Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Пирофосфат германия

    Задолго до второй мировой войны, по заданию фашистского правительства, группа ученых приступила к изысканию, способов концентрирования перекиси водорода в целях использования ее в военном деле. Работы велись в величайшей тайне. Их результаты обнаружились лишь после того, как военная агрессия фашистской Германии, планомерно подготовленная Гитлером при попустительстве Англии, Франции и США, началась. Военной разведкой на территории Германии были обнаружены таинственные заводы, обнесенные высокими заграждениями и охраняемые наиболее проверенными частями гестапо. Большинство заводов было оборудовано специальными установками для образования вокруг завода дымовой завесы в случае воздушного нападения. Продукция секретных заводов направлялась тысячами тонн специальными поездами из алюминиевых цистерн под усиленной охраной гестаповцев на военные аэродромы, площадки для запуска реактивных снарядов и базы подводного флота. Для сохранения тайны содержимое цистерн именовалось по-разному, но алюминиевые цистерны заключали в себе одно и то же вещество — это была 80—9Wo перекись водорода, защищенная от самопроизвольного разложения. отрицательными катализаторами — фосфатами, пирофосфатами и др. [c.165]


    Соли германия. Хотя катионы германия существуют в растворах наряду с анионами, начиная с pH 7 и ниже (38, 57], соли четырехвалентного германия почти не известны. Примером их служит сульфат германия 0е(504)2, получающийся нагреванием тетрахлорида с серным ангидридом при 160° в автоклаве. Легко гидролизуется водой, а при нагревании разлагается. При растворении свежеосажденной двуокиси германия в фосфорной кислоте образуются метастабильные растворы, из которых выпадает дифосфор-когерманиевая кислота Н2[0е0(НР04)г]. При нагревании до 700° она переходит в пирофосфат германия ОеРгОу, который устойчив до 900°, не растворяется в кислотах и плохо растворяется в щелочах [61]. [c.169]

    Пирофосфаты германия гидролизуются водой до ОеОг и фосфорной кислоты. При 900 °С а- и -GePaO- начинают медленно выделять Р2О5, а после продолжительного выдерживания при 1200 °С полностью переходят в GeOj. [c.184]

    В 30-х годах была установлена исключительно высокая токсичность эфиров пирофосфата и диалкилфторфосфатов эти данные легли в основу создания в Германии и Англии ин- [c.104]

    Из стабилизаторов, которые изучены (особенно в отношении высококонцентрированной перекнси водорода), чаще всего упоминаются такие органические вещества, как 8-оксихинолин (оксин), нередко находящий применение в виде пирофосфатного производного или в сочетании с растворимым фосфатом или нирофосфатом. Механизм процесса стабилизации с участием оксина еще подробно не изучен. В присутствии железа один оксин не оказывает или почти пе оказывает защитного действия, но вместе с фосфатом или, что еще лучше, с пирофосфатом он оказывается активным стабилизатором против действия небольших концентраций некоторых каталитических примесей, в том числе соединений железа. Оксин широко применялся в Германии в качестве стабилизатора 85%-ной перекиси водорода, которой пользовались для различных военных целей во время второй мировой войны однако, как и другие органические добавки, прн длительном хранении оксин должен постепенно окисляться перекисью водорода. Такое окисление особенно вероятно при загрязнении раствора перекиси водорода окисным железом, так как окисление оксина перекисью водорода заметно катализуется производными трехвалентного железа. Однако, если стабилизатор содержит (как в вышеописанном примере) также и ион пирофосфата, то ион трехвалентного железа инактивируется за счет реакции с ионом пирофосфата в результате окисление оксниа сильно замедляется и стабилизирующее действие смеси может сохраняться в течение многих месяцев (даже при небольшом загрязнении ионом окисного железа). Сам оксинат трехвалентного железа [371 вызывает бурное разложение 90%-ной перекиси водорода [6]. [c.448]


    Из пирофосфатных (10% пирофосфата натрия), виннокислых (2% винной кислоты) и оксалатных растворов при pH>4 также выделяется соединение ugGe, а из более кислых растворов — преимущественно медь [801]. Интересно отметить, что германий количественно осаждается в виде ugGe при электролизе оксалатно-цианидного электролита с концентрацией германия, большей или равной 4,2 мг-л" при начальном отношении Си Ge=140. С увеличением концентрации германия в растворе до 230 мг-л количественное осаждение его наблюдается уже при отношении Си Ge=1. [c.283]

    Мешают определешпз перйодаты, нитриты, тиоцианиды, ферроцианиды. Не мешают любые количества цинка, кадмия, свинца, вис-мзгта, а также I мг (мл на 2 мкг меди) алшиния, мышьяка, кобальта, хрома, железа, германия, марганца, молибдена, никеля, фосфора, сурьмы, селена, олова, теллура, титана, вольфрама, ванадия, циркония не мещают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, тар-траты, цитраты, ацетаты, пирофосфаты, фосфаты. [c.58]

    С другой стороны, была подтверждена правильность ряда аналитических методик. А. Е. Полесицкий [1094], применив радиоактивные изотопы брома и иода нашел, что определение обоих галоидов окислением азотной кислотой дает вполне надежные результаты. Добавлением солей Ка , Са и Ре Морган и Тернер [1095] подтвердили правильность стандартного метода определения золы в нефтяных продуктах. Были также проверены полнота осаждения калия в виде K2Pt lв [1096], фосфора магнезиальной смесью [1098] фосфатов и пирофосфатов в виде бариевых и кадмиевых солей [1097], германия несколькими способами [1099], олова ферроцианатом [1100], свинца в виде хлорокиси [1090] и др. [c.429]

    Ход определения. Сульфид германия растворяют в аммиаке, взятом в небольшом избытке, с добавлением перекиси водорода, свободной от фосфорной кислоты. Раствор кипятят до полного раз,] ожения перекиси водорода, после чего слабо подкисляют серной кислотой и разбавляют до 100 мл. В раствор вводят 20—25 мл 2 и. раствора сульфата аммония и 15—20 мл 1 н. раствора сульфата магния. Затем осторожно при перемешивании прибавляют аммиак в таком количестве, чтобы получился избыток его в 15—20 мл на 100 мл раствора. Нагревают раствор до кипения, охлаждают и дают отстояться 10—12 час. Осадок отфильтровывают, промывают небольшими порциями разбавлегпюго (1 9) раствора аммиака, употребив его не более 50 мл, прокаливают в фарфоровом тигле так же, как пирофосфат магния (стр. 661), и взвешивают в виде Mg2Ge04. [c.319]

    Помимо перечисленных предприятий в Западной Германии имеется еще ряд крупных химических комбинатов. Среди них следует отметить электрохимический завод в Кнапзаке, принадлежащий фирме Хёхст . Он сложился на базе дешевой электроэнергии, получаемой в Кёльнском буроугольном бассейне. В 1962 г. на этом заводе работало 4,9 тыс. человек. Продукцию завода можно разделить на четыре группы 1) карбид кальция, цианамид кальция, ферросилиций, магний 2) фосфор, фосфорная кислота, соли фосфорной кислоты, в основном триполифосфат натрия и пирофосфат натрия 3) органические химические продукты (ацетилен, уксусная кислота, уксусный ангидрид, ацетон, изопропиловый спирт, ацетиленовая сажа, акрилонитрил и хлоропрен) 4) азот и кислород. [c.59]


Смотреть страницы где упоминается термин Пирофосфат германия: [c.160]    [c.237]    [c.135]    [c.183]    [c.94]   
Химия германия (1967) -- [ c.183 , c.184 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте