Цианиды окисляемых

Для извлечения золота из золотоносного песка (в 1 тонне которого содержится от 2 до 8 г золота) его подвергают действию раствора цианида в присутствии кислорода воздуха. При этом золото начинает медленно окисляться и переходить в раствор, что может быть выражено уравнением [c.327]

Оптимальное значение pH для этих реакций — 10 4-11. Комплексные цианиды окисляются пероксидом водорода быстрее и легче простых цианидов. Окисление цианидов каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [c.119]

Например, сточные воды обогатительных фабрик часто содержат вредные цианистые соединения. Для обработки этих вод применим метод химического окисления. По этому методу цианиды окисляют введением в воду гипохлорита. В качестве реагентов применяют гипохлорит кальция, гипохлорит натрия или хлорную известь. [c.257]

Оптимальное pH 10—11. Комплексные цианиды окисляются перекисью И2О2 быстрее и легче простых цианидов- Окисление каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [c.215]

Перекисью водорода цианиды окисляются до оксамида [c.498]

Для нейтрализации цианистых растворов применяют газообразный хлор. Цианиды окисляются до двуокиси углерода и азота. Так как введение хлора приводит к снижению pH, то для повышения pH до 9 в раствор добавляют едкий натр. Хлор в виде газа поступает из резервуара непосредственно в испаритель, обогреваемый горячей водой, а затем через систему клапанов в нейтрализатор. Диффузоры для ввода хлора находятся на дне этой ванны. Мелкие пузырьки хлора полностью адсорбируются раствором, не достигая зеркала ванны. Затем содержимое ванны перекачивают в емкость для дальнейшей нейтрализации. [c.277]

Эту реакцию дают все, соединения хлора, у которых О содержится в нетрудно разлагаемом комплексе. В присутствии бромистых соединений образуется бледно-желтый осадок А Вт. Цианиды окисляются прибавляемым РЬО в цианаты. [c.243]

Скорость гидролиза зависит от pH среды. При рН=5,3 за сутки гидролизуется около 80% цианатов. В двухступенчато.м процессе цианиды окисляются до N2 и СО . На первой ступени процесс протекает по реакции 8. На второй [c.55]

Окисление простых цианидов. Известно, что цианиды окисляются различными окислителями (хлор, гипохлориты, озон) до нетоксичных цианатов, которые затем гидролизуются с образованием ионов аммония и карбонат-ионов [c.58]

Можно было предполагать, что образовавшиеся цианиды окислятся до цианатов при удалении избыточного натрия избытком нитрата аммония (при этой операции аммиак вытесняется натрием) и сплавлении остатка при относительно низкой температуре. [c.124]

Проведенные исследования дают основание предполагать, что в начале процесса происходит окисление простых цианидов двуокисью хлора с восстановлением ее до хлорит-иона. Этот процесс протекает с большой скоростью. Затем скорость процесса замедляется, что соответствует медленному окислению комплексных цианидов остаточной двуокисью хлора и накоплению в растворе свободных ионов меди. При достижении определенной концентрации их начинается образование гидроокиси меди, которая катализирует процесс окисления цианидов хлорит-ионом. Скорость процесса сильно возрастает. При этом все цианиды окисляются почти полностью. [c.65]

Цианид окисляют в сильно щелочном растворе при помощи 0,1 н. раствора гипохлорита натрия до цианата и определяют непрореагировавший гипохлорит иодометрически. [c.25]

Цианосодержащая пульпа может обрабатываться озоном, яри этом цианиды окисляются полностью, а содержание ионов цветных металлов снижается до концентрации допустимых санитарными правилами концентрация мышьяка снижается больше, чем при обработке воды хлорной известью. [c.252]

Цианистоводородная кислота и ее соли являются сильными восстановителями. В водной среде цианиды окисляются кислородом воздуха с образованием цианатов [c.497]

При нагревании с полисульфидами цианиды окисляются до роданидов [c.498]

По этому методу цианиды окисляют введением в воду гипохлорита. В качестве реагентов применяют гипохлорит кальция, гипохлорит натрия или хлорную известь. [c.257]

В слабо кислых (рН>4), нейтральных или слабо щелочных растворах восстановление перманганата обычно протекает с участием трех электронов, и в результате образуется коричневый осадок диоксида марганца МпОг. В этих условиях перманганатом можно оттитровать некоторые вещества например, цианид окисляется до цианата сульфид, сульфит и тиосульфат — до сульфата марганец(П) —до диоксида марганца гидразин — до азота. [c.375]

Цианиды, окислы меди, хрома, кадмия, никеля и др. тяжелых металлов [c.43]

Исследования показали, что комплексные цианиды меди в отличие от простых цианидов окисляются хлоритами. Расход хлорит-иона колебался в опытах в пределах 1,4—2,25, что в среднем соответствует стехиометрическому количеству по уравнениям (14), (15). Причем окисление проходит лучше прн рН = = 8- 10, При дальнейшем увеличении pH скорость реакции [c.64]

Время контакта цианидов с двуокисью хлора, необходимое для их полного взаимодействия, очень мало. Как показали проведенные опыты, при необходимой дозе окислителя и оптимальном значении pH уже за 1 мин контакта цианиды окислились на 99,5%, в растворе осталось всего 0,1 мг/л СЫ и незначительное количество СЮг- При таких малых концентрациях реагирующих веществ реакция несколько замедляется, но за 10 мин проходит полностью. При незначительном избытке двуокиси хлора сверх теоретической дозы цианиды полностью окисляются практически мгновенно. [c.61]

Для веществ, содержащих цианиды, предусмотрено отдельное помещение обработки, в котором также находятся перед дальнейшей обработкой и транспортные цистерны. Транспортные цистерны разгружают в резервуар окисления, после чего их моют водой, которую направляют в резервуар окисления в качестве разбавляющей. После добавления известкового молока (pH выше 10,5) цианид окисляется гипохло- [c.322]

Исследования показали, что цианиды окисляются диоксидом хлора более эффективно в сильнощелочной среде (при рН 10) содержание цианидов снижается с 24—25 до 0,03—0,09 мг/л или на 99,6—99,9%, [c.141]

При реагентной обработке цианистых сточных вод гипохлоритом или хлорной извесгью реакция протекает в два этапа. Сначала цианиды окисляются до цианатов (которые в 1000 раз менее токсичны, чем первые), например, в случае комплексных соедин ений [c.168]

Реагентная очистка промывных цианистых сточных вод как периодического, так и непрерывного действия проста, надежна и может быть рекомендована во всех случаях [21]. Однако очистка этим способом концентрированных по цианидам (отработанные ванны) залповых сбросов не всегда удобна. Такие воды лучше очищать электрохи.мическим способом, при котором цианиды окисляются на аноде до безвредных цианатов. Затем, когда основное количество цианидов будет разрушено, доочистку можно производить реагентным способом с применением хлорной извести. Это можно делать совместно с промывными сточными водами на общей очистной установке. [c.15]

Закись железа затем переходит в окись железа. Образующиеся цианиды окисляются растворенным в расплаве щелочи кислородом с образованием цианатов по схеме [c.152]

Комплексные цианиды окисляются так же, как и простые металлы, содержащиеся в комплексе, выпадают в осадок в виде основных карбонатов или гидроокисей. Теоретически для обезвреживания в растворе 1 части по массе СЬГ необходимо 1,84 части по массе озона на практике расход значитель/да выше (3-4 части по массе). При обезвреживании пульпы расход озона увеличивается во много раз. Обезвреживание озоном ведут при pH = 10 12. Катализаторами процесса служат ионы меди (0,2-0,3 мг/дм ), никеля (10-12 мг/дм ) и других металлов. При их присутствии снижается расход окислителя до 75 % теоретически необходимого количества. [c.602]

Радиационная обработка позволяет разрушать не только различные ПАВ (сульфонол, ОП-7, ОП-10) и цианиды, находящиеся в воде, но и окислять газообразные соединения (например, ЗОа в 50з с получением серной кислоты). Метод применим только для обезвреживания отдельных видов соединений. При обезвреживании многокомпонентных систем возможно образование новых химически устойчивых соединений, которые по токсичности могут быть более опасными, чем исходные. [c.497]

Блестящая поверхность латунных анодов свидетельствует о большом избытке свободного цианида, который оказывает вредное влияние на течение катодного процесса. В то же время при недостатке свободного цианида, так же как и при большой анодной плотности тока (т. е. недостаточной анодной поверхности), наступает полное пассивирование и в ванне непроизводительно расходуется цианид, окисляясь на аноде даже при частом введении его в электролит. При нормальном растворении латунные аноды покрыты сплошным налетом серовато-зеленого цвета, состоящим из цианистых солей меди и цинка. [c.136]

Будучи производными углерода (II), цианиды проявляют восстановительные свойства. Так, при нагревании их растворов они постепенно окисляются кислородом воздуха, образуя цианаты [c.408]

Водные растворы СЕО2 относительно устойчивы в течение длительного времени. При обработке сточных вод С0О2 не образуется токсичных продуктов прямого хлорирования в любом диапазоне pH. Исследования показали, что цианиды окисляются диоксидом хлора более эффективно в щелочной среде (pH>10). При продолжительности окисления I мин окисляется 95,5% цианидов. [c.42]

Соли циановои кислоты получают окислением простых иком-s плексных цианидов окислами металлов. Такое же действие оказывают на цианиды и другие окислители, например кислород воздуха [c.70]

Цианид-ионы определяют также прямым титрованием известного количества раствора КМПО4 анализируемым раствором [5]. При этом цианиды окисляются до цианатов. [c.13]

Электрохимический метод очистки заключается в разрушении органических веществ сточных вод путем электрохимического окисления их на аноде и в извлечении из сточных вод металлов, кислот и других веществ. Электрохимический метод применим, например, при очистке сточных вод от медно-свинцово-цинковых рудообогатительных и золото-извлекательных фабрик, производства некоторых видов пластических масс, цехов гальванических покрытий и т. п. Содержащиеся в некоторых стоках цианиды окисляются при этом до углекислоты и азота. Наряду с анодным окислением цианидов и роданидов при электролизе сточных вод медно-свинцово-цинковых рудообогатительных фабрик и цехов гальванических покрытий на катоде регенерируются медь и некоторые другие металлы. [c.52]

Вначале реакции цианирования приписывали электрохимический механизм [см. схемы (5.1) —(5.3)]. Паркер и Бэрджерт [24] показали, что, хотя цианид окисляется легче анизола ( + 0,96 В и +1,67 В отн. нас. к. э. соответственно), образование продуктов замещения не включает непосредственной свободно-радикальной атаки цианид-радикалом, возникающим при разряде N-. Окисление смеси цианида и анизола в метиловом спирте при -1-1,2 В вызывает разряд цианид-аниона, но цианзамещенный продукт не образуется. Однако при +2,0 В из той же смеси получается циан-анизол. Реакция, по-видимому, идет по механизму, сходному с приведенным на схемах (5.4) и (5.5). [c.161]

Колебания температуры сточных вод влияют на скорость разрушения цианидов и на степень их гидролиза. С повышением температуры цианиды окисляются до цианатов более интенсивно. Изменения скорости реакции обезвреживания и интеноивно сти гидролиза в свою очередь оказывают влияние на скорость установления потенциала на электроде и на его величину. Вли- [c.171]

Для определения цианидов широко применяют метод с использованием пиридина и ниразолона [46]. Цианиды окисляют хлорамином Т, а образующийся хлорцнан взаимодействует с раствором пиридина, содержащим 3-метил-1-фенил-5-пиразолон и небольшую концентрацию бнс(3-метпл-1-фенил-5-пиразолона). Образующийся синий краситель фотометрирует при 630 нм. Чувствительность метода можно повысить экстракцией красителя 1-бутанолом. Недостатком является малая устойчивость растворов реагента, которые необходимо готовить ежедневно. Метод рекомендован для анализа воды [47]. Предвар тельная дистилляция позволяет устранить или y tиьшить влияние посторонних ПОНОВ. Метод применен для опре- [c.78]

Из сравнения видно, что затраты энергоносителей мало отличаются при обоих методах улавливания. Стоимость сооружения установок также почти одинакова. К недостаткам адсорбционного метода можно отнести большее сопротивление адсорберов проходу газа и периодичность процесса. Ио при этом методе достигается более полное извлечение нз газа бензольных углеводородов и значительно снижается содержание в газе цианидов, окислов азота и сероорга-цшческих соединений. Следует отметить, что [c.100]

В наиболее значительных процессах этой группы в качестве окислителя используют кислород воздуха в присутствии таких катализаторов, как оксид железа (II) (процессы Феррокс , Глууд и Манчестер ), сульфат никеля (процесс Никель ), тиоарсенат натрия (процесс Тиолокс ), цианид железа (процессы Фишера и Стаатстинен — Отто ) или органический катализатор окисле-ения (процесс Перокс ). [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология