Сурьмяная кислота структура

Подобно алюминию, галлий образует полимерные гидриды состава [СаНз]ж [186]. Соли галлия с фосфорной, мышьяковой и сурьмяной кислотами представляют собой минерал, имеющий структуру, соответствующую кварцу или кристобалиту, в то время как соли галлия и сурьмяной кислоты имеют структуру рутила [187, 188]. [c.342]

В связи с важностью результатов исследования структуры и ионообменных свойств сурьмяной кислоты для понимания проблем оксигидратов в целом, связи ионообменных свойств с кристаллической структурой и поисками путей синтеза смешанных оксигидратов, рассмотрим сурьмяную кислоту несколько подробнее. [c.169]

Таким образом, анализ результатов исследования обмена ионов на кристаллической сурьмяной кислоте показывает, что существует непосредственная связь между проявляющейся полифункциональностью СКК и ее кристаллической структурой. Связь состава твердой фазы с составом раствора даже для такого простого случая как СКК, не может быть представлена в форме простого уравнения закона действующих масс. [c.200]

Таким образом, следует стремиться к тому, чтобы структура сплава в решетках была мелкокристаллической и сплав содержал меньше примесей, растворимых в серной кислоте. Получение более мелких кристаллов сплава достигается а) подбором оптимального температурного режима литья (быстрое охлаждение расплавленного металла способствует получению более мелкокристаллического сплава) б) добавкой к металлу модификаторов (хорошие результаты получают от добавок к свинцово-сурьмяному сплаву серы, мышьяка и серебра). [c.464]

Только теллуровая кислота имеет формулу ортокислоты в классическом представлении (стр. 341). Йодная кислота содержит на одну молекулу воды меньше, чем гипотетическая гидроокись 1(ОН)7, а сурьмяная и оловянная кислоты содержат соответственно на одну и две молекулы больше, чем гидроокиси 8Ь(ОН)5 и 5п(ОН)4. Таким образом, все эти соединения стремятся к такой структуре, чтобы координационное число по отношению к кислороду было равно шести. Следовательно, в этих случаях координационное число определяет структуру молекул. [c.459]

Несоивенно, что в титаносурьмяных катионитах титан не играет роль инертной добавки, но его положение в структуре и влияние на сурыйянокислородные групш пока до конца не ясно. Куреши и Кумар [2] полагают, что строение их антимоната титана подобно строению сурьмяной кислоты с дополнительным включением атомов титана, и предлагают, как наиболее вероятную, следующую структуру полукристаллического образца [c.62]

Развиваемые нами представления о структуре и механизме образования активных центров сурьмяных кислот, гидроокиси титана, фосфорносурьмяных и титаносурьмяных катионитов могут иметь более общее значение, и их следует учитывать при изучении ионообменных [c.76]

Бэтсли и Хайс исследовали структуру и ионообменные свойства полимерной сурьмяной кислоты [85], состав которой мо- [c.177]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275° С. Теплота его образования из элементов составляет 234 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты (К = 4-10 6) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Na[Sb(OH)e] пользуются в аналитической химии для открытия натрия. Входящий в состав этой соли ион lSb(OH)e] имеет структуру октаэдра с атомом Sb в центре [d(SbO) = l,97 А]. Взаимодействием Sb l5 с раствором SO3 в SO2 12 был получен бесцветный основной сульфат пятивалентной сурьмы состава SbjO(S04)4. Известен и желтый неустойчивый SbO(N03>3. [c.461]

Полученные соли, по результатам анализа, имеют строение [ArSb(0H)5]"]Sra , что находится в соответствии со структурой гидратированной формы сурьмяной кислоты [Sb(OH)el H , предложенной Паулингом [52]. [c.119]

Примеси других металлов (загрязнений) в свинцово-сурьмяных сплавах при застывании отливок собираются в межкристаллитных прослойках. Если эти примеси растворяются в серной кислоте легче, чем свинец, то их присутствие усиливает коррозию. Чем мельче кристаллическая структура сплава, тем легче закрыть межкрис-таллитные прослойки слоем РЬОг. Поэтому для уменьшения корро- [c.366]

Аллотропные модификации, окрашенные в желтый цвет и имеющие строение, сходное со структурой белого фосфора, химически неактивны подобно белому фосфору, они легко окисляются. Стабильные металлические аллотропные формы, как и черный фосфор, химически устойчивы, однако при нагрева НИИ на воздухе они переходят в соответствующие оксиды. С галогенами они легко реагируют, давая тригалогениды и пентагалогениды. В соляной и фтористоводородной кислотах рассматриваемые простые вещества не растворяются, однако в азотной кислоте окисляются мышьяк дает мышьяковук> кислоту, сурьма —триоксид, а висмут переходит в раствор, давая ион В +. В водных растворах щелочей эти элементы не растворяются, а при сплавлении с пероксидом натрия легко дают соли кислот мышьяковой (арсенаты), сурьмяной (анти-монаты) и висмутовой (висмутаты) отметим для сравнения [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология