Водород применение для получения гидразина

Получить этим методом аддукт гидразина с двумя молекулами BHg, исходя из солянокислой или сернокислой соли гидразина, авторам не удалось, так как реакция после непродолжительного выделения водорода останавливается. В патентах сообщается, однако, о получении этим методом гидразин-быс-борана [176, 177]. Метод применен для синтеза днметилгидразин-борана [174], тетраметилгидразин-борана [172] и тетраметилгидразин-диборана [173], фенилгидразин-борана [174] и дифенилгидразин-борана [174]. Гидразин-боран получен действием борогидрида натрия на смесь гидразина и гидрата хлористого магния [178]. [c.75]

В Германии был разработан способ получения соединения, известного под названием Порофора N (азодиизобутилнитрила), являющегося пенообразователем для смол и пластических масс. Синтез этого вещества включает реакцию между ацетоном и цианистым водородом, приводящую к образованию циангидрина, который в результате последующей обработки гидразином дает соответствующее гидразосоединение. Гидразосоединение окисляется хлором в азосоединение. Это вещество при нагревании приблизительно до 120°С выделяет азот. Было получено большое число других гидразиновых производных этого типа. Однако при применении этих веществ в качестве пенообразователей возникали некоторые трудности, связанные с образованием токсичных побочных продуктов. [c.223]

Вследствие высокого расхода платины прямое электроокисление метанола и углеводородов в ТЭ в настоящее время экономически нецелесообразно. Таким образом, на разработанных в настоящее время электрокатализаторах в низко- и среднетемпературных ТЭ возможно использование лишь гидразина и водорода. Однако вследствие высокой стоимости топлива гидразиновые ТЭ могут применяться лишь для специальных целей [30]. Поэтому восстановителем в ТЭ в основном служит водород. В случае применения природных видов топлива их подвергают предварительной обработке с целью получения водорода. [c.61]

Теоретически любое соединение, содержащее связь азот—азот, -может быть восстановлено до гидразина или его производного. Соответствующие методы получили широкое применение в органической химии для получения органических производных гидразина некоторые из них в результате последующей обработки дают соли гидразина или сам гидразин. Так, например, гидразин был получен из азотноватистой кислоты и ее изомеров, нитрамида и нитрозо-гидроксиламина, из бимолекулярных нитрозосоединений, а также из нигрозоаминов, азосоединений и азидов. Кроме того, в качестве /исходных веществ были использованы нитриты, нитраты и другие - итросоединения [1], однако восстановление их, вероятно, протекает с образованием промежуточных соединений, содержащих связь азот—азот. Утверждали даже, что при некоторых условиях молекулярный азот может реагировать с водородом, образуя гидразин следовательно, вполне возможно, хотя и мало вероятно, что, изменив условия, используемые в процессе синтеза аммиака, можно получить гидразин. Однако ни один из этих методов не послужил основой для промышленного способа получения гидразина, главным образом вследствие того, что для практических целей наблюдающиеся выходы слишком низки. [c.17]

В качестве примера приведем результаты изучения реакции разложения водных растворов перекиси водорода на различных образцах окиси никеля, проведенного в нашей работе [27]. В ней был предложен метод исследования распределения избыточного поверхностного кислорода по его окислительной способности. Это достигалось применением водных растворов различ1 ых восстановительных реагентов, не растворяющих окислы никеля и отличающихся друг от друга величинами окислительно-восстановительных потенциалов. В работе были использованы растворы гидразин-гидрата и пять растворов иодида калия со значениями pH от 7,5 до 11,3. Полученные результаты иллюстрируют рис. 10 и 11. [c.45]