в одну или несколько стадий. Установлено, что введение различных фторидов (натрия, калия, амимония и кислого фторида аммония) в концентрациях от 1 до 5% в 7%-ный раствор соляной кислоты с 0,35% ПБ-5 и 0,5%) уротропина не повышает скорости коррозии стали 20, способствуя переводу в отмывочный раствор кремниевых отложений. Лучшие результаты получаются при использовании фторида аммония. Кроме того, фториды аммония лучше растворяются в воде. Обработку раствором соляной кислоты с ингибиторами и фторидами лучше проводить в две стадии, первую — при концентрации кисло- [c.56]

Кислые фториды, в особенности бифторид калия, используют главным образом для получения элементарного фтора и безводного фтористого водорода. Смесь бифторидов натрия и калия может быть использована в качестве флюса для пайки металлов Флюсы для пайки серебром содержат фторид калия или фторборат калия , Бифторид аммония и плавиковую кислоту используют в производстве ламп накаливания [c.316]

Технология соединений циркония. Промышленные способы разложения циркона основаны на сплавлении его со щелочами или содой, спекании с содой, известью, известняком или мелом, кислыми фторидами или комплексными фторосиликатами щелочных металлов. Наибольшее распространение получили методы сплавления с едким натром, спекания с мелом и гексафторосиликатом калия. Способы разложения циркона сплавлением со щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Широкое распространение получило хлорирование, обладающее рядом преимуществ по сравнению с перечисленными выше способами. [c.313]

При получении фтора расплавленный КНР (кислый фторид калия) помещают в специальный электролизер, способный выдержать химическое воздействие НР и р2. Такой электролизер обычно изготавливают из меди (рис. 18.3), которая в результате эксплуатации сразу же покрывается непроницаемой пленкой СиР. Общее уравнение электролитической реакции получения фтора можно представить в виде [c.338]

Очевидный способ понижения энергии активации в обменной реакции с участием ионного фторида состоит в использовании расплавленного фторида. Однако температуры плавления чистых фторидов довольно высоки (см. табл. 8). Значительно ниже 400° практически не существует приемлемых легкоплавких эвтектических смесей фторидов. Некоторые из легкоплавких эвтектических смесей приведены в табл. 9. Трехкомпонентные расплавы на основе фтористого водорода обладают удобными с практической точки зрения температурами существования жидкого состояния. Температуры плавления кислых фторидов калия приведены в табл. 10. Их применяют для электролитического получения фтора, в обиженных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Смесь фторид аммония—фтористый водород также [c.322]

При добавлении довольно концентрированного раствора фторида калия к возможно менее кислому раствору нитрата висмута выпадает практически нерастворимый в чистой воде серовато-белый кристаллический фторид висмута BiFg [443], который растворяется в кипящем концентрированном растворе фторида калия. С фторидом аммония образуется двойная соль [NH ][BiF ] в виде прозрачных блестящих кристалликов [672]. [c.184]

Температуры плавления кислых фторидов калия [c.323]

Фториды калия, рубидия и цезия, совершенно свободные от окислов и гидроокисей, можно получать пиролизом соответствую-ш их кислых фторидов. Следы окисей можно удалить обработкой элементарным фтором. [c.368]

Электролиз кислого фторида калия КР-НР с угольным анодом в присутствии фторируемого углеводорода. Фторирование углеводорода идет на аноде. [c.76]

Безводный HF можно получать, разлагая при нагревании (300— 500°) кислые фториды щелочных металлов. Например, высушивая при 100—120° пульпу из смеси гранул NaF и 25—35%-ной плавиковой кислоты, можно испарить воду и получить сухой бифторид натрия. При его прокаливании выделяется 100% HF и регенерируется NaFi 4 Прокаливание рекомендуют вести в аппарате из алюминия или его сплавов Безводный МаНРг можно получить и контактируя с измельченным NaF при 125-160° испаренную плавиковую кислоту Запатентован способ получения для этой же цели бифторида калия путем экстракции HF из разбавленной [c.333]

Метод был проверен на образцах (фторидов ам.мония, бария, свинца, кислого фторида калия, органических соединений и, в особенности, тефлона. В качестве Стандарта использовали фторид ам.мония. Ошибка не превышала нескольких процентов. [c.46]

Хорошая стойкость благодаря образованию крепко сцепленного защитного слоя наблюдается также в 5, 10 и 20% водных растворах кислых фторидов калия или аммония испытания проводились в течение 28 суток при 20° С и в течение 24 ч при 80° С [56]. [c.546]

Кислый фторид калия. К измельченному фториду калия в платиновой чашке приливают плавиковую кислоту в соответствии с уравнением реакции [c.156]

Фторангидриды получают по реакции обмена из хлорангидридов, действуя на них кислым фторидом калия (КР-НР). Напишите уравнение реакции. [c.65]

Применение фтористого водорода в качестве инсектицида вызвало необходимость изучить поведение алюминия (99,0%) и его сплавов (А1—Mg—81, А1—Мд) в 5, 10 и 20% водных растворах фторида калия, кислых фторидов калия и аммония, а также в обычном древозащитном препарате Осмол (смесь кислых фторидов калия и аммония и ингибитора). Испытания, проводившиеся при 20° С в течение 4 недель, привели к следующим выводам [56]. При указанных условиях фторид калия практически не разъедает алюминиевые материалы. Увеличение степени агрессивности происходит в направлении от кислого фторида калия к кислому фториду аммония. При обычной температуре образование покровного слоя предохраняет образцы от коррозии в 10% растворе кислого фторида калия при остальных концентрациях обнаруживается умеренная коррозия. При 80° С и 24-часовом испытании алюминий (99,0%) испытывает сильную коррозию, а различные алюминиевые сплавы ведут себя неодинаково [56]. Повышение концентрации кислого фторида аммония приводит к увеличению коррозии вплоть до полного растворения образцов толщиной 1—2 мм. Действие препарата Осмол почти не отличается от действия кислого фторида калия. [c.524]

Этот синтез похож на синтез Гаггермана — Коха, но в данном случае формилгалогенид выделяется перед введением в реакцию. Фтористый формил формилирует ароматические углеводороды (а также спирты, фенолы, соли карбоновых кислот, тиоспирты и первичные и вторичные амины) [10]. Этот реагент можно получить из муравьиной кислоты и кислого фторида калия или из смешанного ангидрида уксусной и муравьиной кислот и безводного фтористого водорода. В качестве катализатора следует предпочесть трехфтористый бор выходы с ароматическими углеводородами колеблются от 56 до 78%. [c.50]

Электрофторированием можно назвать электролиз фторида, обычно кислого фторида калия или фтористого водорода, в чистом виде или в присутствии фторируемого вещества. Эту методику широко применяли в исследовательских работах, особенно для синтеза фторированных углеводородов. [c.364]

Для разложения минерала циркона применяют также сплавление с кислым фторидом калия. В результате сплавления образуется фторцирконат калия К22гРе и фторси-ликат калия К251Рб. [c.136]

Одним из методов перевода в раствор природных материалов, содержащих цирконий, является разложение пробы смесью фтористоводородной и серной кислот. Однако при этом не разлагается минерал циркон 2г5104, и нерастворимый остаток дополнительно разлагают сплавлением его с бурой Na2B407, щелочами или кислым фторидом калия. [c.136]

Расплавленный пиросульфат несколько растворяет платину тигля. Чтобы избежать этого, предложено сплавлять прокаленные окислы приблизительно с 1 г кислого фторида калия. Масса плавится на очень слабом пламени, потом затвердевает. Раствор плава затем надо выпаривать с серной кислотой, чтобы удалить ббльшую часть фтора и определить железо титрованием. [c.955]

Фторид каяия KF в противоположность фториду натрия очень легко растворим в воде и ра,сплывается на воздухе. Все же его удается осадить добавлением спирта. При этом он выпадает в виде дигидрата KF-2H20, который плавится при температуре около 46° в собственной кристаллизационной воде. Безводная соль плавится при 848° и кипит приблизительно при 1500°. Она кристаллизуется в правильной системе (уд. вес 2,48). Водный раствор, так же как раствор фторида натрия, обладает щелочной реакцией. Из растворов, содержащих избыточную плавиковую кислоту, кристаллизуется кислый фторид калия (гидрофторид калия) КН F2 (уд. вес 2,37), который при прокаливании дает нейтральную соль. Исходя из безводной плавиковой кислоты Муассан получил продукты присоединения с двумя и тремя молекулами HF KF-2HF и KF 3HF. Кроме ого, существуют еще KF-2V2HF и KF-4HF ( ady, 1934). [c.849]

Впервые в 1886 г. фтор выделил французский химик Муассан электролизом жидкого безводного фтороводорода, содержащего примесь кислого фторида калия КНРг. [c.420]

В последнее время для защиты магния приобрели значение способы ПАЕ, D0W-17, а также R-22 [113, 114]. В способе ПАЕ электролит является щелочным и содержит алюминат калия, три-натрийфосфат, фторид и перманганат калия. В способе D0W-17 — электролит кислый и состоит главным образом из кислого фторида аммония, бихромата натрия и фосфорной кислоты. В способе R-22 электролит состоит из хромовой, фосфорной и плавиковой кислот с добавкой аммиака до значения pH 8. [c.551]

Свободный фтор — газ светложелтого цвета. Получение свободного фтора связано с большими трудностями, так как все соединения его крайне прочны. Наиболее удобный способ состоит в электролизе кислого фторида калия КНРг, который плавится при 4-56°. Через расплав пропускают постоянный электрический ток фтор выделяется на аноде. [c.190]

О сплавлении циркона с кислыми фторидами аммония и калия с целью получения гексафторцирконатов и гексафторгафнатов аммония и калия сообщалось уже в ранних работах Хорнбергера [44] и Хевеши [45—47]. Согласно [9], комплексные фториды кремния, железа и других металлов с фторидами щелочных металлов способны реагировать с цирконом и цирконосиликатами с образованием комплексных фторидных солей циркония или гафния [c.25]

Полученный тем или- иным способом раствор охлаждают до комнатной температуры и, не отфильтровывая нерастворимого остатка, нейтрализуют разбавленным аммиаком до начала обра зования осадка гидроокиси железа, избегая большого избытка аммиака, или нейтрализацию проводят по лакмусовой бумаге.. Если образец содержит мало железа, то перед началом нейтрализации прибавляют 0,5 мл раствора железо-аммонийных квасцов. К нейтрализованному таким образом раствору прибавляют 0,2 г кислого фторида аммония и перемешивают, при этом осадок гидроокиси железа должен раствориться и желтая окраска, вызываемая железом (П1), должна полностью исчезнуть вследствие образования комплексного фторида железа. Стенки колбы обмывают минимальным количеством дистиллированной воды из промывалки, дающей тонкую струю жидкости, затем прибавляют 0,1 г бифталата калия и перемешивают. Когда соль растворится, прибавляют 0,3 г иодида калия и снова перемешивают. Выделившийся иод тотчас оттитровывают раствором тиосульфата натрия, пока раствор не станет бледно-желтым, после чего прибавляют 0,5 мл раствора крахмала и титрование продолжают до обесцвечивания синей окраски, которая не должна появляться вновь в течение 2—3 мин. [c.243]

Звягинцев и сотр. [548, 549] использовали титрование гидрохиноном для определения золота в цианистых растворах. Растворы обрабатывали азотной кислотой и хлоратом калия, затем нейтрализовали щелочью избыток кислоты и слабокислые растворы титровали гидрохиноном. Жаркова и Шахова [550] применили титрование гидрохиноном для определения золота в цианистых электролитах. Растворы нейтрализовали, выделяли золото хлоридом гидразиния, растворяли и титровали гидрохиноном в присутствии кислого фторида калия и о-дианизи-дина. [c.124]

Милаццо [553] титровал золото гидрохиноном после соосаждения его с медью или свинцом прн помощи сульфида натрия или сероводорода. Осажденную смесь сульфидов прокаливали, обрабатывали серной кислотой для отделения меди. Золото растворяли в царской водке и выпаривали раствор с соляной кислотой для удаления окислов азота. Прибавляли кислый фторид калия и титровали золото гидрохиноном в присутствии о-диани-зидина. Иридий мешает определению золота. В некоторых случаях окраска солей платины и родия затрудняет определение точки эквивалентности. Утверл<дение Милаццо о превосходстве этого метода над другими несправедливо. По мнению автора книги, соосаждение с медью и последующее селективное растворение меди приводят к большим ошибкам, чем соосаждение с теллуром, предложенное Поллардом [427]. Рассматривая вопрос [c.125]

Бухарин [556] применил титрование гидрохиноном для определения золота в медных и свинцовых концентратах, сплавах ц т. п. Золото концентрировали в свинцовый сплав, который затем обрабатывали азотной кислотой. Нерастворимый остаток, содерл<ащий золото, растворяли в царской водке и удаляли окислы азота повторным выпариванием растворов с соляной кислотой в присутствии хлорида натрия. К раствору хлорида золота добавляли кислый фторид калия и титровали гидрохиноном в присутствии 0-дианизидина. Ошибка определения составляла менее 1%. [c.125]

Фтор обычно получают электролизом расплавленного кислого фторида калия КНРз, который плавится пря 56°С, или раствора этой соли в плавиковой кислоте. В лаборатории электролиз осуществляют в медных сосудах (рис. 85), которые одновременно выполняют роль катода. Анодом служит толстая никелевая проволока, укрепленная внутри медного цилиндра Б, имеющего в нижней боковой части отверстия. Выделяющийся фтор, прореагировав с медью и никелем, образует на их поверхности тончайшие слои фторидов металлов, предохраняющих данные металлы от дальнейшего разрушения. Выделяющийся фтор отводят по трубке В, а водород— по трубке Г. Электролиз тех же веществ в промышленности производят в стальных электролизерах со стальными катодами и угольными анодами. [c.245]