Станнаты

Золь диоксида олова образовался в результате действия небольшого количества соляной кислоты на станнат калия. Написать формулу мицеллы золя. [c.167]

Цинкатные электролиты. Основными компонентами цинкатных электролитов являю-цся комплексная соль цинка в виде Na2Zn(OH)4 или Кг2п(ОН)4 и свободная щелочь NaOH или КОН. В отсутствие специальных добавок из этих электролитов выделяются губчатые осадки цинка даже при малых плотностях тока — ниже предельного тока диффузии ионов цинка. Компактные и светлые осадки получаются на катоде из цинкатного электролита при к < пред в присутствии 0,2—0,5 г/л олова (в виде станната) и некоторых других металлов [35]. [c.384]

Другой способ получения заключается в том, что металлическое олово анодно растворяется в щелочи требуемой концентрации с применением пористой диафрагмы, внутри которой расположены стальные катоды. В анолит вводят также окислители или наряду с оловянными анодами завешивают стальные аноды для окисления образующегося станнита в станнат. [c.392]

Станнат натрия (в пересчете на металл) [c.952]

Олово и его окислы в растворе щелочи образуют соли оловянной и оловянистой кислот, т. е. станнаты и станниты. В этих соединениях олово находится в виде комплексных анионов — 5пО и SnO ., Ряд авторов, считает, что в щелочном растворе фактически образуется не ион SnO , а ион [5п(ОН)бР . [c.281]

Станнат, нлюмбат, висмутат, антимонат натрия Аммиак [c.277]

Смеси оксидов и соли переходных металлов, особенно вана-даты, станнаты, вольфраматы и молибдаты цинка, кобальта и вис- [c.411]

Олово — цинк Станнат натрия (в пересчете иа металл) Цианистый цинк (в пересчете на металл) Едкий натр Цианистый калин 2Й 36 1,3—3,0 10—12 20-22 65—70 [c.955]

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната натрия или калия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки, и потому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи — наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. Это объясняется влиянием цианида и щелочи на катодные потенциалы выделения меди и олова из цианисто-стан-натного электролита. [c.440]

Значение нормального потенциала относится к определенным условиям среды. Так, например, из данных рис. 85 видно, что в обычных условиях (в кислой среде) для равновесия двух- и четырехвалентного олова нормальный потенциал имеет значение Е =-рО,15 в. Тот же валентны переход для олова в щелочной среде (т. е. система станнат — станнит)- [c.351]

Кроме станната и свободной щелочи, в растворе содержится карбонат натрия, который образуется вследствие поглощения углекислоты из воздуха. [c.287]

Окислению )г<е свинца в это случае препятствует образование нерастворимой сульфатной пленки. Олово реагирует с кипящими растворами щелочей с образованием ге иссагндроксо-(IV)станнат-ионов и выделением водорода [c.341]

Олово I. Станнат иатрия Едкий натр Уксуснокислый нятрий 75 8-15 25 70-80 [c.947]

В качестве катализаторов для таких парофазных окислений были испытаны и различные сложные смеси на носителях У Од, РегОд+ -гТЮа, хроматы, молибдаты, уранаты, станнаты и арсенаты Си, Ag, РЬ, ТЬ, N1, Со, алюмосиликаты, масса для газокалильных сеток и т. д. [c.213]

Плотные мелкозернистые осадки на катоде получаются тоЛко при восстановлении ионов четырехвалентного олова из станнатных растворов. Процесс протекает при значительной поляризации (см. рис. ХП-6), которая возрастает при уменьшении температуры и концентрации олова и при увеличении концентрации щелочи. Выход металла по току даже при температуре станнат-ного раствора около 70°С не достигает 100%, причем при повышении плотности тока он резко снижается (рис. ХП-7), особенно при малой концентрации олова, Это явление, а также большая [c.389]

Щелочные электролиты содержат 0,5 — 2,0 н. станната натрия Ыа25п(ОН)б или калия К25п(ОН)б (15—60 г/л 8п) и 0,2—0,4 н. соответствующей свободной щелочи для предупреждения гидролиза станната и улучшения растворения оловянных анодов. Растворимость калиевого станната в 1,5—2 раза выше натриевого, поэтому в первом случае допустимые концентрации олова и верхний предел плотности тока на катоде и аноде могут быть выше, чем во втором. Катодный выход по току в электролите на основе станната калия выше, чем в электролите на основе станната натрия, особенно при повышенной плотности тока (более 2 А/дм ). Как неизбежная примесь в электролите всегда присутствуют [c.391]

В разбавленных кислотах и щелочах. При растворении в концентрированных щелочах О. образует соли оловянистой кислоты НаЗпОа — станниты, а в присутствии окислителя — соли оловянной кислоты НаЗпОз — станнаты. Большое количество О. расходуется на производство белой жести для консервной промышленности, кроме того, О. применяют для изготовления припоев, бронзы, типографских и подшипниковых сплавов, фольги, для пайки и лужения. Некоторая часть О. расходуется в виде химических соединений. [c.182]

В результате постепенного добавления к разбавленному раствору станната калия (КгЗпОз) разбавленного раствора хлороводородной кислоты произошло легкое помутнение раствора. Объясните это явление. Напишите формулу получившегося продукта. Опишите его свойства. [c.304]

Заметное распространение получило извлечение олова посредством электролиза растворов станнатов натрия, образующихся в результате выщелачивания плава едкого натра, получаемого при щелочном рафинировании свинца по способу Гарриса. Этот плав содержит станнаты, антимониды и арсенаты натрия. Дробной кристаллизацией (охлаждением) отделяют натриевые соли мышьяковистой и сурьмянистой кислот, а растворы станната олова подвергают электролизу с нерастворимым анодом. Для перевода НЗпОг в ЗпОз - применяют добавки Na202. Применяемый раствор имеет следующий состав, г/л [c.285]

Исходный раствор содержит 120 г/л NaOH. В начале процесса электролиза идет накопление олова в растворе — на катоде выделяется водород. По достижении нужной концентрации станната на катоде осаждается губка. После снятия олова с обрезков на аноде начинает выделяться кислород, но на катоде продолжается осаждение олова. [c.286]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

Аноды из олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды рас-тнорялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, п тогда электролит корректируют добавлением станната. [c.29]

Гексахлоростаннат аммония (NH4)2Sn le, гексахлоро-станнат калия K2Sn l0 — белые устойчивые на воздухе кристаллические вещества, хорошо растворяемые в воде. Кипячение разбавленных водных растворов солей приводит к их гидролизу и выпадению в осадок а-оловянной кислоты. [c.224]

В обоих случаях продуктом окисления являются гексагидроксо-, станнат(1У) -ноны. [c.297]

Для соединений олова (IV) окислительная функция мало характерна и поэтому взаимодействие SnSj при нагревании с концентрированной соляной кислотой ограничивается образованием гексахлоро-станнат (IV)-ионов [c.315]

При растворении SnSj в щелочах образуется смесь гидроксо-станната, тиостанната и сульфида [c.315]

Гидроксиды Э(0П)2 выпадают в осадок при действии щелочей или NH3 Н2О на соли Э . Соединения ЭО и Э(0Н)2 амфотерны у Се(011)2 преобладают кислотные свойства, у РЬ(0Н)2 - основные свойства и он растворяется только в концентрированных растворах щелочей. При действии растворов щелочей на ЭО н Э(0Н)2 образуются германаты(И) М СеОг, существующие только в растворе (формула условна) станнаты(П) М п(011)з и плюмбаты(П) М1 ГЬ(0Н)4) при сплавлении оксидов или гидроксидов со щелочами можно получить MjSnOj и М РЬОг. В воде эти соли почти полностью гидролизуются, так как Э(011)2 очень слабые кислоты. При действии окислителей, в том числе и О2, герма- [c.388]

Станнат калия КгЗпОз-ЗНгО получается в виде бесцветной или белой кристаллической массы. Хранить его [c.130]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.222 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.226 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.577 , c.582 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.171 , c.172 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.362 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.271 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.299 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.400 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.153 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.385 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.128 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.318 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.195 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.259 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.153 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.388 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.121 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.164 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.129 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.622 , c.629 , c.632 ]

Общая химия (1968) -- [ c.531 , c.534 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.517 , c.521 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1971) -- [ c.35 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология