Цианид в виде аммиака

В общем случае электролиз растворов солей металлов в присутствии комплексообразующих веществ приводит к образованию лучших по свойствам осадков, нежели в случае растворов, содержащих только сольватированные ионы металлов. Лучшие осадки получаются при электролизе растворов, содержащих цианид-ионы или аммиак. Так, например, из цианидных растворов серебро выделяется в виде гладкого блестящего осадка, тогда как в присутствии нитрат-ионов образуется рыхлый осадок серебра. Следует заметить, что свойства осадков практически невозможно предсказать. В одних случаях образуются осадки с хорошими свойствами, а в других - в осадок могут внедриться посторонние вещества, что приводит к завышению результатов анализа. Более подробно об условиях гравиметрического определения металлов можно прочитать в специальной литературе. [c.545]

Железо. Трехвалентное железо окисляет эриохром черный Т. В присутствии железа появляется темная красноватая окраска, которая в эквивалентной точке пе переходит в синюю. Для устранения влияния железа можно применить маскирующие вещества или осадителн (цианиды, триэтаноламин, диэтилдитиокарбаминат натрия и сульфиды). При маскировании цианидами железо надо предварительно восстановить до двухвалентного состояния, иначе образующийся феррицианидный комплекс железа разрушит индикатор (а ферроциапид пе мешает). Железо надо восстанавливать в слабокислои растворе. Из всех восстановителей для этой цели наиболее пригодна аскорбиновая кислота [698,1073]. Она восстанавливает железо быстро и количественно даже в щелочном растворе [698]. После восстановления железа раствор надо нейтрализовать аммиаком до неисчезающей мути, затем ввести K N, лучше в твердом виде. После добавления K N раствор стано- [c.78]

Присутствие цианамида может быть определено прибавлением избытка сильно аммиачного раствора азотнокислого серебра (10%) I к очень разбавленному раствору цианида. Если имеются следы щелочного цианамида, образуется желтый осадок цианамида серебра. Если взятый раствор цианида слишком концентрирован, образуется осадок в виде прекрасных белых чешуйчатых кристаллов Цианистого аммония и серебра. Эта же реакция употребляется для определения щелочного цианамида. Желтый осадок цианамида серебра (хлористое серебро и цианистое серебро хорошо растворимы в аммиаке) отфильтровывается, и цианамид определяется как описано на стр. 108. [c.38]

Определение в виде аммиака реактивом Несслера. Как в кислой, так и в щелочной среде можно провести реакцию гидролиза цианид-ионов [c.1057]

При термоокислительном разложении и горении азотсодержащего полимерного вещества энергетически выгоднее азоту выделиться в виде аммиака или молекулярного азота. Образование циановодорода и окислов азота—энергоемкие процессы, способные протекать только при высоких температурах. Экспериментальные данные подтверждают эту мысль. Образование циановодорода и окислов азота действительно имеет место только при высоких температурах. Количественное образование цианида водорода связано не только с высокой температурой, но и с определенным количеством присутствующего кислорода воздуха. [c.14]

Замечено, что реакционная способность молекул или ионов, входящих в качестве лигандов в состав комплексной частицы, зависит не только от вида комплексообразователя, но и от вида других лигандов. Так, если в комплексе, образованном платиной (П), кроме ионов хлора содержатся молекулы аммиака, то в его водном )астворе свободные хлорид-ионы С1 практически отсутствуют. 1ри замене в комплексе молекул аммиака, находящихся по отношению к хлорид-ионам в транс-положении, на цианид-ионы СН подвижность ионов С1 возрастает, что проявляется в увеличении их концентраций в растворе. [c.120]

Присутствие аммиака в воздухе лаборатории приводит к загрязнению осадка хлороплатината калия аналогичной малорастворимой солью аммония, т. е. может быть причиной повышенных результатов определения калия [355, 2654] Одновременное наличие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, также осаждаемых в виде хлороплатинатов, приводит к повышенным результатам для калия Цианиды и иодиды препятствуют осаждению хлороплатината калия. Желательно, чтобы исследованию подвергались хлориды Перевод различных солей калия в хлорид см. стр. 26. [c.36]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ — извлечение металлов из руд, концентратов или отходов различных производств в виде их соединений водными растворами различных реагентов (кислот, цианидов, аммиака и др.) и последующим выделением их из водных растворов электролизом, цементацией, экстракцией, иоио-обменом и т. п., например, извлечение золота цианированием, меди — раствором серной кислоты, алюминия — щелочью, урана, редкоземельных элементов — экстракцией органическими растворителями, ионообменным способом и др. [c.75]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

