Точка также Температура критическая

Давление сходимости. Характеристика состава смеси путем приведения к одной общей константе равновесия — трудная задача. Более удобно для этих целей применять понятие давление сходимости . Пример значения константы равновесия для различных давлений сходимости приведен на рис. 36. Если температура системы равна критической, то давление сходимости р будет также равно критическому давлению р . Для бинарных систем, температура которых находится между критическими температурами компонентов, давление сходимости является функцией только температуры. Характер кривых зависимости давления сходимости от температуры определяется критическими кривыми для систем различного состава (см. рис. 12). Для многокомпонентных систем давление сходимости зависит как от температуры, так и от состава. [c.49]

Отрезок КС —верхняя пограничная кривая или линия сухого насыщенного пара. В каждой точке этой кривой массовая доля пара равна единице х = 1). Точка пересечения верхней и нижней пограничных кривых называется критической точкой, определенной для каждого данного вещества, т. е. точкой, соответствующей критическому состоянию вещества. Критическое состояние возникает при исчезновении различия между фазами, находящимися в равновесии, например между жидкостью и ее паром. Параметры в этой точке также называются критическими Ту , Рк При температурах больше фазового превращения [c.106]

Давление насыщенных паров в критической точке определяется также по формуле (2.22) при подстановке в нее значения критической температуры. Критическую температуру в пер- [c.50]

Температурная линия, проходящая через точку С, соответствует критической температуре T . Она определяет также критическое давление Рк и критический объем Необходимо отметить, что эта линия является единственной плавной линией графика. [c.25]

Для определения числа стационарных решений строят функциональное уравнение на основе теплового баланса аналогично процедуре при нахождении числа стационарных решений каталитического процесса на внешней поверхности зерен. Это уравнение характеризует начальные и конечные температуры в частице или в слое катализатора. Оно позволяет выявить области существования одного или нескольких решений исходных уравнений, а также точки ветвления, определяющие критические условия перехода от одного стационарного режима к другому. [c.514]

Анилиновой точкой называется температура, при которой смесь равных объемов анилина и углеводорода разделяется на два слоя. Хотя эта температура не идентична критической температуре растворения, поскольку кривые растворимости в большей части случаев несимметричны, она, как показал Френсис, близка по величине к К- Т. Р. Анилиновые точки для различных углеводородов, а также данные о К. Т. Р. углеводородов с другими растворителями приведены в литературе [c.127]

На рис. 3.5 показаны зависимости плотности растворов С60 от концентрации в ЧХУ и толуоле при различных температурах. При увеличении температуры в случае ЧХУ наблюдается излом, который при 30 "С становится очевидным. Для толуола при всех исследованных температурах характер зависимости в критической точке также меняется па противоположный, причем сама критическая точка смещается в сторону малых концентраций. [c.84]

Равновесность и обратимость растворов полимеров были также доказаны В. А. Каргиным, 3. А. Роговиным, А. А. Тагер и другими исследователями на опытах с бензилцеллюлозой, нитратом целлюлозы, поливинилхлоридом, желатином и другими высокомолекулярными веществами. Эти исследователи получали насыщенные растворы полимеров в плохих растворителях различными путями. Опыты показали, что если равновесие (расслоение раствора на две фазы или достижение предела растворения) достигалось при одной и той же температуре и давлении, то всегда получались растворы одинаковой концентрации. Для перечисленных высокомолекулярных веществ были получены диаграммы состояния с верхней критической температурой растворения. Однако имеются данные, что для растворов метилцеллюлозы и этилцеллюлозы в воде получаются диаграммы с нижней критической температурой. [c.435]

Взрыв плава аммиачной селитры может инициироваться при нагревании от прямого сжатия ударной волны. Для жидкой и твердой аммиачной селитры, как и для ВВ, существует минимальный (критический) диаметр заряда, ниже которого инициирование и распространение детонации невозможны. Чем выше температура, тем меньше критический диаметр заряда он зависит также от размеров частиц, плотности и влажности материала. Критический диаметр для аммиачной селитры колеблется в широких пределах в зависимости от указанных условий и примерно в 100 раз больше, чем типичных ВВ. Но для одной и той же селитры критический диаметр резко и значительно снижается даже в слабоограниченном и особенно в ограниченном пространстве. Это особенно важно учитывать при выборе диаметра трубопроводов для транспортировки плава и сыпучего продукта. [c.47]

НИИ верхней критической температуры растворения исчезает. Критический состав системы при этом также меняется, причем критические точки для разных температур образуют критическую кривую (1к, заканчивающуюся в верхней критической точке к. Верхняя критическая точка растворения может быть как двойной, лежащей на грани призмы и отвечающей двойной смеси, так и тройной, т. е. лежащей внутри призмы и отвечающей некоторой определенной тройной смеси. Тройная верхняя критическая точка наблюдается, например, в системе вода — фенол — ацетон. Если рассечь пространственную диаграмму рядом горизонтальных плоскостей — изотерм и спроектировать полученные для каждой изотермы би-нодальные кривые на основание призмы, то получится плоская треугольная диаграмма (рис. 94, б), на которой роль горизонталей играют изотермические бинодальные кривые. [c.212]

Характеризующий фа-ктор К может также выражаться через молекулярную массу, индекс вязкости, анилиновую точку, содержание водорода, критическую температуру, октановое и (цетановое числа, температуру застывания. [c.52]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Пусть из сопла (рис. 7-1) вытекает струя со скоростью больше критической в среду той же температуры при равномерном поле скорости в выходном сечении сопла. На поверхности раздела струи со средой возникают вихри, беспорядочно движущиеся вдоль и поперек потока. Между струей и окружающей средой происходит обмен конечными массами газа (молями), чем одновременно осуществляется поперечный перенос количества движения. Моли из прилегающих слоев окружающего газа увлекаются в струю, а моли самой струи затормаживаются, масса струи и ее ширина увеличиваются, а скорость у границ падает. По мере удаления от устья сопла это возмущение распространяется на все большее количество слоев окружающего газа. С другой стороны, все глубже в струю проникают частицы окружающего газа и в некотором месте они достигают оси струи (точка С). Дальнейшее смешение струи с газом из окружающего пространства происходит по всему сечению струи и сопровождается не только увеличением ее ширины, но также и падением скорости на ее оси. [c.99]

Когда занимаются вопросами фазовых равновесий, то о природе этих равновесий часто приходится судить по их происхождению. По этой причине автор так возражает против причисления нового типа равновесия к равновесию жидкость — газ. Ведь началом равновесия жидкость — газ должна быть кривая давлений пара чистой жидкости, а при температурах, выше критической температуры чистой жидкости, ее существование невозможно. Называть это равновесие равновесием жидкость — жидкость также нельзя, так как оно берет свое начало в двойной гомогенной точке или в критической точке чистого вещества (для первого типа), а не в двойной гетерогенной точке (см. гл. П1). [c.139]

В области высоких температур от точки кипения до критической а была определена в работе [76]. Эти данные также приведены в табл. 21 и иа рис. 20. [c.66]

Если исследовать тепловой эффект растворения высокополимерных веществ в широком интервале температур, а также при критической температуре растворения, то оказывается, что многие высокополимерные веще-резко [c.305]

При быстром охлаждении после нагрева выше критической точки в стали формируется неравновесная с высокими внутренними напряжениями мартенситная структура (перенасыщенный твердый раствор углерода в а-железе), наиболее склонная к растрескиванию в системе НгЗ-СОг-Н О. /Для образования мартенсита определяющим фактором является скорость охлаждения, при которой подавляются струк1урные превращения в перлитной и промежуточной областях. Скорость охлаждения зависит от содержания в стали углерода и легирующих элементов, а также температуры аустенитизации. Наименьшая (по сравнению с другими исследуемыми структурами) величина водородной проницаемости у мартенсита объясняется наличием у этой структуры атомов углерода в междоузлиях кристаллической решетки, создающих препятствие движению протонов. В то же время, поверхностная закалка токами высокой частоты (ТВЧ), по сравнению с объемной (при одинаковой -твердости поверхности), значительно повышает стойкость стали к растрескиванию. [c.478]

Быстрый рост проводимости с повышением температуры (приблизительно 1% на °С) ставит вопрос о выборе подходящей температуры для сравнения электропроводности различных электролитов. Эта трудность усугубляется тем, что точки плавления различных электролитов заметно отличаются друг от друга. Принято считать, что физические свойства различных веществ следует сопоставлять при соответственных температурах . Обычно пользуются отношением температуры к критической температуре или точке кипения (например, 3/4 от температуры кипения в абсолютных градусах). Однако для расплавленных электролитов существуют большие сомнения в правильности выбора точных значений критических температур и точек кипения, поскольку многие из них до сих пор не измерены. Выбор для сравнения температур, при которых электролиты имеют равное давление паров, был бы также неудачен [29], ибо давление пара точно известно лишь для немногих простых солей. В то же время точки плавления таких соединений хорошо известны, а так как рассматриваемые жидкости весьма напоминают по структуре твердые вещества, то соответствующие температуры, отнесенные к точке плавления, наиболее удобны для сравнения проводимостей различных расплавленных электролитов. [c.183]

Касание вблизи точки О (оно не показано на рис. 46) также отвечает критическому условию, но другого типа. Бесконечно малое перемещение от точки касания прямой теплоотвода влево или кривой выделения тепла вправо приводит к резкому падению темиературы, т. е. горючий материал, вместо того чтобы реагировать ири температуре, соответствующей точке Q или более высокой температуре, находится в устойчивом состоянии при температурах, отвечающих точкам иересечення, лежащим левее Ь. В связи с этим Франк-Каменецкий назвал эту точку критической точкой тушения, а Ван-Лун — минимальной температурой горения. Подобно температуре воспламенения, эта температура пе является постоянной величиной, поскольку она зависит от различных факторов. Например, значительное влияние на нее может оказывать скорость газа. В диффузионной области скорость газа, помимо влияния на коэффициент теплопередачи, может также определять положение кривой теило-выделения. Этот эффект обнаруживается в том случае, когда наиболее медленной стадией является ие диффузия внутри пор к поверхности взаимодействия и от нее, а диффузии через гидродинамический пограничный слой к наружной поверхности твердого вещества. [c.174]

О глубине превращения остатков судили по количеству выделившегося газа и образовавшихся углеводородов, выкипающих ниже 350° С, а также по компонентному составу остатков выше 350° С. Результаты анализов приведены в табл. 49. Из этих данных следует, что остатки выше 350° С высокопарафинистых несернистых нефтей месторождений Котуртепе, Узень и Жетыбай при нагревании в течение 60 час. при 300° С практически не подвергаются химическим изменениям в отдельных случаях после длительного нагревания (более 40 час.) становится заметной тенденция к повышению содержания смол, а для более циклической барсакельмес-ской нефти заметным становится увеличение доли асфальтенов в суммарном содержании смолисто-асфальтеновых веществ. При той же температуре в остатке выше 350° С сернистой высокоароматической шуртепинской нефти наблюдается сильное разложение смолы с выделением газа и постепенным увеличением доли асфальтенов в смолисто-асфальтеновой части (с 21 до 43%) более чем в 2 раза. Эти данные хорошо согласуются с ранее полученными результатами для других нефтей. В остатке при низких температурах наблюдается определенная закономерность нарастания концентра-цпи смол до определенной критической величины (25—30%) [10]. [c.160]

Можно с уверенностью сказать, что при наиболее жесткой форме крекиига под давлением — риформинг-процессе, и сырье, и продукты крекинга, несмотря иа высокое давление в трубах печи, находятся в паровой фазе, так как температура в реакционной зоне значительно выше их критической температуры. Применительно к глубокому крекингу газойлевых фракций было показано, что если конец кипения сырья не превышает 350° С, то при температурах крекинга 500—510° С сырье будет также находит1.ся в парах, независимо от давлення. [c.59]

Рассмотрим теперь некоторые диаграммы, получающиеся при изучении тройных систем. Возьмем, к примеру, три жидкости, две из которых растворимы одна в другой ограниченно, а две другие пары смешиваются во всех отношениях. В частном случае это могут быть хлороформ, вода и уксусиая кислота. На рис. VII 1.15, а изображена диаграмма системы, в которой ограниченно растворимы компоненты А и В, однако, выше температуры (критическая температура растворимости А и В) эти компоненты также смешиваются во всех отношениях. Гетерогенная область, где тройная система распадается на два слоя, представлена объемной фигурой akba b k. При этом кривая аКЬ ограничивает гетерогенную, область в бинарной системе А—В в зависимости от температуры, а кривые akb и а й Ь представляют собой сечения тройной гетерогенной области поверхностями равной температуры. Если подобные сечения провести через ряд равных промежутков температуры и полученные сечения спроектировать на основание пирамиды, то получится картина, подобная изображенной на рис. VIII. 15, б, где кривые относятся к различным температурам. Если ввести соответствующие обозначения, то и по рис. VIИ. 15, б можно судить о зависимости ограниченной растворимости от температуры. [c.304]

Состояние двуокиси углерода в Г, 5-диаграмме схематически показано на рис. 8.17. Как видю из диаграммы, в точке соответс вую-щей твердому состоянию при атмосферном давлении, замороженный газ находится в равновесии с паром, так как его температура ниже температуры тройной точки (—56,6°С). Поэтому твердая дпу-окись углерода не плавится при атмосферном давлении, а непосредственно переходит е пар (этим и объясняется название сухой лед>>). Теплота сублимации сухого льда при 0,1 МПа составляет 574 кДж/кг. Из диаграммы видно также, iтo критическая температура двуоккси углерода (31,0°С) выше температуры окружающей среды То.с, это позволяет произвести конденсащю СО2 (процесс кЬс) только гутем изотермического сжатия. Необходимое для этого давление должно превышать 6—7 МПа. Полученнач при этом жидкость (точка с) по р( д- 224 [c.224]

Вернемся теперь к более подробному обсуждению критической точки, которое удобно провести с помощью Р — 1 диаграммы, изображенной на рис. 11.12, где показаны пять изотерм, характерных для реального газа, а также одна изотерма для идеального газа. Изотерма идеального газа имеет форму гиперболы, а у изотерм реальных газов наблюдаются значительные отклонения от этой формы, особенно вблизи критической точки. При температурах, несколько превышающих критическую, как, например, Т3 или Т4, газ не поддается сжижению, но при критической температуре Ткрит существует такая точка С на диаграмме, в которой газ находится в равновесии с жидкостью. При более низких температурах, например Т2 или Т , существует целая область, в которой возможно одновременное существование жидкости и паровой фазы эта область на рис. 11.12 оставлена светлой, по левую сторону от нее система находится в жидком состоянии. [c.196]

Мы не будем здесь входить в детальные количественные расчеты и ограничимся принципиальными качественными соображениями. Отметим прежде всего, что в рассматриваемой задаче возможны два вида критических условий воспламенения и потухания. Будем называть критическими условиями первого рода условия воспламенения и потухания, рассмотренные выше и связанные с уносом тонл а вследствие тенлопередачи.Если продольный перенос достаточно велик, чтобы приводить к выравниванию температуры вдоль слоя, то становятся возможными критические условия второго рода, связанные с уносом тепла продуктами реакции. Критические условия второго рода могут иметь место также и при протекании гомогенной экзотермической реакции в струе, в условиях полного перемешивания поступающей смеси с реагирующей. Впервые идея [c.427]

К уравнениям вида (II, 60) относятся взаимосвязи между атомными и ионными радиусами [640], теплоемкостями пара и жидкости [641], нормальной точкой кипения и критической температурой членов гомологического ряда [642], энтропией гидратации катионов и энтропией комплексообразования [643], коэффициентом, характеризующил энергию наи-низшей незанятой орбиты, и потенциалом полуволны [644]. Частный случай связи энергии активации с теплотой реакции, рассмотренный в работе [645], также отвечает условию (II, 60). [c.104]

Для сохранения структуры оводненных образцов предложен также метод критической точки . Он основан на том хорошо известном факте, что если, нанример, гидрогель кремнеки-слоты поместить в автоклав, нагреть выше критической температуры воды и затем удалить газ, то полученный так называемый аэросиликагель сохраняет очень рыхлую структуру оводненного геля (нри обезвоживании гидрогеля в обычных условиях получаются силикагели с плотной упаковкой частиц). Этот способ в электронной микроскопии также применяется почти исключительно для изучения биологических препаратов. Но так как критическая температура воды составляет 374°, а нагревание биологических препаратов до этой температуры является нежелательным, то Андерсон [43, 44] предложил последовательно заменять в них воду на спирт, амилацетат и жидкую двуокись углерода, после чего нагревать препараты в закрытом сосуде выше 31°— критической температуры двуокиси углерода. Этот оригинальный способ позволяет получить высушенные биологические объекты, хорошо сохранившие свой внешний вид, но в некоторых случаях смена жидкостей внутри тканей приводит к деформации их внутренней структуры. [c.78]

Зависимость о от температуры также вблизи критической точки менее летучего компонента можно устаноЕить так. Полный дифференциал от а [c.65]

Для определения постоянной к, достаточно одного калориметрического измерения теплоты смешения Н ] к, можно определить также из измерений давления пара, растворимости, из состава и температуры кипения азеотрошюй смеси (если имеется азеотропная точка) и из критической температуры расслаивания (если раствор расслаивается на две несмешиваюш,иеся фазы). Например, согласно (8.37), [c.305]

Для параводорода, кроме авторов указанных работ 3, 44], были также проведены измерения Ходжем и. Арнольдс-м [47] вс всей области существозання водорода в жидкой фазе и Вебером и другими [48]—от точки кипения до критической. Кроме -"Ого, Барбер [49, 50] провел тш,ательные определения температуры кипения параводорода и сопоставил данные разных авторов з точках Ш пения нормального и параводорода, а также измер] Л упругость пара от тройной точки до точки кипения. [c.50]

Если учесть все ограничения, накладываемые на системы водного горючего, то наиболее удовлетворительным окажется раствор уранилсульфата. Этот раствор обладает достаточной радиационной стойкостью, а поглощение нейтронов анионом мало. Раствор уранилсульфата применялся в опытном гомогенном реакторе и является перспективным горючим для двухзонального реактора-размножителя. В первом опытном гомогенном реакторе (HRE) в качестве горючего применялся 0,17 AI раствор сульфата уранила в природной воде. Во втором реакторе (HRE-2, или HRT) концентрация горючего менялась в зависимости от условий работы, в частности от температуры. Типичный состав горючего следующий 0,04 М раствор уранилсульфата в тяжелой воде с добавкой 0,03 М H2SO4 для устойчивости фаз и 0,04 М раствора сульфата меди для подавления газовыделения (см. раздел 14.3). Концентрация урана в растворах активной зоны гораздо ниже (менее 5 г л или 0,02 М раствор), поэтому критическая температура растворения значительно выше минимума, соответствующего двухфазной области (см. рис. 6.1). Такой раствор нестоек, и, если не добавлять H2SO4, гидролизуется с выпадением осадка UO3. Добавка кислоты повышает также температуру образования второй жидкой фазы. Следует признать, что разделение фаз может иметь место даже тогда, когда условия работы реактора неблагоприятны для этого. Полагают, что причиной нестойкости раствора горючего при определенных условиях работы реактора HRT являются местные перегревы. [c.370]

Продолжая рассмотрение уравнения (6.2.3), укажей, что в практике принято использовать нормальную точку кипения и критическую точку для получения обобщенных констант. Выражая давление в физических атмосферах, а температуру в кельвинах или градусах Ренкина и принимая Р Рс, Т = Тс, а также Р , Т = Ть, можно преобразовать уравнение (6,2.3) [c.171]

Кривые на диаграмме представляют хобой изобары, на диаграмме также нанесены пограничные кривые пара и жидкости, которые сходятся в критической точке а. Процесс дросселирования в i—Т-дчаграмме изображается горизонтальной прямой ( = onst) и, следовательно, по ней просто можно определить величину интегрального эффекта дросселирования в градусах—Iit . Кроме того, значение эффекта дросселирования может быть выражено и в калориях. Для этого определяют разность теплосодержаний сжатого и расширенного воздуха при одной и той же температуре, что и составляет выраженный в калориях изотермический эффект дросселирования Дг .. [c.381]

В точку, называемую нижней критической температурой растворения (НКТР). Она также может лежать в области низких и очень высоких температур. - [c.281]

Точка минимальной температуры на кривой пересечения (кривая представляет собой равновесие твердого UFg плюс две жидкости) является также концом тройной критической кривой раствора. При этой точке (53° С состав 49 мол.% UFg, 13 мол.% IF3 и 38 мол. % HF) две соприкасающиеся жидкие фазы полностью смешиваются, несмотря на то, что они насыщены гексафторидом урана. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология