Гидролиз солей галлия

Гидролиз солей галлия. 1. На полоску универсальной индикаторной бумаги нанесите несколько капель раствора нитрата галлия. Какова среда раствора [c.240]

Напишите уравнения реакций гидролиза солей галлия в молекулярной и ионной формах. [c.240]

Гидролиз солей галлия в разбавленных кислых растворах характеризуется линейной зависимостью между величиной pH и логарифмом концентрации ионов галлия [1123]. [c.18]

Мы занялись изучением гидролиза солей галлия с целью подыскания наилучших условий для выделения его. гидроокиси и отделения таким путем галлия от других металлов. [c.51]

Нами был изучен гидролиз солей галлия с целью отыскания наилучших условий для выделения его гидроокиси и отделения галлия таким путем от других металлов. [c.47]

Соли. Галлий, индий и таллий образуют соли с кислородсодержащими кислотами. Сульфаты и нитраты галлия(Ш) и индия(Ш) хорошо растворимы в воде. Из водных растворов они выделяются в виде кристаллогидратов. Все соли галлия, индия и таллия(1П) гидролизуются. [c.331]

Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186]

Водные растворы солей элементов подгруппы галлия имеют кислую реакцию вследствие сильного гидролиза. По характеру растворимости солей и склонности их к гидролизу элементы подгруппы галлия напоминают соответствующие соединения алюминия. Гидролиз солей (первая стадия) протекает по уравнению [c.172]

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Следует отметить, что соли Оа (1П) гидролизуются сильнее, чем соли аммония, а из солей элементов подгруппы галлия легче всего гидролизуются соли Т1 (П1). (Диалогичная закономерность наблюдается и у элементов подгруппы цинка.) Осаждение ТЬОз-пНгО начинается уже при pH 2 (см. табл. Г19). [c.172]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли галлия напоминают соответствующие соли алюминия, но они менее устойчивы к гидролизу, вследствие чего их растворы имеют кислую реакцию (pH < 3). Из-за кислотного характера гидроокиси галлия не удается получить ее соль с анионами слабых кислот, например сернистой. [c.230]

Взаимодействие алюминия с неметаллами. 6. Гидроксид алюминия, его получение и свойства. 7. Гидролиз солей алюминия. 8. Взаимодействие галлия и индия с кислотами. 9. Растворение галлия и индия в водном растворе щелочи. 10. Гидроксиды галлия и индия. Их получение и свойства [c.8]

Соли галлия, гафния, индия, ниобия и тантала. Соли шестой подгруппы преимущественно бесцветные кристаллы или белые порошки. Многие из них очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. Окислы этих металлов обладают амфотерными свойствами, поэтому большинство их солей легко подвергается гидролизу, переходя в основные соли, мало или вовсе нерастворимые в воде известны также соли, где эти металлы входят в состав анионов (например, ниобаты и танталаты). [c.32]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли галлия напоминают соответствующие соли алюминия, но менее устойчивы к гидролизу. [c.82]

Повышение величины pH раствора соли галлия путем прибавления какого-либо основания приводит к гидролизу, причем выделяется гидроокись галлия. [c.51]

Гидроокись трехвалентного галлия, Оа(ОН)з или ОагОз-ЗНгО, выпадает в виде желеобразного осадка при обработке растворов солей трехвалентного гал.лия гидроокисями или карбонатами щелочных металлов (pH 2,5). Ее можно получить также гидролизом солей трехвалентного галлия [c.326]

Так же как в случае алюминия, из раствора соли галлия под действием веществ, сдвигающих равновесие гидролиза вследствие понижения концентрации ионов водорода, выпадает белый гидрат окиси. Прибавлением винной кислоты можно предотвратить осаждение вследствие комплексообразования (так же как и для алюминия). [c.367]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

В химическом отношений все сульфиды — соли, хотя 6383 по своим свойствам ближе к тиоангидридам. Они могут существовать только в сухом виде, кроме сульфидов индия и таллия, которые не подвергаются заметному гидролизу и практически не растворяются. Первые три сульфида — бора, алюминия и галлия — гидролизуются полностью согласно приведенным ниже схемам этого процесса [c.454]

Действие на галлий серной кислоты сопровождается висделе-нием некоторого количества элементарной серы, которая обволакивает поверхность металла и препятствует дальнейшему его растворению. Серу можно удалить горячей водой, после чего галлий будет продолжать растворяться в кислоте. Растворение галлия в горячей азотной кислоте происходит быстрее, чем в горячих серной или соляной кислотах, В своих соединениях галлий, как правило, трехвалентный положительный [1358]. Соли его бесцветны, большинство из них, образованных сильными кислотами, хорошо растворимы в воде, но в водном растворе сильно гидролизованы. Поэтому водные растворы солей галлия имеют слабокислую реакцию [930, 1123, 1273]. Гидролиз солей галлия протекает легче, чем солей алюминия, по следующим реакциям [815] [c.18]

Согласно гипотезе аналогий, можно предвидеть условия взаимодействия люминесцентного реактива с катионом. Например, галлий с люмогаллионом ИРЕА взаимодействует за счетокси-групп, поэтому данная реакция аналогична реакции гидролиза солей галлия. Осаждение галлия в виде гидроокиси происходит при pH 2—3. Именно это значение pH является оптимальным для люминесцентной реакции галлия с люмогаллионом. Из этих же соображений становится понятным, почему оптимальное значение pH для реакции цинка с семикарбазоном салицилового альдегида равно 6,15—6,30, а магния с люмомагнезоном ИРЕА около 10,0. [c.72]

Оксиды Э2О3 в воде не растворяются. Т12О энергично реагирует с водой, образуя ТЮН. Сульфаты, хлориды, нитраты галлия (И1+) и индия (1И+) растворяются в воде и гидролизуются. Соли Т " устойчивы, а соли Т неустойчивы. Соединения Оа, 1п, Т1 очень ядовиты. Галлий образует с водородом неустойчивые соединения ОзгНв и др. [c.285]

Соли галлия и индия со степенью окнсления +3 достаточно распространены. Хлориды, нитраты и сульфаты этих металлов хорошо растворимы в воде, гидролизуются сильнее, чем соли аммония. Для галлия и индия известны двойные соли типа квасцов NH4Ga (804)2 [c.307]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

К кислому раствору, содержащему 2—10 мг Оа, добавляют несколько капель 0,1%-ного водного раствора реагента II и прибавляют аммиак до появления жеттой окраски комплекса галлия с азосоединекием. Устанавливают pH раствора разбавленными НС1 или МН40Н, равным 2,0—2,6 по индикаторной бумаге. Нагревают раствор до 70—80° С и титруют 0,01 М раствором комплексона III до перехода окраски из желтой в фиолетовую (окраска индикатора). Для создания нужного значения pH можно, как и в случае с индикатором I, нейтрализовать кислый раствор соли галлия аммиаком до pH 2 (по универсальному индикатору), а затем добавить 15—20 мл бифталатного буферного раствора с pH 2,2— 2,6, При более высоких pH (2,6—3,2) удовлетворительные результаты получаются при титровании в ацетатных буферных растворах. В присутствии винной кислоты, предотвращающей гидролиз при высоких значениях pH, переход окраски в точке эквивалентности нечеткий, очевидно, за счет образования достаточно прочных комплексов галлия с тартрат-ионами. [c.102]

Образование белого осадка при пропускании H2S в сильнокислый раствор соли галлия, наблюдавшееся Лекоком де Буабодроном в 1881 г., относительно которого было предположено, что происходит образование сульфида, объясняется (Brukl), по-видимому, тем, что при этом вследствие гидролиза возникает гидрат окиси галлия действительно, так как сульфид галлия в соприкосновении с водой неустойчив, его нельзя получить из водных растворов. [c.411]

Оксид галлия (III) GajOs получается при обезвоживании гидроксида. Это вещество белого цвета с температурой плавления 1740°С и плотностью 6,480 Мг/м . Оксид галлия (I) GajO получается при нагревании металла в атмосфере оксида углерода или в результате восстановления оксида галлия (III). Это вещество с плотностью 4,770 Мг/м сублимирует выше 650 °С. При растворении гидроксида галлия в щелочах образуются галлаты Me[Ga(0H)4], Галлаты щелочных металлов хорошо растворимы, щелочноземельных — ограниченно растворимы. Известны многочисленные галлийоргаиические соединения, которые получаются действием соответствующих ртутьорганических соединений на галлий. Соли галлия, полученные от сильных кислот, растворимы в воде и склонны (в водных растворах) к гидролизу. [c.174]

Паттерсон и Тири [1134] исследовали изопиестическим методом водные растворы перхлората трехвалентного галлия. Предполагается, что полимеризация осуществляется кислородными мостиками, подобно тому, как это установлено при гидролизе солей. [c.437]

Соли галлия хорошо растворимы в воде, а в твердом виде сильно гидратированы Ga2(S04)s I8H2O, Ga (N03)3 ЭН2О и т. д. При нейтрализации кислых растворов солей они гидролизуются с выделением осадка Ga(OH)s. Хлорид галлия из-за высокой ковалентности связи в расплаве тока не проводит. Все галогенопроизводные элемента склонны к реакциям комплексообразования, при которых его координационное число равно шести. [c.319]

Галлий из слабокнслых растворов в условиях осаждения, описанных нами для других металлов, в отсутствие хлористого аммония количественно не осаждается. Присутствие МН4С1 повышает степень выделения галлия, но все же не приводит к количественному осаждению. Исследование этого явления показало следующее. В растворе с низкой кислотностью, при взаимодействии соли галлия с коричнокислым аммонием, в результате происходящего гидролиза образуется основная соль [c.33]

Опыты показали, что проводя осаждение галлия из раствора, содержащего хлористый аммоний и имеющего начальную величину pH 2,0—2,2, прибавляя реактив очень медленно при непрерывном слабом кипении, растворимое соединение галлия сразу подвергается гидролизу и осаждение галлия проходит количественно. Отфильтрованный осадок нельзя промывать обычной промывной Лчидкостью, представляющей собой разбавленный раствор коричнокислого аммония, вследствие растворяющего действия ее на осадок. Установлено, что 100 мл горячей промывной жидкости растворяют количество основной соли, примерно соответствующее 0,0004 г СагОз. Выделенную основную соль галлия нужно промывать горячим разбавленным 0,2 % -ным раствором коричной кислоты, в котором осадок нерастворим. [c.34]

В данной работе исследованы закономерности ионного обмена в системах, содержащих сульфокатиониты КУ-1 и КУ-2 в водородной и калиевой формах и водные и водно-диоксановые растворы нитратов алюминия и галлия. Выбор диоксана в качестве органического компонента водно-органического растворителя обусловлен нротофильными свойствами диоксана [5], молекулы которого обладают ярко выраженным сродством к протону и, но-видимому, должны способствовать сдвигу равновесия реакции гидролиза солей алюминия и галлия в направлении образования низкозарядных катионов. Диоксан характеризуется низким значением ДП и способностью смешиваться с водой во всех отношениях, что позволяет получать водно-диоксановые смеси, ДП которых колеблется в широких пределах, и проследить влияние ДП растворителя на установление ионообменного равновесия в изучаемых системах. [c.261]

С водой галлий и индий не реагируют, а таллий медленно вза иодействует, при этом образуется ТЮН и выделяется Н- (ананогично реакции целочных и щелочноземельных металлов). ТЮН - сильное, хорошо растворимое основание, это щелочь. Гидроксиды галлия (Ш) и индия (III) - амфотерны, гоэтому все соли этих металлов (III) подвержены гидролизу [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология