Гидразина гидрат диссоциация

Гидразин гидрат имеет сильнощелочную реакцию константы диссоциация его (как основания) = 8,5-10 7, = 8,4-10 при 25 С. Сильный восстановитель. Разрзгшает стекло и резину. Горячие пары реактива цри соприкосновении с воздухом взрываются. Пары гидразин гидрата раздражающе действуют на глаза и дыхательные пути цопадая на кожу, вызывают экзему. [c.91]

Содержание гидразина гидрата в растворах определяют алкалиметрически. В водных растворах он ведет себя практически как однокислотное основание вследствие крайне малой величины константы диссоциации (/С = 8,5 10 и /С = 8,9 - 10-1 ). [c.278]

Дезактивацию адсорбционных центров можно проводить непрерывно во время хроматографического разделения. Для этого в газ-носитель добавляют пары воды [71—72], муравьиной кислоты [73], используют в качестве газа-носителя смесь водяного пара с муравьиной кислотой или гидразин-гидратом [74]. Таким способом улучшают разделение наиболее полярных веществ — кислот и аминов. Представляет интерес также попытка подавить диссоциацию хелата металла в колонке добавлением в газ-носитель паров трифтораце-тона [75]. [c.90]

Это количество тепла присоединится таким образом к теплу сгорания водорода, выделяющемуся при диссоциации гидразин-гидрата в процессе сгорания. Гидразин-гидрат является дорогим продуктом. Поэтому были разработаны топлива, в состав которых, наряду с гидразин-гидратом, входят метанол, вода, иногда хлороформ. Эти топливные смеси содержат в качестве катализатора раствор медносинеродистого калия. [c.76]

Растворимость соли в абсолютном этаноле при О °С очень мала, но при 60 °С она равна 69 г/100 г раствора. Гидразин-перхлорат нерастворим в эфире, четыреххлористом углероде, трихлорэти-лене, бензоле, хлороформе и сероуглероде. В воде соль диссоциирует полностью, однако не диссоциирует в этаноле. Подсчитанная теплота образования составляет от —42 до —43 ктл/моль. Кристенсен и Жильберт изучили диссоциацию гидрата и безводной соти в воде. Они нашли, что давление водяного пара Р (в мм рт. ст.) над солью определяется уравнением [c.65]

И, 52], что в подходящих условиях реакция различных реагентов на карбонильную группу (например, гидразина, гидроксиламина, семикарбазида, бисульфита) с негидратированными карбонильными соединениями может происходить быстрее, чем устанавливается равновесие гидратации. Если проследить за изменением скорости реакции (например, спектрофотометрически), то люжно заметить, что реакция реагента на карбонильную группу с негидратированным карбонильным соединением происходит почти мгновенно, а затем следует более медленная реакция, скорость которой определяется скоростью диссоциации гидрата. Экстраполируя реакционную кривую к нулевому времени, можно определить количество негидратированного соединения. Этот. метод до сих пор был применен лишь для случая ацетальдегида (см. табл. 1). [c.239]

Свободный гидразин (т. пл. 2° С, т. кип. 113° С) способен присоединять молекулу воды, давая гидрат гидразина — NaHU H 0. Последний представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —52° С, т. кип. 119=С) и является слабым основанием (Ki = 1 1 0 6). Присоединение второй молекулы воды идет уже с трудом и отвечающая ему константа диссоциации очень мала (Л 2=9 10 ls). Присоединяя молекулы кислот, гидразин может образовывать два ряда солей, например NoH H l и №Н4 2НС1. В продажу обычно поступает малорастворимый сульфат NoH-i HjSOi (т. пл. 254° С с разлож.). [c.396]