Фенилаланин—аммиак-лиаза выделена из многих растительных источников [73, 74] в тщательно очищенном виде. Ингибирование ее ферментативной активности достигалось действием химических реагентов, взаимодействующих с карбонильной группой (например, N-, ЫаВН4) [75, 76]. При обработке фермента три-тированным борогидридом натрия и последующем гидролизе получается аланин, в молекуле которого основная часть радиоактивной метки сосредоточена в р-метильной группе [75]. Аналогично, реакция с [ (1 ]цианидом калия с последующим гидролизом приводит к [р- С]аспарагиновой кислоте [76]. На основании этих фактов предположили, что активный центр фермента, подобно активным Центрам других аминокислотных аммиак-лиаз, содержит остаток а,р-дегидроаланина [75]. Предложен механизм действия фермента [75] (схема 46), согласно которому аминогруппа аминокислоты Первоначально присоединяется к метиленовой группе дегидроала-нина. Показано [77, 78], что реакция элиминирования протекает [c.711]

Хлориды и бромиды. Растирают 1,5 г препарата с 10 мл воды, фильтруют, промывают фильтр и доводят фильтрат водой до 15 мл. К полученному раствору прибавляют 0,5 г цинка Р в виде порошка. После того как раствор обесцветится, фильтруют и промывают фильтр достаточным количеством воды до получения 20 мл фильтрата. К 5 мл фильтрата (сохраняют оставшийся фильтрат для испытания на цианиды) прибавляют 1,5 мл аммиака (/ 260 г/л) ИР и 3 мл раствора нитрата серебра (40 г/л) ИР, фильтруют, промывают фильтр достаточным количеством воды для получения 10 мл фильтрата, прибавляют [c.170]

Четырехокись хрома существует только в виде двойных соединений с аммиаком, цианидами щелочных металлов и некоторыми органическими соединениями. [c.18]

Определение проводят без отделения мешающих элементов, в присутствии комплексона III. 4,4—4,8. Фотометрируют при X = 570 ммк Медь отделяют электролизом или в виде аммиачного комплекса после осаждения Ве (0Н)2, Fe (OH)s и Al (ОН)з аммиаком. Описан вариант определения по методу колориметрического титрования Влияние мешающих элементов устраняют комплексоном III и цианидом калия (pH 9,7— 9,8). Фотометрируют при —- 512 ммк [c.177]

Описаны [117] три типа молекулярных соединений 1-й —комплексы образуются в результате притяжения молекул — например твердые молекулярные соединения пикриновой кислоты с некоторыми ароматическими углеводородами -й — комплексы туннельного типа с полостями в кристаллической решетке в виде каналов, например комплексы мочевины или дезоксихолевой кислоты с нормальными алканами, комплексны тиомочевины с углеводородами 3-й — клатратные соединения с полостями в кристаллической решетке в виде клеток, например твердые молекулярные соединения с бензолом, образуемые комплексом цианида никеля с аммиаком Ni(GN)2 NHз. [c.69]

Предостережение. В сухом виде серебряные производные ацетиленовых соединений взрывают. Их разрушают, растворяя в разбавленной азотной кислоте, или подщелачивают раствор водным аммиаком и разлагают ацетиленид серебра 5%-ным раствором цианида калия. Полученный раствор выливают в 5%-ный раствор сульфата железа(П) для разрушения избытка цианида. [c.382]

К пробе из раствора после титрования меди добавляют винную, аскорбиновую кислоту, K N и избыток аммиака. Полученный раствор, Б котором свинец содержится в виде тартратных комплексов, титруется комплексонометрически,. при этом цинк остается связанным в виде цианидных комплексов. После титрования свинца в раствор добавляют формальдегид, который разрушает комплексы цинка, образуя цианиды. Освобожденный Zn2+ также можно определить комплексонометрическим титрованием. [c.472]

Гидроокись кадмия С(1(0Н)2 выделяется из растворов солей кадмия при действии едких щелочей в виде белого студенистого осадка, практически нерастворимого в избытке ре. агента, но легко растворяющегося в кислотах, цианидах и аммиаке. Растворимость при 25° С в воде равна 1,16-10 молъ1л (ПР свежеосажденной гидроокиси равно 2,2-10 , рПР= 13,66 после старения ПР = 5,9-рПР = 14,23). При добавлении щелочи растворимость сначала понижается, а затем возрастает и в 5 МаОН достигает 9,0-10 моль/л [354]. Начало осаждения зависит от исходной активности ионов в растворе [(Сс )] и определяется уравнением Пурбэ [c.24]

Выбор материалов для шихты. Качество применяемых материалов определяется в основном правильным выбором между выгодами от применения более чистых веществ и более высокой их стоимостью. Посторонних при.месей следует по возможности избегать. Прежде всего эти примеси накапливаются в шихте. Вследствие большого избытка угля, который приходится применять для поддержания расплавленных солей, лишь небольшая его часть в шихте расходуется во время отдельной стадии образования цианида. После реакции весь железный катализатор остается в шихте, а также вся или же значительная часть щелочи, в зависимости от того, удаляется ли связанный азот в виде аммиака, или цианистого водорода, или в виде цианистого натрия. Поэтому очевидно, что шихта после реакции содержит значительную часть веществ, находившихся в ней до реакции. Следовательно ее можно использовать для следующей реакции, заменив израсходованный уголь или же уголь и углекислый натрий свежими. Число циклов, через которые может пройти данная шихта до накопления в ней предельной концентрации посторонних примесей, определяется чистотой примененных веществ. В виде примера приведем следующий расчет если цианистый водород получается при применении шихты, содержащей углекислый натрий, кокс и железо в пропорции 45 51,5 3,5, предполагая, что кокс содержит 10% золы и что конечная допустимая [c.260]

Потенциал электрода зависит от способа его шриготовления и плохо воспроизводится, изменяясь во времени до 4 мВ/ч. При помощи сурьмяного электрода определяют pH растворов в пределах 1,0-1--+12,0. Точность измерений 0,2-+0,3 pH. Потенциал электрода при pH 5-ь9 неустойчив. Электрод используют для определения pH растворов спиртов, аммиака, биологических жидкостей, почв, флотационных суспензий, растворов с примесями сульфидов и цианидов. Нельзя применять электрод для определения pH и растворах, содержащих легко адсорбируемые вещества, сильные окислители и вещества, образующие с сурьмой комплексные соединения. Для работы используют сурьмяный электрод, выпускаемый промышленностью в виде чашки емкостью 20—70 мл, вмонтированной в фарфоровый или пластмассовый корпус, в виде микроэлектрода или приготовляют разными методами. По методу Жукова и Авсе- [c.161]

В каменноугольной аммиачной воде аммиак может содержаться в соедннения-х гидроксиде, карбонате, гидрокарбонате, сульфиде, гивросупь-фиде, цианиде, тиосульфате и тд. При анализе такой воды аммиак из указанных соединений вьшеляют действием щелочи при нагревании. Напишите уравнения происходящих при этом реакций в молекулярном, ионном и сокращенно-ионном видах. [c.13]

В случаях, когда все железо в растворе находится в виде ферро-цианида, последний лучше всего определяется по общему количеству железа после разложения цианистых соединений. Этого можно достичь, применяя сильные окислители и осаждая тогда железо небольшим избытком аммиака обычным nyieM. [c.50]

Сточные воды коксохимического производства после установок биохимической очистки используют для тушения кокса и выбрасывают в атмосферу в виде пара. Рассеивая таким образом вредные выбросы в атмосфере, снижают локальный ущерб, наносимый окружающей среде. При этом объем вредных выбросов в окружающую среду не снижается. В выбросах содержится аммиак, фенолы, оксид углерода, цианиды, серусодержащие вещества, пыль кокса и др. [c.30]

Отделение от меди. При действии едкой щелочи выпадает гидроо кись меди в растворе остается одновалентный таллий [479, 900, 912]. Добавление сульфида аммония в присутствии цианида калия вызывает осаждение ТЬЗ медь в этих условиях не осаждается [4]. При выделении таллия в виде Tlj соосаждается U2J2, который нельзя полностью удалить промыванием раствором аммиака [679]. В присутствия меди можно осадить таллий действием хромата, тиоиалида или тиомочевины. [c.67]

Все главные способы фиксации атмосферного азота требуют-для практического проведения реакций образования соответствующих азотных соединений, расхода электрической энергии в той или друтой мере. Только синтез аммиака не нуждается в непременном применении этого вида энергии. Наибольшего расхода энергии требует окисление азота воздуха посредством электрической дуги, меньше энергии нужно для соответствующего веса цианамида и еще меньше для аммиака. Электрическая энергия необходима также в производстве нитрида аллюминия и цианидов, хотя последние могут быт получены и без помощи электрической печи. Как общее правило, дешевая электрическая энергия является необходимым условием выгодного производства азотных соединений, но она особенно необходима в дуговом способе получения азотной кислоты. [c.146]

Хит [658] выделял и определял следы висмута в меди сле-дую[цим образом, 50 г меди растворяют в 200 мл конц. HNOз, раствор выпаривают с серной кислотой, остаток растворяют в воде и прибавляют 0,3 г железа в виде нитрата. Раствор нагревают до кипения и осаждают железо аммиаком. При этом одновременно осаждаются висмут и другие примеси, присутствующие в меди. Отфильтрованный и промытый осадок растворяют в разбавлеипот серной кис.лоте, прибавляют аммиак и карбонат аммония в избытке относительно взятого железа. Для уда,леиия следов меди осадок снова растворяют, прибавляют избыток цианида калия и осаждают висмут сероводородом. Определение висмута заканчивают весовым путем (в виде В1,0д) или колориметрически. [c.26]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

Для маскировки ионов л1еталлов особенно широкое применение нашли такие лиганды, как ЭДТА, N , S N и др. Комплексы с ЭДТА отличаются высокой устойчивостью, растворимостью в воде их образование можно регулировать путем изменения кислотности среды в соответствии с константами устойчивости комплексонатов. Цианид-ионы также образуют высокоустойчивые и растворимые в воде комплексы преимущественно с иона ми металлов, проявляющими тенденцию к комплексообразованию с лигандами, содержащими атомы азота в качестве доноров. Очень высокой устойчивостью отличаются низкоспиновые цианидные комплексы ионов с заполненными или почти заполненными i-орбита-лями с высокой энергией стабилизации кристаллического поля. Эти же соображения в большой степени справедливы и для тиоцианатных комплексов. Наряду с этими лигандами успешно, применяются в качестве маскирующих реагентов некоторые гидроксикарбоновые кислоты (лимонная, винная), галоген-ионы (Р , С1 ), амины (аммиак, этилендиамин, триэтаноламин), серу- и фосфорсодержащие лиганды (тиосульфат, тиокарбамид, фосфаты, фосфорорганические соединения) и др. Далее приведены некоторые характерные примеры использования маскирующих реагентов рассмотренных типов в различных видах количественного анализа. [c.425]

Едкие щелочи выделяют белый студенистый осадок гидроокиси кадмия, нерастворимый в избытке pea eнтa, но легко растворяющийся в кислотах, аммиаке и цианиде калия или натрия хлорид аммония, лимонная и винная кислоты препятствуют осаждению. Открываемый минимум 100 мкг С 1мл, уверенно открываемый минимум — 500 мкг СА]мл [13, стр. 15]. В присутствии ионов Bi, Си и РЬ к раствору добавляют глицерин, образующий с ними прочные комплексы, устойчивые по отношению к едким щелочам глицерат меди темно-синий, остальные — бесцветны. Кадмий с глицерином не реагирует и осаждается в его присутствии в виде d(0H)2 [3, стр. 337], чувствительность реакции та же, что и без глицерина. [c.37]

Пробы цианидов получали в виде растворов с условной концентрацией 5—40%, в пересчете на КСЫ. Цианистый водород выделяли из паров после производственной амм иачиой колонны. По схеме, принятой при разработке технологии цианоочистки газа, из паров предварительно поглощали аммиак кислым раствором сульфата аммония, затем пары конденсировали, сероводород выделяли из конденсата дистилляцией на колонном аппарате, цианистый водород отдували из кубового остатка инертным газом и поглощали раствором щелочи жидким техническим едким натром (ГОСТ 2263—59) или суспензией химически чистого гидрата окиси кальция. Были приготовлены также пробы цианидов из воды цикла конечного охлаждения газа, путем отдувки цианистого водорода и поглощения его раствором щелочи. [c.87]

Ход определения для 10 мг N-. В колбу вносят 10 мл испытуемого раствора и столько аммиака, чтобы его концентрация стала 0,3—0,6 н. После прибавления 1—2 мл раствора дитизона и 1—2 капель раствора соли свинца и встряхивания зеленый цвет дитизона переходит в карминово-красный цвет дитизоната свинца. Затем титруют, периодически прибавляя раствор серебра аналогично методу, описанному в разделе а. Выпадающий сначала белый осадок цианида серебра ири встряхивании переходит в раствор в виде комплексного иона [Ag( N)2r- Область перехода относительно велика. Стехиометричрская точка перехода достигается как раз при появлении чистой золотисто-желтой окраски дитизоната серебра (AgHDz). [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология