Золото в природе

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Минеральные кислоты дали человечеству гораздо больше, чем могло бы дать золото, если бы его научились получать трансмутацией. Если бы золото перестало быть редким металлом, оно мгновенно бы обесценилось. Ценность же минеральных кислот тем выше, чем они дешевле и доступнее. Но, увы, такова человеческая природа — открытие минеральных кислот не произвело впечатления, а поиски золота продолжались. [c.24]

Свойства коллоидных растворов зависят не только от степени их дисперсности, но также и от их природы. Различные коллоиды аналогично кристаллоидам могут сильно различаться по химическим свойствам. В качестве примера можно взять коллоидные растворы золота, белка и гидроксида железа (III). Как показывает опыт, химические свойства этих трех коллоидных растворов совершенно различны даже в случае одинакового размера частиц. Так, белок оседает под действием высокой температуры, но выдерживает (т. е. выпадает в осадок) значительные концентрации электролитов. Коллоидное золото хорошо выдерживает нагревание, не осаждается кипячением, но очень чувствительно к действию электролитов. Коллоидный гидроксид железа (III), приготовленный при соблюдении определенных условий, хорошо выдерживает и нагревание, и действие электролитов. [c.310]

Первыми используемыми металлами были, вероятно, золото и серебро, поскольку их можно было найти в природ в свободном состоянии. Применяли их в основном в декоративных изделия . Медь начали использовать около 8000 лет до нашей эры для изготовления орудий труда, оружия, кухонной утвари и украшений. Около 3800 лет до нашей эры была изобретена бронза — сплав меди и олова. В результате человечество перешло из каменного в бронзовый век. Затем был найден способ выплавки железа, и начался железный век. По мере того как люди накапливали свой химический опыт, расширялся и круг полезных материалов, которые человек научился получать путем переработки самых разнообразных руд. [c.150]

Несмотря иа то что медь, серебро и золото относительно редко встречаются в природе, эти металлы начали использоваться человеком гораздо раньше, чем железо, запасы которого гораздо больше. Почему Более того, металлы, находящиеся в верхней части ряда активности, не были получены в чистом виде до 1780 года. Как вы можете это объяснить [c.151]

Золото существует в природе преимущественно в виде одного изотопа Аи-197. В лаборатории было получено множество радиоизотопов золота с массовыми числами от 177 до 203. Предположим, имеется образец чистого золота-191 массой 100 мкг (период полураспада золота-191 равен 3,4 ч). Постройте график распада этого образца. Оцените, сколько золота-191 останется через 10, 24 и 34 ч. Приведите два соображения, почему искусственное золото не способно заменить природное в ювелирных украшениях. [c.336]

Небольшое число металлов (золото, серебро, платина, ртуть) встречается в природе в свободном состоянии. Большинство же находится в форме минералов и руд. Среди наиболее распространенных природных соединений металлов — оксиды, сульфиды, карбонаты, силикат , , сульфаты. [c.142]

Электрохимическая природа процесса окисления при повышенных температурах дает основание предполагать, что контакт различных металлов влияет на скорость процесса. Такое явление описано [29]. Например, реакция серебра с газообразным иодом при 174 °С ускоряется при контакте серебра с танталом, платиной или графитом. Скорость образования на серебре пленки Agi (который обладает в основном ионной проводимостью) определяется скоростью перемещения электронов сквозь эту пленку. При контакте серебра с танталом ионы Ag+ диффундируют по поверхности тантала, который снабжает их электронами, ускоряющими превращение серебра в Agi. Поэтому пленка Agi распространяется и по поверхности тантала (рис. 10.5). Было обнаружено также [30], что на серебре, покрытом пористым слоем электро-осажденного золота, в атмосфере паров серы при 60 °С образуется очень прочно связанная с поверхностью пленка Ag S. [c.199]

По капризу природы наибольшее количество черного золота сконцентрировано в недрах Аравийского полуострова. Здесь обнаружено более 50 миллиардов тонн нефти, причем лежит она на небольшой глубине, отличного качества, и большинство пробуренных скважин сразу же начинают фонтанировать. Словом, рай для нефтедобытчиков, да и только. [c.13]

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

К драгоценным металлам принадлежат серебро, золото и металлы платиновой группы. В природе эти металлы являются спутниками сульфидов меди, свинца, цинка, никеля, железа и других металлов. Золото и платина встречаются в россыпях. При металлургической переработке концентратов сульфидов серебро, золото и платиноиды концентрируются в меди, свинце, никеле, сурьме, олове и других металлах либо переходят в цинковые съемы, получающиеся при огневом рафинировании свинца и олова. [c.235]

Только благородные металлы (серебро, золото и металлы платиновой группы) встречаются в природе в самородном состоянии. Самородное железо и медь являются очень большой редкостью, поэтому не могут удовлетворить даже ничтожной доли спроса на эти важнейшие металлы современности. [c.117]

Природа не приготовила для людей ни простых, ни сложных веществ в особо чистом состоянии. Хотя ряд веществ, таких, как алмаз, кварц, самородное золото и т. д., и встречается в природе на первый взгляд в чистом виде, но и эти вещества содержат разнообразные примеси — одних больше, других меньше. Если мы, например, имеем дело с серой самородной, то уже визуально заметно, что она загрязнена примесями в ней кроме атомов серы, составляющих основную массу вещества, находятся атомы селена, мышьяка, железа, углерода и других элементов. Любое простое или сложное вещество —это смесь многих веществ, и задача получения индивидуального вещества состоит в выделении из этой смеси основного вещества. При получении того или иного вещества с помощью химической реакции примеси, содержащиеся в реагентах, частично переходят в продукты реакции. Кроме того, при этом всегда образуются побочные соединения, загрязняющие получаемое вещество. Таким образом, получение простых и сложных веществ в высокочистом состоянии заключается в глубокой их очистке и освобождении от примесей. Отличие от обычного разделения здесь состоит в том, что при получении вещества высокой чистоты глубина разделения должна быть значительно большей, а материал стенок аппаратуры не должен в сколько-нибудь заметной степени загрязнять очищаемое вещество. [c.9]

Исследования показали, что степень защитного действия растворов ВМС зависит как от природы растворенного полимера, так и от природы защищаемого гидрофобного золя. В качестве количественной меры защитного действия растворов ВМС применяют золотое, рубиновое и железное число (опыт 115). [c.228]

Элементы группы 6А значительно различаются по относительной распространенности в природе. Кислород находится повсюду вокруг нас, в атмосфере и в земной коре. Сера щироко распространена в земной коре. Как мы узнаем в дальнейшем, она встречается в различных формах, но главным образом в виде сульфидных руд. Селен сравнительно мало распространен обычно он встречается в виде примесей в содержащих серу минералах. Теллур принадлежит к числу наиболее редких элементов и распространен в природе меньше, чем золото или платина. [c.300]

Сера непосредственно соединяется со многими элементами. Если элемент имеет меньшую электроотрицательность, чем сера, происходит образование сульфидов, содержащих ион S . Например, сульфид железа(П) FeS образуется при непосредственном взаимодействии железа и серы. Многие металлические элементы встречаются в природе в виде сульфидных руд, например PbS (галенит, или свинцовый блеск) и HgS (киноварь). Существуют также руды, родственные сульфидным, которые содержат ион Sj (аналог пероксид-иона) и называются пиратами. Пирит железа FeS, образует золотисто-желтые кубические кристаллы. Поскольку в старину золотоискатели иногда по ошибке принимали пирит железа за золото, он получил название золотая обманка . [c.312]

Распространение и добыча. Благородные металлы встречаются в природе в самородном состоянии, например платина (содержание в земной коре 5-10 %) ей обычно сопутствуют все другие платиновые металлы — иридий, осмий, палладии, родий, рутений. Содержание серебра в земной коре 10 %, оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде руд, содержащих сульфггдные минералы, например АддЗ — серебряный блеск и др. Золото (содержание в земной коре 5-10 %) находится в природе преимущественно в самородном виде. [c.327]

Зольные числа зависят от природы высокомолекулярного соединения и коллоидной системы. Например, защитное действие казеина по отношению к гидрозолю золота в 2500 раз больше, чем крахмала, а защитное действие казеина по отношению к золю конго рубина больше крахмала только в 50 раз. [c.84]

Получение металлов. Огромное большинство металлов находится в природе в виде соединений с другими элементами. Только немногие металлы встречаются в свободном состоянии, и тогда они называются самородными. Золото и платина встречаются почти исключительно в самородном виде, а серебро и медь — отчасти иногда попадаются также самородные ртуть и некоторые другие металлы. [c.334]

Золото встречается в природе почти исключительно в самородном состоянии, главным образом в виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных [c.539]

РЕДКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ — условное название большой группы (49) химических элементов Ы, КЬ, Сз, Рг, Ве, Ка, Оа, 1п, Т1, Ое, Т, 2г, Н , V, ЫЬ, Та, 5е, Те, Ро, Мо, Ке, 5с, У, Ьа и 14 лантаноидов, Ас, ТЬ, Ра, и и инертные газы. Р. э. относительно новые в технике, мало изучены. Часто под термином Р. э. понимают редкие металлы и иногда ошибочно считают, что Р. э. мало распространены в природе, в то время как многие из них более распространены в природе, чем давно известные и освоенные в промышленности металлы свинец, олово, ртуть, серебро, золото, иод. [c.211]

Платина, палладий, родий, иридий, рутений и золото в рас творах соляной или бромистоводородной кислот в присутствии ЗпСЬ или ЗпВгг образуют окрашенные соединения, которые используются для колориметрического определения этих эле-.ментов, так как реакция весьма чувствительна. Окраска растворов золота обусловлена образованием коллоидных растворов металлического золота. Природа окрашенных соединений платиновых металлов оставалась неизвестной. В последние годы было установлено, что металл в этих соединениях входит в состав комплексных анионов, в которых отношение олова (II) к [c.58]

Золото (Aurum), Золото встречается в природе почти исключительно в самородном сосгояг(ии, главным образом о виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет всего 5-10- % (масс.) [c.579]

Платина (Platinum). В природе платина, подобно золоту, встречается в россыпях в виде крупинок, всегда содержащих примеси других платиновых металлов. Содержание платипы в земной коре оценивается всего в 5-10 % (масс.). [c.698]

Авторы рассмотренных работ не связывали экстракционную способность нефтепродуктов с содержанием в них серы и без достаточных на то оснований предполагали, что золото экстрагируется в виде НАпС14. При сопоставлении свойств дизельного топлива как экстрагента со свойствами органических сульфидов можно заключить, что активным действующим началом при экстракции золота и серебра являются именно сульфиды. Природа действующего начала трансформаторного масла не столь определенна, так как органические сульфиды, если они в нем присутствуют, должны были бы экстрагировать пз солянокислотных растворов не только золото, но и палладий. [c.190]

Природа дает множество примеров расположения однородных элементов, описываемых числами Фибоначчи [67], в областях биологии, астрономии, пропорций человеческого тела, искусства, архитектуры и др, Наличие закона золотой пропорции находится в наиболее фундаментальных областях естествознания. Известно, что ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Чем больше в ядре атома протонов, тем больше в нем и нейтронов. Но с возрастанием номера элемента количество нейтронов превосходит количество протонов. Их число возрастает в таблиие элементов и у урана в ядре содержится 92 протона и 146 нейтронов, число [c.61]

Марутаев М.А. Гармония как закономерность природы //В кн. Золотое сечение. Три взгляда на природу гармонии. М. Стройиздат, 1990. 343 с. [c.80]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

Исследования показали, что степень защитного действия раство-ро,в ВМС зависит от природы растворенного полимера и от природы защищаемого гидрофобного золя. Количественной мерой защитного действия растворов ВМС являются золотое, рубиновое и железное число. Золотое число — это минимальное число миллиграммов защии аюш,его высокополимера, достаточное, чтобы воспрепятствовать перемене красного цвета в фиолетовый у 10 мл гидрозоля золота (концентрации 6-10 г/л, полученного по методу Зигмонди) от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г/л. [c.386]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

АЛХИМИЯ — так называли арабы химию. Алхимический период в развитии химии считается донаучным периодом, начавшимся в первые столетия н. э. и продолжавшимся до XVI ст. А. преследовала цель превращения неблагородных металлов — меди, свинца и др. — в благородные — золото и серебро с помощью фантастически чудодейственного философского камня . Сера и ртуть были в то время, по мнению алхимиков, основными веществами, положивиш-ми начало всей природе. Но одновременно с А. развивалось направление практической, ремесленнической химии, ставшее в дальнейшем основой образования современной научной химии. В поисках философского камня алхимики случайно открыли некоторые вещества, имеющие практическое значение. В России А. не распространялась, и русская практическая химия развивалась независимо от Западной Европы вплоть до XVII ст. [c.17]

Аналогичная картина наблюдается и при использовании метода вращающегося дискового электрода с кольцом (ВДЭК) (рис. 7.3). Поляризационные кривые окисления на кольцевом электроде вторичных продуктов одноэлектронного восстановления ацетофенона на вращающемся диске из амальгамированного золота состоят из двух анодных волн. При переходе от щелочных растворов к кислым волна II понижается, волна III растет, суммарная высота обеих волн сохраняется постоянной. Это обстоятельство позволяет говорить о возникновении в ходе катодного восстановления ацетофенона не двух электрохимически активных продуктов различной природы, а двух форм одного и того же вещества, которые отличаются степенью протонирования и медленно превращаются друг в друга. Как будет показано ниже, подобные продукты имеют структуру гидродимера, содержащего енольную группировку [c.234]

Pt(H2) I HjSO i i Ox/Red Au Pt где Ox/Red — окислительно-восстановительная пара, компоненты которой химически не взаимодействуют с золотом и платиной. В самом деле, в рамках концепции электронного равновесия на всех границах раздела ЭДС электрохимической цепи можно представить как разность электрохимических потенциалов сольватированного электрона в областях раствора вблизи правого и левого электродов. В записанных выше цепях вблизи правого электрода определяется окислительно-восстановительной системой Ox/Red и не зависит от природы индифферентного металла, который здесь служит лишь в качестве носителя свободных электронов. Следовательно, остается неизменной и ЭДС, поскольку левые электроды в рассматриваемых цепях идентичны, т. е. значения вблизи левых электродов также постоянны. Таким образом, благодаря электронному равновесию на границах раздела раствор/Pt [c.139]

То, что содержащиеся в веществе примеси влияют на его свойства, было замечено задолго до того, как возникла химическая наука. Наглядный пример в этом отношении представлен в древней легенде об определении Архимедом содержания золота в короне сиракузского правителя Гиерона. Вопросу чистоты веществ в свое время большое внимание уделяли и алхимики. М. В. Ломоносов указывал на необходимость проведения научных исследований только с чистыми веществами. И уже в начале XIX в., когда в химии установилось понятие об индивидуальном веществе как химическом соединении постоянного состава, стало совершенно очевидным, что многие свойства вещества действительно определяются степенью его чистоты. Проводившиеся в то время физико-химические исследования, как правило, требовали очистки веществ не от каких-либо отдельных примесей. а от примесей вообще, ибо физико-химические свойства веществ от природы примесей практически не зависят вследствие слабой зависимости от природы веществ сил межмолеку-лярного взаимодействия, определяющих эти свойства. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология