Константа эбулиоскопическая повышение точки

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Константу Ез называют молярным повышением точки кипения или эбулиоскопической константой. Есл,и продолжить кривую давления пара над раствором до пересечения с кривой равновесия между твердой фазой растворителя и паром (с кривой сублимации), то получится тройная точка раствора. Кривая сублимации для раствора со впада.ет с кривой сублимации для растворителя, так как с полным правом можно принять, что при постепенном охлаждении раствора прежде всего переходит в твердое состояние растворитель. [c.279]

Растворы закипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при температуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита , то такой раствор покажет одинаковое для любого неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молекулярным повышением температуры кипения растворителя или его эбули-оскопической константой. Эбулиоскопическая константа воды, обозначаемая символом Е ип. равна 0,52° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100,52° С. [c.109]

Кэ — эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипения раствора) [c.470]

Понижение точки замерзания, вызываемое fпo расчету) растворением одного моля вещества в 1000 г рас творителя, есть величина постоянная для данного растворителя. Она называется криоскопической константой растворителя. Точно так же и повышение точки кипения, вызываемое растворением одного моля вещества в 1000 г растворителя, является постоянной величиной и называется эбулиоскопической константой растворителя. Для разных растворителей криоскопические и эбу лиоскопические константы различны. [c.128]

Повышение точки кипении — гх - должно измеряться с точностью, соответствующей требуемой для величины молекулярного веса растворенного вещества. Основная эбулиоскопическая константа определяется соотношением [c.237]

Кэб — эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипения раствора) кип— точка кипения чистого растворителя, °С. [c.81]

Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной граммолекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания Ку, и повышение температуры кипения К э есть величины постоянные — константы, называемые соответственно криоскопической и эбулиоскопической. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. 10 и 11 (стр. 301). [c.89]

Физический смысл величин до, Мо и R остается прежним йt — повышение точки кипения раствора по сравнению с точкой кипения растворителя Гкип. — температура кипения растворителя Хиоп. и /исп. — соответственно молекулярная и удельная теплоты испарения растворителя-, константа Къб. называется эбулиоскопической постоянной. [c.38]

Очевидно, если мы знаем понижение давления пара, то можно легко определить понижение точки за мерзания и повышение точки кипения, рассчитывая моляльность по упрощенной форме закона Рауля [уравнение (3.24)]. В действительности же этот подход является обратным экспериментальному. Измерение давления пара с достаточной точностью представляет собой относительно сложную задачу, тогда как точки кипения и точки замерзания определяются сравнительно просто. В любом случае если одно из этих коллигативных свойств известно, то остальные два можно рассчитать. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы определяются экспериментально, но их можно рас- [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология