Концентрация центров сорбции

В таблице 1 приведены параметры сорбции фенолов торфом и биомассой. Видно, что выше всего концентрация центров сорбции (а/Ь) наблюдается для биомассы, а самая низкая для торфа, 8 - сорбционная емкость сорбента, С - равновесная концентрация фенолов в растворе. Фенолы сорбируются тем лучше, чем выше константа сорбционного равновесия К. Как видно из таблицы лучшие результаты достигаются при сорбции фенолов биомассой. Полученные результаты свидетельствуют о том, что торф и бактериальная масса клеток - отход производства ферментного препарата мегатерии - обладают способностью извлекать из водных растворов фенолы и тяжелые металлы. Такие биосорбенты могут быть достаточно эффективны, селективны и относительно дешевы. [c.47]

Формула (4.7) эквивалентна изотерме лэнгмюровского типа (4.4), если считать, что а = у и Ь = у К . Она выполняется в случае сорбции различных химикатов-добавок, включая антиоксиданты в полиолефинах. Концентрация центров сорбции, [2], зависит от типа добавки и использованного полимера и в большинстве случаев остается постоянной в широком диапазоне температур — от твердого полимера до полимерного расплава [6,7, 9,11-13], тем самым демонстрируя существование стабильной неупорядоченности. [c.111]

Рисунок 4.9 показывает, что коэффициент диффузии ФНА в ПП зависит от концентрации антиоксиданта и концентрации центров сорбции по уравнению (4.18). [c.126]

В координатах 1/а—1п (р /р) уравнения (1) были построены экспериментальные изотермы сорбции водяного пара различными набухающими гидрофильными сорбентами. Рассчитанные значения концентрации центров сорбции и степени гидратации сорбентов, координационные числа сорбата в сорбированном состоянии соответствовали известным экспериментальным и аналитическим данным, а также физическим представлениям о состоянии сорбированной воды. Этим представлениям также соответствовали рассчитанные изменения (относительно свободного состояния HgO) мольной энтальпии aH= — RT/(са) и энтропии AS= — d/ )R. [c.96]

Таблица 1.2. Концентрация центров сорбции [2] при растворении некоторых веществ в полипропилене

Таким образом, при равных концентрациях центров сорбции кривые, описываемые формулой Лэнгмюра (1.13) и формулой (1.5), имеют общее начало и общий предел-, который равен суммарной концентрации центров сорбции и не зависит от температуры. [c.27]

Для описания температурной зависимости растворимости антиоксидантов в полимере часто пользуются формулой типа (1.3), справедливой, как и в случае газообразных веществ, в ограниченном интервале температур. Одна из причин нарушения этой зависимости — фазовые переходы полимера и растворяемого вещества [60, 64]. Другая причина — наличие в полимере постоянной, не зависящей от температуры концентрации устойчивых центров сорбции [47]. В этом случае при концентрациях вещества в полимере, близких к концентрации центров сорбции, должны наблюдаться отклонения от формулы (1.3). [c.34]

В котором 1>ист — коэффициент диффузии истинно растворенных молекул. Концентрация истинно растворенного вещества [А] является функцией полной концентрации [А] и концентрации центров сорбции. Используя формулу производной функции от функции, получаем [c.44]

Согласно (1.22), введение в полимер второго вещества или воздействие на структуру полимера, приводящее к изменению концентрации центров сорбции, должно влиять на коэффициент диффузии, что и наблюдается на практике [82, 84]. [c.45]

В области концентраций вещества, соизмеримых с концентрацией центров сорбции, закон зависимости коэффициента диффузии от концентрации изменяется. В этой области зависимость коэффициента диффузии от концентрации может быть описана формулой [c.45]

Как было показано в работах [48, 54, 55], концентрация центров сорбции [2 ] зависит от термической предыстории образцов полимера. Концентрацию центров сорбции можно увеличить, если, например, в расплав полимера ввести низкомолекулярное вещество и удалить его из охлажденного полимера или изменить режим кристаллизации чистого полимера. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология